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1、第二章第三节第二课时第三节第2 课时化学反应的限度 学习目的 学习重点 建立可逆反应和化学平衡的概念。 1、可逆反应的概念2、化学平衡的概念 学习难点 化学平衡状态的判断 学习过程【基础梳理】一、化学反应的限度1. 可逆反应：在 _下， _方向和 _方向同时进行的化学反应称为可逆反应。表示方法：书写不用“=”，用可逆符号“”。注意：事实上，大部分化学反应基本上可逆反应，只是有的可逆性强，有的可逆性弱。“三同”：，。2. 化学平衡可逆反应速率分析反应开始时， v正最大， v逆。反应过程中，反应物浓度逐渐减小 v正逐渐；生成物浓度逐渐增大， v逆逐渐。反应达到平衡时， v正 v逆，反应物和生成物各
2、组分浓度。任何可逆反应，都有其反应的限度，当最大时即为_。 化 学 平 衡 状 态 ： 一 定 条 件 下 当 一 个 _ 进 行 到 _ 时 ，_ 不再改变 , 即达到了化学平衡状态。化学平衡的特征“逆”：。“等”：。“动”：。“定”：。“变”：。化学平衡状态的判断以 mAg nBgpCg qDg为例说明可逆反应达到平衡状态的判断方法。1. 直截了当判断： 1速率关系： v正 =v逆 2各物质的浓度不随时间改变而改变：反应混合物中，各成分物质的量、质量恒定，因此，各物质的质量分数、 物质的量浓度， 对气体还能够是体积分数等保持不变的状态， 即为化学平衡状态。2. 间接判断： 1温度：由于化学
3、反应过程中伴随有能量变化，因此我们能够通过反应过程中混合体系的温度是否变化来判断是否达到平衡状态，当温度保持不变时，那么说明达到了平衡状态； 2颜色：关于某些有色物质参加的可逆反应，体系的颜色保持不变的状态为化学平衡状态 3压强：反应体系的压强与气体的总物质的量成正比，关于反应前后气体分子总数发生变化的可逆反应， 压强保持不变的状态即为化学平衡状态；关于反应前后气体分子总数不变的可逆反应， 反应过程中体系的压强为定值， 因此压强保持不变的状态不一定为化学平衡状态； 4气体的平均摩尔质量： M=气体的总质量 m/气体的总物质的量 n 5混合气体的密度： p=气体的总质量 m/容器的体积 v【合作
4、探究】 1. 以下哪种说法能够证明反应N2 3H22NH3 已达平衡状态：A.1个 N N 键断裂的同时，有3 个 H H 键形成。B.1个 N N 键断裂的同时，有3 个 H H 键断裂。C.1 个 N N 键断裂的同时，有6 个 N H 键断裂。D.1 个 N N 键断裂的同时，有6 个 N H 键形成。2. 1molN2 和 3molH2 合成 NH3 达到平衡时，以下说法中正确的选项是A.NH3 的生成速率与分解速率相等B.N2、 H2、 NH3 的分子数相等C.n N2 n H2 nNH3 1 3 2D.c N2 c H2 cNH3，且保持不变3. 可逆反应 N2 3H22NH3 的
5、正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 H =3vA.3v N2=v H2B.v N2=v NHC.2v正 NHD.v N =3v H 正正正逆32逆3正2逆2二、化学反应条件的操纵见教材【思考】：如何提高煤的燃烧效率？ 当堂检测 1. 在反应 mA nBpC中， A 的反应速率为0.5mol/(L?s) ， B 的反应速率为1mol/(L?s) ， C 的反应速率为 1.5mol/(L ?s) 那么该反应的化学方程式为：2. 在 2L 密闭容器中，发生3A气 +B气 =2C气的反应，假设最初加入A 和 B 基本上 4mol,A 的平均反应
6、速率为0.12mol/(L s) ，那么10 秒钟后容器中含的B是A、 1.6molB 、 2.8molC 、 3.2molD 、 3.6mol3. 把 0.6mol气体 X 和 0.4mol气体 Y 混合于 2L 容器中，发生： 3X( 气)+Y气nZ( 气 )+2W(气 )，5 分钟末已生成 0.2molW，假设测知以Z 浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L s) ，那么：上述反应在 5 分钟末时，已用去的Y 占原有量的物质的量分数是A、 20%B、 25%C、 33%D、 50%4. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N 的物质的量 n 随反应时间 t 变化的曲线如下图，A. 反应的化学方程式为2M以下表述中正确的选项是NB.t2 时， v 正 =v 逆，达到平衡C.t3 时， v 正 v 逆 D.5、可逆反应 2NO2NOO2 在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： A. 单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO。B. 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C. 用 NO2. NO、 O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2： 2： 1。D. 混合气体的颜色不再改变的状态。E. 混合气体的密度不再改变的状态。F. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。新课标第一网