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1、化学计量在实验中的应用3物质的量浓度一 物质的量浓度概念辨析1 1mol/L NaOH 溶液的含义是什么？2.100mL1mol/LNaOH溶液中， NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L 吗？为什么？3将 10gNaOH 溶解在 250mL 水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L 吗？强化练习1把 112gKOH 溶解在 1L 水中，所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L2物质的量浓度是指1L 水里所含溶质的物质的量3将 350mL1mol/L 的 CaCl 2 溶液分成两份，每份浓度都是0.5mol/L4体积与物质的量
2、浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同5将 22.4L HCl 配成 1L 溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L二 物质的量浓度概念运用计算 ：例 1将 28.4 g Na2SO4 溶于水配成 250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中 Na+和 SO42 的物质的量浓度。m(Na2SO4)28.4=0.2 mol解： n (Na2SO4)=M(Na2SO4)142n(Na2SO4)0.2c (Na 2SO4)=0.8 mol/LV(aq)0.25Na2SO4=2 Na +SO 42c(Na )=2c(Na 2SO
3、4)=2*0.8=1.6 mol/Lc(SO42 )=c(Na 2SO4)=0.8mol/L答：略1.用 40gNaOH配成 2L 溶液，其物质的量浓度_mol/L2. 标准状况下，22.4LHCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓度_ _mol/L3. 物质的量浓度为2mol/L 的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_mol物质的量浓度配制误差分析和计算1配制和误差分析1现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/ 3 的浓硫酸_mL。若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响高”、“偏低”或“不变”)？ 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤_ 未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中_ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_ 容量瓶中原有少量蒸馏水_ 定容时俯视观察液面_-3H2SO4 的物质的量浓度。(填“偏H2SO4 中，2气体溶于水的计算例 2. 标准状况下， 1 体积水溶解 700 体积氨气， 所得溶液的密度为 0.9g/mL, 则氨水的物质的量浓度是多少？3.溶液稀释的计算溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？c（浓溶液） V （浓溶液） = c（稀溶液） V （稀溶液）【典型例题 】例 3 配制360 mL 1.0 mol L 1H 2SO4溶液，需要18 mol L 1H 2SO4溶液的体积是。