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1、组织建设,问题思考,已知物质的化学式就可以求出1mol物质的质量，那么1mol物质的体积怎么求呢？,思考交流,1.相同条件下，1mol不同固体或者液体的体积不相同，即： V(Fe) V(NaCl), V(H2O) V(C2H5OH) 2.1mol不同气体分体积在相同条件下几乎相同，即： V(H2)=V(O2)=V(CO2) 3.在相同条件下，1mol气体的体积要比1mol固体、液体的体积大得多，即： V(气） V(液） V（固） 4.压强不变，温度升高，1mol气体的体积增大，即V T 5.温度不变，压强增大，1mol气体的体积减小，即1/V P,问题探究一,决定物质体积大小的因素,1.粒子数
2、目的多少 2.粒子本身的大小 3.粒子间的平均距离,分子间距离比较示意图,构成固态结构微粒间的距离很小,构成液态结构微粒间的距离也小,气体分子间距离很大,从微观角度分析,决定 物质体积的主要因素,主要因素,次要因素,次要因素,主要因素,问题探究一,压强对微粒间间距的影响,1.温度相同条件下，物质的微粒间存在间距 2.温度相同条件下，气体分子间间距大于液体微粒间间距大于固体微粒间间距。 3.温度相同条件下，增大压强气体分子间距明显减小。,压缩或拉伸针管,问题探究二,温度对气体分子间间距的影响,微粒间间距是影响气体体积大小的重要因素之一。 压强和温度是影响气体分子间间距的重要因素。,问题探究二,决
3、定气体体积的因素,粒子数目多少,粒子直径大小（忽略不计）,粒子间距,温度,压强,内因,外因,气体体积,气体摩尔体积,1.定义：单位物质的量的气体所具有的体积。 2.符号：Vm 3.单位： L/mol(Lmol-1) 4.计算： 5.特例：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol,知识点二,下列说法是否正确？ （1）1摩尔氢气的体积约为22.4L （2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升 （3）20时，1摩尔氧气的体积约22.4升 （4）2105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升,理论应用,2.标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？ （2）0.5mol氧气的体积是多
4、少？ （3）14克CO的体积是多少？ （4）33.6升氮气中含多少个氮分子？,理论应用,2mol,11.2L,11.2L,1.56.021023,气体分子间的距离有什么特点？,（1）受温度和压强的影响 （2）分子间距离比分子直径大 （3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）,问题探究四,气体摩尔体积在使用时的注意事项：,（1）研究对象：气体（可以是单一气体，也可为混合气体） （2）状况：一定温度和压强下，一般指标准状况 （3）定量：1mol （4）数值：约为22.4L（标准状况下） （5）气体的体积与微粒数目有关，与种类无关 （6）结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2
5、2.4L,问题探究五,定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,阿伏伽德罗定律,知识点三,在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ） A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m:n B.25时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数之比为n:m C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:n D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m:n,思考讨论,物质的量相同,气体体积相同,摩尔质量之比为m:n,同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比,相同质量的气体分子数与摩尔质量成反比,同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比,同
6、温同压下，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比,D,知识点三,定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 推论1：同温同压下，任何气体的体积之比=物质的量之比（=所含的分子数之比） 推论2：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比 推论3：同物质的量、同温度气体，压强与体积成反比,阿伏伽德罗定律,V1/V2=n1/n2=N1/N2,1/2=M1/M2,p1/p2=V2/V1,将质量均为m g的O2、X、Y气体分别冲入相同容积的密闭容器中，压强（P）与温度（T）的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是（ ）,B,思考应用,T,O,A.C2H4、CH4 B.CO2、Cl2 C.SO2、CO2 D.CH4、Cl2,相同温度时，p(O2)p(X)p(Y),p1/p2=M2/M1,形成方法,