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1、离子反应及其发生条件教学案例一、案例背景本节课的内容是安排在学生理解电解质概念及酸、碱、盐在水溶液中电离之后，学生对酸、碱、盐在水溶液中的存有形式有了一定的理解，这为学生从微观角度分析理解离子反应及其条件提供了可能。此外，学生在初中学过复分解反应的条件，并能写出酸、碱、盐之间反应的化学方程式，这为探究离子反应及其发生条件提供了必要的知识储备。本节课的内容能协助学生在学习元素化合物如金属及其化合物和非金属及其化合物的知识时更好地理解反应的本质并提供知识基础。但学生在学习本节课的内容时普遍感到比较困难，难点在于如何从微观的角度来理解离子反应的本质以及离子方程式的书写。所以，教师在教学设计中一定要注
2、意协助学生理解离子反应的概念和复分解型离子反应发生的条件，掌握离子方程式的书写方法。二、案例主题本节课为人教版必修I第二章第二节离子反应，本节课先通过“七禽孟获”的经典故事引入，激发学生的学习兴趣，再实行实验探究，理解离子反应的本质，总结离子反应发生的条件，学习书写离子方程式。为了协助学生从微观的角度来理解离子反应的概念和条件，还设计了一些动画，此外，通过由浅入深的练习，协助学生掌握离子方程式书写的方法。在实验探究的过程中，让学生真正参与到课堂中，成为学习的主体，有利于培养学生科学探究的思维方式和水平。学生通过自主探究获得知识，让学生体验知识获得的过程与方法，体会成功的乐趣。三、案例设计程序教
3、师活动学生活动设计意图【环节1：引入新课】【播放视频】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军因为误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 【新课并板书】二、离子反应及其发生的条件1、离子反应离子之间的反应倾听，思考为了激发学生的学习兴趣，增强求知欲望。【环节2：活动一】【过渡】电解质在溶液中的反应都是离子反应，那么是不是所有的电解质溶液混合都能发生反应呢？ 活动一：探究电解质溶液间反应的本质实验第一组Na2SO4+KCl第二组Na2SO4+BaCl2第三组NaOH+HCl第四组N
4、a2CO3+HCl现象推断是否发生反应，能反应的写出化学方程式反应前溶液中主要存有的离子反应后溶液中主要存有的离子发生反应的本质发生反应的条件【播放动画】Na2SO4+KCl和Na2SO4+BaCl2混合的动画结论：【注意让学生回答】 1电解质溶液间反应的本质是_。2这类离子反应发生的条件：能生成_、 _、 _。3判断电解质溶液间能否发生反应的一般方法：_。小组实验、完成学案学生代表书写化学方程式并回答学生归纳总结通过动手实验，不但增强了学生实验水平，而且还培养了学生观察水平、分析问题的水平，增强好奇，激发学习热情。让学生明白实验在化学科目中的重要地位。培养学生归纳水平【环节3：活动二】【过渡
5、】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，而化学方程式不能表示出这种反应的实质，有没有一种方程式能够表示出离子反应的实质呢？有，那就是离子方程式。【板书】2、离子方程式（1） 定义：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。活动二：离子方程式的书写及其意义 【例题】写出Na2SO4与BaCl2反应的离子方程式【归纳】（2）书写步骤：写、拆、删、 查【师】指导学生画书本P32第三段，记下关键字。注意：在离子方程式中强酸、强碱、可溶性盐（钾钠氨硝溶）写成离子形式。记少不记多。书写：写（基础） 、 拆（关键） 、 删（途径） 、 查（保证）【练习1】请同学们写出下列反应的离子方程式（1）NaOH+HCl
6、 （2）NaOH+H2SO4（3）KOH+HCl （4）KOH+H2SO4学生一组写一个，问有没有学生不用拆，也能写出离子方程式的。【问】为什么不同的四个化学方程式能写出同一个离子方程式？离子方程式与化学方程式有什么不同？【归纳并板书】（3）离子方程式的意义揭示反应的实质 离子反应方程式能够表示同_的离子反应 中和反应的实质：_【设疑】是不是所有的酸碱中和都能够用OH-+H+=H2O这个离子方程式表示呢？【挑战自我第一站】学生实验现象离子方程式向盛有2mLBa（OH）2稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀硫酸【结论】同一溶液中有两个离子反应用_个离子方程式表示，并且要注意
7、按一定_反应。 【挑战自我第二站】请同学们写出下列反应的离子方程式醋酸（CH3COOH）与NaOH溶液混合【收获】OH-+H+=H2O表示的是：强酸+强碱可溶性盐+水【练习2】完成下列反应的离子方程式 （1）Na2CO3+HCl检验碳酸根离子 （2）CaCO3+HCl【练习3】完成下列反应的离子方程式检验CO2：澄清石灰水通入少量的CO2 注意：微溶物为反应物时，澄清溶液以_的形式反应，悬浊液主要以_的形式反应【回顾故事】安乐泉水解哑泉水之毒的原理：_。倾听学生积极思考、讨论、最后归纳总结学生动手实验，完成学案，思考、讨论，归纳使学生所掌握知识具体化反馈学生学习效果并培养学生归纳总结的能力【环
8、节4：归纳、总结】课堂通行证姓名： 日期：课题：_这节课我明白的知识：这节课我还不明白的地方：思考，小结提高归纳能力【环节5：练习巩固】【能力提升】1、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A.在强碱溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-B.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C.在含有Ba2+的溶液中： Na+、Al3+、CO32-、 Cl-D.在pH=1的溶液中：K+、 Na+、Cl-、 CO32-2、下列离子方程式书写正确的是（ ） A铁与硫酸反应： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B铜片插入硝酸银溶液： Cu + Ag+ Cu2+AgC氢氧化铜与盐酸反
9、应： Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+2H2ODCuSO4溶液中加入Ba(OH)2： Cu2+2OH Cu(OH)2【归纳】离子方程式的正误判断原则：（1）符合客观事实 （2）改写正确 （3）质量守恒 （4）电荷守恒【注意】分析题目的限制条件学生练习巩固知识【板书设计】二、离子反应及其反应的条件1、离子反应（1）定义：P31（2）复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或水2、离子方程式（1）定义：P32（2）步骤：写、拆、删、查（3）意义：表示同一类的离子反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-SO42-+B
10、a2+=BaSO4四、案例反思本节课包括离子反应的本质、离子方程式的书写及意义和离子反应的条件三个内容。学生在初中学习复分解反应时，认为复分解反应就是“物质”之间的反应，很难从微观（即离子）的角度去理解离子反应的本质。所以，在教学的设计当中，适当的加入一些动画的元素来帮助学生来理解电解质溶液之间的反应。此外，化学新课程标准明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。因此，本节课还设计了简单易操作的实验探究，既可以锻炼学生动手能力，还可以激发学生自主学习的兴趣。学生通过分组实验，讨论、归纳、练习等手段来获取知识，达到较为满意的教学效果。课堂气氛活跃，课堂的效率较高。