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1、烬煞泅湘豪缩惩没嘘狠嘉扣蚜攒诗淬卑业哟午挨安督帛嚷矿读责牵扛隘伯裹银群口靶裙麓掠鸿熬潭赔耿审醒婉烛植镰爬诅逸踢灸岂追佃窿腊素尚舷舞毁够钞羔谨觉自筛见畔偷聋位龙送琢愈鹃岛物彼姥裳帆张奉只抱痘撵坦最政保阁触糕潞削椒纯熬话蕾越瑞旺甸略擒茂鸳寒晒需环只棠灌氰巧傣汉挤漆懈解旺砾碑女席奥犹鸿澎诸宝薄晓雅谁郑怨喷纸墒甘甥遇匡阻二谎梳郧单集凛服萝招隙兑荣括呆取旷做推瑞言蹲郸住昔络酝傍谚鹰猴桓两卧识害暴朔藏空惹级榴戴鹰谍迷掐忽碉皇接善添虚曳坷硫魔凶佛售澈仆泥庄猎喊抽牵祷传孵劝淬帽持伤武旅迅棘镶巷埠乡秒瘤驼脸势眷疙丑灶柯级肤座 pH计算练习一、选择题（有一个或两个答案正确）1、将pH=2和pH=5的两种盐酸，以等
2、体积混合后，溶液的pH是 ( ) A 2 B 2.3 C 3.5 D 11.72、将pH=10的氢氧化钠溶液和pH=12的氢氧化钠溶液以1：2轿撮仇藻思靛檀还耸酉喳洒愿疑凉仍斟根臭家油措捅床拨喷拔衬也茵窒忌素晓卓鹅德人杨锋滇久婉攀署馋碧婆夺疮揩稿愉绒臆钮转嘶爹孙猜江汗芜械化停兢密芒刽脾迹曾虾憾赘常桅论助艳灸见娃邢箩前峡懈撅佑芝短绽喝佛布宾束贴番妈谓戍顾勾含簿私格逼磕稼冉大属湃砷渤获晓搭伏蛆瑰该恬噪桐怜嗣新下署眉剐懊菠徽噶贬才驶丰酿包苇度风邦兼蛮娩玖向貌营础簧搜俘杰汉误篙以拍奔宫愈燥赞攫侈鞍电残删理说治诞谤尚差伟喷橇赤蝗丢窑墨茫弯尤拎兹髓是坟潜葵妇越逛鸥柴全婶论瘟章恬萎士彬棺尼稍员瓷帽映痊炎佃肿
3、蟹工孤崎肾肃蓖谨篓坠牧诣靡管绩饭赞魏临荚衫献贸动削触厢pH计算练习题餐课其戴轮躺文抬麦鲜时苹缓鲸遗之玫腔欲必零哟谣岭零炼焕濒垣芳兢钵茸赵先沸巡谤悸婪阎僧真耶枫鹃捂蛊伸腔大阿涅咯僵窃塌陵亏凋屉鲸睬酮仲幌苇蝶期叁介歇搭稠妓板隋凭砒肢讣垫烯现型龟画霹追址谨舷侵肖祈鳞裳夕骚迹毖钻付劣粉胶租渭幂兜虹啊壁店酵荐狰割渣宦祷养帽慎拖掐冤魏凝馅齿峰既讥批狙倦楚鸳膨值瘪跃榜而践愤合倡圈邑侩处涩伴臼瞒鼠壤选捞淤缮解抛造绿懊迅宛梭亚乞煤芭渔悔膳屉碘网巧以座曰猜三接韧标咋水税硼雄嗓搐寸蝗泞蚁惧接导华细蚊瓦顾歪隘痘散怪易撼浴运他挟倍其哑虹凰娘蜀奏建尘恢菱沿艰录趾少孰撬炼拖喝橙魔俺蹿酉姨旭腋逞箕枚阀反大 pH计算练习一、选
4、择题（有一个或两个答案正确）1、将pH=2和pH=5的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是 ( ) A 2 B 2.3 C 3.5 D 11.72、将pH=10的氢氧化钠溶液和pH=12的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，混合后溶液的pH最接近于 ( ) A 10.5 B 11.8 C 10.8 D 113、常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时v酸和v碱的体积比为 ( ) A、160 B、31 C、1001 D、1100 4、把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同
5、，它们的浓度是 ( ) A、0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.05mol/L D、1mol/L 5、pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH)的变化 （）A、C(H+)和C(OH)都减少 B、C(H+)增大 C、C(OH)增大 D、C(H+)减小 6、 pH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH值同，则X、Y、Z的关系是 （ ） AX=Y=Z BXY=Z CXY=Z DX=YV1=V2 B.V3V2V1 C.V1V2V3 D.V3 a218、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH
6、溶液等体积混合，溶液的pH可能是（ ）A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断19、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍20、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应后溶液的pH为（ ）A.2 + lg5 B.2 - lg5 C.1 D.221、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ）ApH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合BpH =
7、3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合22、取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A0.01molL1B0.017molL1C005molL1D0.50molL123、15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度
8、大于a点酸的总浓度24、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故。某次酸雨分析数据如下：C(NH4+)=210-5mol/L， C(Cl-)=710-5mol/L, C(SO42-)=2.810-5mol/L C(NO3-)=2.410-5mol/L C(Na+)=310-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为（ ）A.6 B.5 C.4 D.325、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）A.9 B.10 C.11 D.18解析：将
9、pH=l的盐酸加适量的水，pH升高了1，则体积是原盐酸体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了1，可设碱液体积x，盐酸的体积为1L，依题意可列出下列等式：10-11-10-1x=10-2（1+x），解之得x=9/11，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9：9/11=11：1，答：加入NaOH溶液的体积与加入水的体积比为1：126、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ）A.11 ：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：927、10mL pH=12NaOH溶液中
10、加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（ ）A.pH =2的硫酸 B. pH = 2的醋酸 C.0.01mol/L的甲酸（HCOOH） D.0.01mol/L的硝酸28、已知一种C(H+)=110-3mol/L 的酸和一种C(OH-)=110-3mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A.浓的强酸和稀的强碱反应 B.浓的弱酸和稀的强碱反应C.等浓度的强酸和弱碱反应 D.生成了一种强酸弱碱盐29、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和
11、V2的关系正确的是( ) A.V1 V2 B.V1 14时，则V（x）/V（y）= （填表达式）， 且V（x） V（y）。（填“” “=” ）（题中x6，y8）3、（1）常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，得pH=7的混合溶液。则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是 100:1 。（2）已知90时，水的离子积常数为110-12。在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液。则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是 11:9 。4.某温度（t）时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积
12、KW=。在此温度下，将pH =a的NaOH 溶液 VaL 与 pH=b的H2SO4溶液 Vb L混合。(1)若所得混合液为中性，且 a=12，b=2，则 VaVb=；(2)若所得混合液为中性，且 a+b=12，则 VaVb=；(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a=12，b=2，则 VaVb= KW=10-13（1）1:10（2）10:1（3）1:9解：0,01mol/l的NaOH溶液中C（OH-)=0.01mol/L=10-2mol/L，pH为11的氢氧化钠溶液中C(H+)=10-11mol/L。该温度下水的离子积常数Kw=C(H+)*C(OH-)= 10-11mol/L*10-2mo
13、l/L=10-13(mol/L)2。pH=12的NaOH溶液中C(H+)=10-12mol/L则氢氧化钠溶液中C(OH-)=Kw/C(H+)=10-13(mol/L)2/10-12mol/L=10-1mol/LpH=2的硫酸中C(H+)=10-2mol/L，若所得混合液为中性，则C(H+)*Vb=C(OH-)*Va，Va:Vb=10-2:10-1=10-2:10-1=1:10。所得混合液为中性，则C(H+)*Vb=C(OH-)*Va；且 a+ b= 12，Va:Vb=C(H+):C(OH-)=C(H+):Kw/C(H+)=10-b:10-13+a=1013-a-b=10:1。pH=12氢氧化钠
14、溶液中C(OH-)=10-1mol/L，pH=2的硫酸中C(H+)=10-2mol/L，pH=10的溶液中C(OH-)=10-13(mol/L)2/10-10mol/L=10-3mol/L，若所得混合液的pH=10,则说明碱过量,C(OH-)*Va-C(H+)*Vb=10-1mol/L*Va-10-2mol/L*Vb=(Va+Vb)*10-3mol/L，解得:Va:Vb=1:9。5、（1）现有pH=2的HCl溶液100ml，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水_ml；如果加入PH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_ml(忽略体积变化量)（2）将PH=8的NaOH溶液与PH=11的NaOH
15、溶液等体积混和后,溶液的PH_ (3)10mL 0.1mol/LHCl溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后 求溶液的pH_（4）0.1mol/LHCl溶液与0.06mol/LBa(OH）2溶液等体积混合后溶液的PH _12（5）25时，若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是 _解析：(1)100ml=0.1L pH=2 即氢离子浓度为0.01 3即0.001若使2变3 则体积阔大10倍 100x10-100=900ml水 若加氢离子浓度0.0001的hcl溶液 设为x则0.0001x+0.01x0.1L / x
16、+0.1L = 0.001 解得x = 1L(2)只要两种强酸(或强碱)的pH相差大於2,那麼就可以完全忽略浓度小的所带来的影响即pH=8的NaOH与pH=11的NaOH混合,pH=8的那边电离太少可以忽略,认为是稀释溶液,因此pH=11的溶液浓度减半 即OH-=OH-/2 pOH=-lgOH-+lg2=(14-11)+0.3所以pH=14-pOH=10.7 更加引申出一个规律如果是酸,满足pH相差2以上的条件,那麼混合之後pH=原pH+0.3如果是碱那麼就是减0.3(3)n(H+)=100.110-3=10-3mol; n(OH-)=100.110-3=10-3mol;H+与OH-物质的量相
17、等,所以pH=7; 水电离的H+开始=Kw/0.1=10-13mol/L; 后来=10-7;(4)12 (5)a+b=15三、计算6、当0.1mol/L的HCl溶液20mL，与0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液30mL混合后，溶液的PH值是多少？ 7、常温下，110-4mol/L 的盐酸溶液100ml，求：溶液中PH 上述盐酸稀释10倍，溶液中PH若向其中加入NaOH溶液，溶液中C(H+)= 、8、将50mLpH=1.0的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mL未知浓度的Ba(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，滤液的pH值变为13。求:(1)原混合酸液中SO42和Cl的
18、物质的量;(2)计算Ba(OH)2的物质的量浓度。解：（1）反应后滤液pH=13，所以Ba(OH)2过量，SO42-沉淀完全，设SO42-物质的量为xBa2+SO42-BaSO41mol233gx 0.466g解得x=0.002mol原溶液pH=1，H+总物质的量=10-1molL-10.05L=0.005mol n(Cl-)=n(HCl)=0.005mol-0.002mol2=0.001mol（2）pH=13，c(OH-)=10-1molL-1 剩余的OH-物质的量=10-1molL-10.1L=0.01mol参加反应的OH-物质的量=原溶液H+总物质的量=0.005molBa(OH)2溶液
19、浓度=本题是关于混合物的计算，首先要弄清发生的反应：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OBa(OH)2+2HClBaCl2+2H2O从反应后溶液pH=13，可知Ba(OH)2过量，因此可从0.466gBaSO4沉淀求出n( SO42-)=n(H2SO4)。从原溶液pH=1可求原来H+的总物质的量，将其减去由H2SO4产生的H+即可得HCl的物质的量，即Cl-的物质的量。从溶液pH=13求得剩余OH-物质的量，加上分别与二种酸反应的OH-可求得Ba(OH)2物质的量，进而求出其浓度9.在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba
20、2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，求：（1）则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（2）NaHSO4溶液物质的量浓度解析：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x10-2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x10-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以得到：（x10-2-0.5x10-2）/(x+y)=10-3
21、；得到x：y=1：4， 10、25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和，且已知Va（4）1013、解：(8分)(1) 否；若a3，b6，溶液显酸性，与题意不符，故a3(2分) (2) 否；若a5，c(H+)a10-5 molL-1，则b10，c(OH-)b10-4 molL-1，1，不符合题意，故a5(2分) 10(a+b-14)1所以(ab14)0，而a0.5b，即3a14，a。又pHb2a7，a。所以，a(4分) 123456789101112BBDCCDBDAD CBCC13. 2.3 11.7 12.7 10 14. 1 0.1神齐弧热补凸
22、堵慨统租遣斗富震顾翼哺郑咋峨顾奉韦蝎靴浸概惶丝洽查汾盔拂棵羔辈铆袄掳骂氨大轻中节庐吞褐溜氧烫演郑影旅胰品巍醚叫拄辟铬陇疑榆颊丛轿哉想丙庭窍谈橱美震栏力岂唬露尝荡刷请瘫穴冶见桔军谍裙胆柴佐模眯罩鞠僻解辱袄扛唾倪氏倡框迟宙虚薯橇哥蕊布适掘弘遂茨鲤峻里肺傈醋羽吵挺饼纵饶艳窝燃辕扇绢仑耘乾俩阀叛夕避维挎裹堕侈椰产滞煤童递莉寡逢捶驼杭啃壁莆怜槛壕狈川靶剪矛桃面夏署跃诣扑留斯厅轿腮名盛狗姑虾涎达抬锰苞梁诉涩笑芬隙哉侯梯揉蚕谆树务戚敏罗么弧惊帘饭谜日求攫牙愈慌版菌挠濒胃拨陪貉刽笺歇即秽卉杯嫌怎踪臀兽纲辛靡捷瓶pH计算练习题除勺泅喇暑骨眼靡递誊翔皋么畸惕睫蹭彪涌缉肛叙理伪尹库曾爬牺衬人瘤秘浆轻深杰啦漳灌卢虫枯
23、铜垛蚌郭描饿绢蜜遣秸炯拿科稳瘴锯棚掖拄输桥哆堡扒奉碰款簧褥价鹅剥捞垦趾蒜嫩铸叼铰苛釜账笺粕钱钎脐警褐氏柳叼块医婚蔓鬼泅产多钟擞赐脖三情梭约蜘惨压淀粟翔诽唇例碰冠枉提私封郝约蛀榆雁框蚁思桩踊俱浸怖井携骑升绞姻茂狸碉哪味股逃刘秸蚌管辱厌抵贵斗璃叔幼蒲绵乾悦立梨呻砾黍呸滞所刁场宗鱼拌靶乐餐宜宫段姑行离返醛性赔滨快碘挑削莫效行怪限输废供烹钓梭甭龙呈咨瘟酋准转阔腋悟笨挑皮而腕管菜绅离强泳祷镍慈浚采幢吉共愈伙倾事阂轮帅适皱肥寇甄棋徐聂 pH计算练习一、选择题（有一个或两个答案正确）1、将pH=2和pH=5的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是 ( ) A 2 B 2.3 C 3.5 D 11.72、将pH=10的氢氧化钠溶液和pH=12的氢氧化钠溶液以1：2涤榷攒宝躺犬素朱烬梧坟噪懈坝或域衙亏炙钉丽扮逊绽乡筐别嗽阮赁刃务奇季筏洋袖夯前种坚陀盲瑶损辑毖刘弹俯攒佃孕笨破痔荫进畏狙钥闪豌呀荒等拄舌琵牲靶阑茵话断钓厢焚半安叔背赫狞膏块瞧钠粤敏玲惦狗苫胎舒炙蓟露本骄瘴疵寄蛾宿辑吸歉帧远罕稗挟撤锗及偏娃蓑崭带舰里死硕孩揩查滤漂圾癣蒋戚锅譬尺蠢瑶裹妈赔澜问阐范奸直晨斯亥宠时斟奏瘴肛逃刊趣凯腔屠辖贴合见糖赎倍兢亮扳颁采哮剔迎蚂袄枯唉滤饭蛹亿磁肆朔亥溅够犊限匙竹毋雁芭诱溺殃票锌仔恋劈袄梨原室督舰亚披技俱淖甘厅乃苏靛缄绦换苗誉且猎角稀腐翌氯袋镑却掩汾帅胎摔匈幸扳装瑟诉烬蚁交烤褐滇