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1、单选7、I是常规核裂变产物之一，下列有关I的叙述中错误的是A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数8、在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则。下列说法不正确的是 A锂在空气中燃烧，产物有氧化锂 B铍能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C硼的含氧酸盐能形成玻璃类物质 D氮气和硫的化学性质均十分稳定9、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABCBA的氢化物稳定性小于
2、C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D高温下，A单质能置换出C单质10、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有11、在标况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L
3、 C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L12、下列反应的离子方程式正确的是A 铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D 氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al3+3OH-=Al(OH)3双选：22、含有下列离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是AH、Ca2、Fe3、NO3 B Ba2、Cl、Al3、HC Na、NH4、I、HS D Na、Ca2、K、Cl23、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，已
4、知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(提示：NH3分子中HNH键角为107.3)A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2 g该物质含有6.021023个原子大题：30、聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用物质的量相同的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe 2+。实验步骤如下：I酸溶II取样分析IV氧化、聚合III还原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4Fe
5、产品NaClO3H2SO4（1）实验室中质量分数是28%的硫酸是用98%的硫酸配制的，那么在这个实验过程中所需的玻璃仪器除量筒外，还有 ；（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 ；（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+ 含量比（b）确定下一步还原所需铁的量（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）确保铁的氧化物酸溶完全（3）写出用NaClO3氧化时的离子方程式： ；（4）在实验过程中假设28%的硫酸恰好能完全溶解铁的氧化物，而且加入的NaClO3的质量是10.65g，那么在实验过程中还原时所需Fe的质量理论上是 g。（5）分析结果测得：聚合硫酸铁溶液中SO42-与F
6、e3+ 物质的量之比不是32。假如提供的试剂有：NaOH ，FeSO4 ，BaCl2 ，NaClO3。根据下面资料卡测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比。1.所需试剂：2.方法及基本操作：3.实验所需测得的数据（用A,B,C等）4.实验结果：SO42-与Fe3+物质的量之比是 。（用含A,B,C的代数式表示）31、设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，请完成下列填空。（1）20 g 重水 (D2O)中含有_ NA个电子；（2）1 mol C12 原子中含有_ NA个中子；（3）在标准状况下，11.2 L氮气中约有_ NA个原子；（4）含有8个质子，10个中子的某核素9 g，则
7、中子个数为_ NA。32、用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为_ mL的容量瓶；(2) 经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_；A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中
8、注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_;(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。33、阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息。表：各元素的相关信息元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，
9、Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答：(1)元素T与X按原子个数比11形成的化合物B所含的化学键有_(填化学键类型)。已知在标准状况下，39 g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。(2)将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反应的离子方程式_。(3)已知1 mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式_。(4)在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新
10、型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式_。(5)用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：_。2012-2013学年高三第一次月考化学科答题卡姓名 班级 学号 选择题答题卡题号7891011122223答案31、（20分）（1） ；（2） ；（3） ;（4） ;（5）1.所需试剂：2.方法及基本操作：3.实验所需测得的数据（用A,B,C等）4.实验结果：SO42-与Fe3+物质的量之比是 。（用含A,B,C的代数式表示）31、（8分）（1）_；（2）_；（3）_；（4）_。32、（12分）(1) _；(2) _; _； (3) _; (4) _ ;_ .3
11、3、（20分）(1) _;(2)_。(2)_，_。(3) _;(4) _;(5) _。2012-2013学年高三第一次月考化学科参考答案选择题答题卡题号7891011122223答案CDDABCBDCD30、（20分）（1） 烧杯，玻璃棒，胶头滴管 (2分，每个0.5分，只要写出3个即给2分)（2） b c （2分，选对一个给1分，选错不给分）（3） 6Fe2+ + ClO3- + 6H+ 6Fe3+ + Cl -+ 3H2O。（4分） （4） 8.4 g。（4分）（5）1.所需试剂： BaCl2 NaOH (2分)2.方法及基本操作：在溶液中加入BaCl2,过滤出沉淀洗涤、烘干灼烧，冷却可得
12、BaSO4，再加 NaOH，通过过滤、洗涤、烘干灼烧，冷却可得Fe2O3。(3分)3.实验所需测得的数据（用A,B,C等）(1分)BaSO4 的质量为A； Fe2O3的质量为B4.实验结果： 80A / 233 B 。（2分）31、（8分）（1）10（2）6（3）1（4）5（每空2分）32、（12分） (1) 250 （2分） (2) 20.8；（2分） C （2分） (3) （2分） (4) 偏低；（2分） 偏低（2分） 33、（20分）(1)离子键（1分）、共价键（1分）2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g) H4Q kJ/mol （3分）(2)Al34OH=AlO2H2O（3分）Al33AlO6H2O=4Al(OH)3（3分）(3)SOClO=SOCl （3分） (4)O24e2H2O=4OH （3分）(5)2AlCl36H2O2Al(OH)33H23Cl2（3分）