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1、 本试卷适用范围草叶、食品、资环、农学专业 南 京 农 业 大 学 试 题 纸2006-2007学年第一学期 课程类型：必修 试卷类型：A 课程 普通化学 班级 学号 姓名 成绩 题号一二三四总分装订线装订线得分 一、 选择题（每题2分，共40分） 1 将0.45g非电解质溶于30g水中，使水的凝固点降低0.15，已知H2O的，则该非电解质的摩尔质量（）是 （ ） A100 B. 83.2 C186 D.204 2 下列几种溶液的浓度表示与溶液所处温度有关的是 （ ） A质量百分比浓度 B.物质的量浓度 C.质量摩尔浓度 D.摩尔分数3.反应在25是自发的，其逆反应在高温下变为自发，这意味着
2、（ ） AH为正，S为负 B.H为正，S为正 CH为负，S为负 D.H为负，S为正4.对于放热反应，Qp和Qv关系是 （ ）A. Qp=Qv B.QpQv C.QpQv D.无法判断5. 已知 则的标准生成焓为多少 （ ） A.-519.7 B.-317.5 C519.7 D.317.56. 若反应，当反应体系的T增加时，将会有 （ ）A. 都减少，同时增大 B.都增大，同时减小C.增大和减少，同时增大 D.减小和增大，同时减小7. 当反应A2+B2=2AB的速率方程为时，可以得出的结论是此反应 （ ）A. 一定是基元反应 B.一定是非基元反应C.无法肯定是否为基元反应 D.对A来说是基元反应
3、8. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,ms）电子，能量最大的电子是 （ ）A. 2,1，+1-1/2 B.3,2,+1,+1/2C.3,1,0,-1/2 D.3,1,-1,+1/29. 下列各分子中是极性分子的是 （ ）A. BeCl2 B.BF3 C.NF3 DC6H610. 从精密度好就可以判断分析结果可靠的前提是 （ ） A.随机误差小 B.系统误差小C.相对标准偏差小 D平均偏差小11. 由电对组成原电池，已知电对，若增大溶液的pH值，原电池的电动势将 （ ） A.5.6 B.8.3 C.9.7 D.1312. 已知一定温度下，CdCO3的，那么它们在水中的溶解度
4、（ ）A. B.C. D.无法判断13. 下列哪一种说法欠妥 （ ）A.配合物中心原子是中心原子或带正电荷的离子 B.螯合物以六元环、五元环较稳定 C.配位数就是配位体的个数 D.二乙二胺合铜（）离子比四氨合铜（）离子稳定 14. 缓冲溶液的缓冲范围是 （ ）A.pH1 B.Ka1 C.pKa10 D.pKa115. 用AgNO3处理，产生的沉淀主要是 （ ） A.AgCl B.AgBr C. AgCl和.AgBr D.Fe(OH)316. 以邻苯二甲酸氢钾为基准物质，标定NaOH,滴定前，碱式滴定管内无气泡存在，滴定过程中滴定管内产生了一个气泡，但是在滴定结束时气泡又消失了，则会导致 （ ）
5、A. 对测定结果无影响 B.无法推测C.NaOH浓度偏大 D.NaOH浓度偏大17. 用EDTA滴定Ca2+,Mg2+,若溶液中存在少量对测定有干扰，消除干扰的方法是 （ ）A控制酸度法 B.配位掩蔽法 C.沉淀掩蔽法 D.氧化还原掩蔽法18. 根据下列标准电极电势数据，指出在标准状态时，不能共存于同一溶液的是 （ ） A. B. C. D.已知：19. 离子中镍的配位数和氧化数分别是 （ ）A.2，+2 B.2，+3 C.6，+2 D.4，+220. 298K，某酸HA0.10 离解度0.1%，则溶液中OH-离子浓度为 （ ） A. B. C. D.2、 填空题（每空2分，共22分）1.等体
6、积的的溶液和的KBr溶液混合，可形成AgBr溶胶，其胶团结构式为_，若用三种电解质使该溶胶聚沉，聚沉值最小的电解质是_。2.水在0的熔化热为6.02，则1.0mol水在熔化过程中的熵变是_。3.缓冲溶液的缓冲容量取决于共轭酸碱对的_和_。4.n=4,l=2的原子轨道符号是_它的磁量子数m的取值为_，当电子为半充满时，应有_个电子。5.二羟基四水合铝（）配离子的化学式是_。6.反应，则该反应的自发性转变温度T为_。7. 选择指示剂的原则是_。三、简答题（每题5分，共10分）1.稀溶液有哪些依数性？产生这些依数性的根本原因是什么？说明稀溶液依数性定律的适用条件是什么。2.如何确定配位滴定体系的酸度
7、范围？4、 计算题（共28分）1. 溶解0.324g的S于4.00g的中，使得的沸点上升了0.81，问此溶液中的硫分子是由几个原子组成的。已知的，M（S)=32（6分）2. 以做缓冲对，制备pH=7.51的缓冲溶液，问浓度比应为多少？（）（6分）3.含磷试样0.2000g处理成溶液，把磷沉淀为，将沉淀过滤洗涤后再溶解，然后在适当的条件下，用0.01000EDTA标准溶液滴定其中的Mg2+，用去40.00mL，求试样中P2O5和P的质量分数。（6分）已知P的原子量为30.97，O的原子量为16.004. 反应设计成原电池。（1）写出标准状态下的电池符号和正负极反应；（2）计算标准电极电动势；（3
8、）计算说明pH=5，其他离子浓度均为1.0，时，反应进行的方向。已知（10分）无机与分析化学答案一、选择题1.C 2.B 3.C 4.C 5.A 6.B 7.C 8.B 9.C 10.D 11.B 12.A 13.C 14.B 15.D 16.B 17.D 18.A 19.B 20.A 二、填空题1. 2.223.缓冲比和总浓度 4.4d 0, 5 5.6.110.2K7. 指示剂的变色范围全部或一部分落在滴定的突跃范围内 三、简答题1.答：稀溶液的依数性有蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压；产生这些依数性的根本原因是蒸汽压下降；稀溶液的依数性定律的适用条件是难挥发，非电解质溶液。2. 配位滴定体系的最高酸度为：再由表得到的pH值，即为配位滴定体系的最高酸度；配位滴定体系的最低酸度为：以金属离子不生成氢氧化物的酸度为最低酸度四计算题。解：设硫分子的分子式为Sx2. 分别为酸和碱3.4.第2页 共4页