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1、第三章 金属及其化合物,第一节、金属的化学性质,埃菲尔铁塔,青铜器司母戊鼎,金属元素占总元素的1/5 地壳中含量最多的金属是Al：7.73% 第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。,地球上的金属以单质(Ag、Pt、Au)形式存在的是极少数,银白色 Ag,金黄色 Au,金属元素原子最外层电子数小于4，容易失去电子，表现出还原性，因而化学性质活泼。,+11,2,8,1,+12,2,8,2,+13,2,8,3,Na,Mg,Al,一 、金属的一些物理性质,银 白,导热性,导电性,延展性,金属的物理性质：,二、 金属的化学性质,1.与盐溶液反应 2.与酸反应 3.与氧气等非金属单质反应(1)铁
2、与氧气反应(2)镁与氧气反应(3)铜与氧气反应,温故而知新,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,2Mg+O2 2MgO,点燃,实验31用干燥的镊子从煤油中取出一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后放在干燥的培养皿或玻璃片上,用小刀切割一端外皮。,(4)钠与氧气的反应,A、 物理性质： B、化学性质：,1、钠的化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.,1.具有银白色金属光泽的固体 2.质软(硬度小) 3.密度大于煤油的密度,讨论：新切开的钠表面颜色为什么会变暗？,思考：把一小块金属钠放在坩埚中（或石棉网上），加热，有何现象发生？,氧化钠与过氧化
3、钠的比较,Na2O,Na2O2,-2,-1,白色,淡黄色,常温,点燃或加热,(5)铝与氧气的反应,现象：失去光泽，铝箔熔化， 熔化的铝并不滴落，好像有 一层膜兜着。,提示：氧化铝的熔点是2050，铝的熔点(660 )。,实验1、 未打磨的铝箔的加热。,思考：为什么会有上述现象？,除去铝箔表面的保护膜后，再加热至 熔化,熔化的铝仍不滴落。,现象：,实验2、 打磨过的铝箔加热有什么现象呢？,解释：即使是打磨过的铝片，在空气中也会很快生成新的氧化膜。致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能和氧气接触而燃烧。,思考:金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗?,铝
4、表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝 铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因 为如此, 铝成为一种应用广泛的金属材料。,(6)金属与其他非金属的反应,Fe+Cl2 FeCl3(棕黄色烟) Fe+S FeS Cu+Cl2 CuCl2(棕黄色烟) 2Cu+S Cu2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3,点燃,点燃,从Fe与S和Cl2的反应中比较S和Cl2的氧化性强弱。,小结:金属活动顺序表,从左到右,金属与氧气反应，条件不同，产物也不同，难易程度是:,易,难,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au,不与氧气反应,常温反应成膜 点燃或加热条件下 生成氧化物,常温时生成正常价态氧化物，加热时生成复杂氧化物。,