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1、第二章 分子结构与性质,第三节 分子的性质 ,人生哲理,爱默生告诫我们：当一个人年轻时，谁没有空想过？谁没有幻想过？想入非非是青春的标志。但是，我的青年朋友们，请记住，人总归是要长大的。天地如此广阔，世界如此美好，等待你们的不仅仅是需要一对幻想的翅膀，更需要一双踏踏实实的脚！,一、键的极性和分子的极性,共价键,极性键：,非极性键：,共用电子对偏移的共价键。,共用电子对不偏移的共价键。,化学键,离子键,化合物,离子化合物,共价化合物,极性分子,非极性分子,极性共价键 非极性共价键,一、键的极性和分子的极性,（一）键的极性,HCl,Cl2,练习：指出下列微粒中的共价键类型,1、O2 2 、CH4
2、3 、CO2 4、 H2O2 5 、O22- 6 、OH-,非极性键,极性键,极性键,(H-O-O-H),极性键 非极性键,非极性键,极性键,极性分子:正电中心和负电中心不重合,非极性分子:正电中心和负电中心重合,看正电中心和负电中心 是否重合,（2）化学键的极性的向量和是否等于零,（1）看键的极性，也看分子的空间构型,2、判断方法：,1、概念,（二）分子的极性,C=O键是极性键，但CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，正负电荷中心重合，是非极性分子,-,-,+,-,O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，正负电荷中心不能重合，所以是极性分子,+,+,NH3三角锥型, 不对称，正负电荷中
3、心不重合，是极性分子,-,BF3平面三角形，对称，正负电荷中心重合，是非极性分子,+,+,-,-,-,+,+,CH4正四面体型 ，对称结构，C-H极性键，正负电荷中心重合,是非极性分子,-,+,+,+,+,思考与交流,总结:键的极性与分子极性的关系,A、都是由非极性键构成的分子一般都是非极 性分子。 B、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。 C、极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分子，也可能为极性分子。 D、多原子分子的极性，应有空间结构，正负电荷中心是否重合共同来决定。,共价键,极性键,非极性键,空间不对称,极性分子,双原子分子：HCl、NO、IBr V型分子：H2O、H2S、S
4、O2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3,非极性分子,单质分子：Cl2、N2、P4、O2 直线形分子：CO2、CS2、C2H2 正四面体：CH4、CCl4、CF4,空间对称,共价键极性和分子极性关系,范德华力和氢键 对物质性质的影响,思考与交流: 判断下列分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子? H2、O2、P4、CO2、H2O、CH4、Cl2、HCl、C60、HCN、BF3、CH3Cl、NH3,我们知道：分子内部原子间存在相互作用化学键，形成或破坏化学键都伴随着能量变化。 物质三相之间的转化也伴随着能量变化。这说明：分子间也存在着相互作用力。,二、范德华力及其对物质性质的
5、影响,1、范德华力：分子之间的相互作用力，很弱，比化学键小12个数量级。只能在很小的范围内存在。不属于化学键,2、影响范德华力大小的因素,结构相似的分子，相对分子质量 越大，范德华力越大。如卤素单质,分子极性越强，范德华力越大,化学键影响物质的化学性质（主）和物理性质,范德华力影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等） 分子间范德华力越大，熔沸点越高,3、范德华力对物质性质的影响,将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的,将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的,分子间作用力,共价键,思考：,练习： 下列变化过程只是克服了范德华力的是（ ） A、食盐的熔化 B、水的分解 C、碘单质的升华 D、金属钠的熔
6、化,C,.定义：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力这种相互作用称氢键。,三、氢键及其对物质性质的影响,.表示：氢键可以用XHY表示。X和Y可以是同种原子，也可以是不同种原子，但都是电负性较大、半径极小的非金属原子（一般就是、）。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。,.氢键的键能一般小于40kJ/mol，强度介于化学键和分子间作用力之间因此氢键不属于化学键，而属于分子间作用力的范畴。,邻羟基苯甲醛(熔点:-7),对羟基苯甲醛 (熔点:115-117),.氢键的存在 (1)分子间氢键 (2)分子内氢键,5.
7、氢键对物质性质的影响： 对物质熔沸点的影响 分子间氢键使物质熔点升高 分子内氢键使物质熔点降低,对物质的溶解性的影响,溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越大,范德华力、氢键和共价键的对比,2. 若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越 大 ，溶解性越 好 。,1. “相似相溶”规律： 非极性 物质一般易溶于非极性 溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。,3. 若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度。,4. “相似相溶”还适用于分子结构的相似性。,四、溶解性,思考与交流,1. NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律， NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且N
8、H3与水分子之间还可以形成氢键，使得NH3更易溶于水。,2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。,3. 实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。,试一试：是否重合,1. 手性：镜像对称，在三维空间里不能重叠。,具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。,2. 手性异构体,3. 手性分子：,有手性异构体的分子叫做手性分子。,五. 手性,4. 手性碳
9、原子 当碳原子结合的四个原子或原子团各不相同时，该碳原子是手性碳原子。,5. 判断分子是否手性的依据： （1） 凡具有对称面、对称中心的分子，都是非手性分子。 （2）有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。,一般： 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称 面，又无对称中心的分子，必是手性分子。,拓展体验,1. 下列说法不正确的是（ ） A. 互为手性异构的分子组成相同，官能 团不同 B. 手性异构体的性质不完全相同 C. 手性异构体是同分异构体的一种 D. 利用手性催化剂合成可得到或主要得 到一种手性分子,A,2. 下列化合物中含有手性碳原子
10、的是( ) A.CCl2F2 B.CH3CHCOOH C.CH3CH2OH D.CH3OH,B,拓展体验,3. 下列两分子的关系是 （ ） A互为同分异构体 B是同一物质 C是手性分子 D互为同系物,B,六. 无机含氧酸的酸性,1.在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。,如：H3PO4 H2SO4 HClO4,高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸,(一)知识回顾与归纳:,2.在同一主族中，处于相同价态的不同元素，其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递增，自上而下减弱。,如,HClOHBrOHIO,HClO2HBrO2HIO2,HClO3HBrO3HIO3
11、,HClO4HBrO4HIO4,3.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增而递增；,如:HClO HClO2 HClO3 HClO4,学会归纳,1. (HO)mROn，如果成酸元素 ，则n值越大，即酸性越 。,强,(二)无机含氧酸酸性规律,R相同,（1）H2SO3和H2SO4,（2）HNO2和HNO3,（3） HClO、 HClO2、 HClO3 、HClO4,H2SO3: (HO)2SO n=1 ； H2SO4 : (HO)2SO2 n=2,H2SO4 H2SO3,HNO2： (HO)NO n=1 ; HNO3 : (HO)NO2 n=2,HClO: (HO) Cl n=0 ; HClO2: (HO) ClO n=1 HClO3 : (HO) ClO2 n=2 ; HClO4 : (HO) ClO3 n=3, HNO3 HNO2, HClO4 HClO3 HClO2 HClO,例如,再认识拓展,2. (HO)mROn，如果成酸元素R不同时，则非羟基氧原子数n值越大，即酸性越强。,