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1、本栏目通过课堂自主达标，15练经典.强基提能，全闻提升1 下列反应属于离子反应的是（）A . H2和。2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C 双氧水（H2O2）分解制取O2D .氨气遇到 HCI气体生成白烟（NH 4CI颗粒）解析：有离子参加或生成的反应是离子反应。A、C、D均为分子之间的反应，均没有离子参加反应，D中尽管生成了离子化合物NH4CI，但由于没有电离，故不是离子反应;B的离子方程式是Zn2H + =Z n故选B答案：B2.下列离子方程式书写正确的是A .碳酸氢钠和硫酸氢钠反应：2 -HCO -3 + HSO 4 = = = SO 4 + CO 2 fH2O2 + OH - + H +
2、 + SO2B .硫酸和氢氧化钡反应：H2OBa4 =BaSO 4 J2Ag C .铁和硝酸银溶液反应：Fe 2Ag=Fe 2D .氧化铜和盐酸反应：O 2- + 2H =H 2。解析：A项，碳酸氢钠是弱酸酸式盐，在水溶液中能完全电离出Na +和HCO 3 , HCO 3是弱酸酸式酸根， 很难电离，应整体写为 HCO 3 的形式；硫酸氢钠是强酸酸式盐，HSO在稀溶液中能完全电离出 H2-+和SO4，不能写成 HSO$的形式。正确的离子方程式为：HCO 3 22H + + SO4 =BaSO 4 JH + =C02 f + H2O。B项，硫酸和氢氧化钡反应忽视了离子间的配比，正确的离子方程式为：
3、 Ba2 2OH22OH2H2O。 D 项，氧化铜是氧化物，应写化学式，正确的离子方程式为：CuO2H=Cu2 H 2O答案：C3下列离子方程式正确的是()A 铁与醋酸反应： Fe + 2H + =Fe2 H 2fB 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3十OH=CO 2 f十H2。2CO2C .氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca3 =CaCO 3 J2 SO2 Ba2D. CuSO 4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液混合： Cu4 2OH=BaSO 4J Cu(OH) 2J解析： A 项中醋酸为弱电解质，应写成分子形式； B 项中正确离2子方程式为 HCO 3 OH=CO 3 H 2O；C 项中不
4、发生离子反应答案： D 4.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()3、K、Cl、 NOA.Fe3、Na、NOB.Ag3 、ClC.Zn 2 、Al3、 SO24 、 Cl2、NH、 HCOD. Ba4 、Cl解析： A 中 Fe3 有颜色； B 中 AgD 中含和 Cl 不能大量共存； 有 HCO 3 ，会与 H 发生反应而不能大量存在。答案：C5 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A .盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应B .硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应C 硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应D 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应解析：硫酸与氢氧化钠溶
5、液反应：H +十OH =H 2O ;硫酸与氢22H + + S04 + 2OH- + Ba2 + =BaSO 4 J + 2我0。氧化钡溶液反应:答案：B6 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）A OH - + HCl=H2O + ClCu(OH) 2 B Ca(OH)2+ Cu形式，正确的离子方程式为2OH Cu2+ =Cu(OH) 2J ; C 中铁能置换出氯化铜中的铜，原子守恒，电荷也守恒，正确；D 中铁与稀盐酸反应生成 Fe2 ，正确的离子方程式为 Fe
6、 2H2 ，正确的离子方程式为 Fe 2H=FeH2f故2H2f正确答案为 C。答案：C7下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A .在 pH = 1 的溶液中：NH 4、K + HS、Cl _2 、 Mg2、 Ca24 存在的溶液中： Na、 IB .有 SO4、 Fe C .使酚酞试液变红的溶液中：Cl、 SO2Na3D .无色透明的水溶液中:K 、 BI a2、 NO3I解析：pH = 1的溶液为酸性溶液，HS 在酸性溶液中不能大量共22 不能大量 存;由于 CaSO 4 微溶于水， 因此有SO4 存在的溶液中 Ca共存;使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中 Fe3不能大量共
7、存。故正确答案为D 。答案： D8. ( 1 )书写下列反应的离子方程式NaOH溶液和H2SO4溶液：；NaCl溶液和 AgNO3溶液：Ba(OH) 2溶液和 H2SO4溶液：Fe与CuSO 4溶液反应： Na2CO3 溶液与 Ca(OH) 2 溶液反应： 。(2) 写出下列离子方程式表示的化学方程式。 CO23 + =CO 2 f + H2O；卜2H Ag+ + Cl =AgCI J; Cu2 + + 2OH =Cu(OH) 2 J; SO2 + 2OH 一 =SO 2-3 H 2 O Fe2O3 + 6H =2Fe 3* + 3出0; Ba2 + + 20H -+ C02=BaC0 3J+
8、 H2O Ba4 =BaS0 4 J 2S02+= CaC0 3 J C03 + Ca (2) Na2C03 + 2HN0 3=C0 2 f + H20 + 2NaN0 3 AgN0 3 + NaCI=AgCI J+ NaN0 3 Cu(N0 3)2 + 2Na0H=Cu(0H)2 J + 2NaN0 3 S02 2Na0H=Na 2S03 H 20 Fe203 + 6HN0 3=2Fe(N0 3)3 + 3出0 Ba(0H) 2 + C02=BaC0 3 J+ H20 Ba(N0 3)2 + Na2S04=BaS0 4 J + 2NaN0 3 Fe(0H) 3 + 3HN0 3=Fe(N0 3)3 + 3出0 Fe(OH) 3 + 3H +=Fe 3 + + 3出0。答案：H + + 0H-= H20 Ag + + Cl - = AgCI J220HBa2HS042-BaS0 4J2H202+ = Cu + Fe2 Fe + Cu2+=Ca2+ C Fe + Cu2 + =Cu + Fe2=Fe 3D Fe+ 2H解析：A中盐酸是强酸，在溶液中应拆成离子形式，正确的离子方程式为 H + + OH - =H 2O; B中澄清石灰水中Ca（OH） 2应拆成离子