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1、,熟能生巧,滴水石穿绳锯木断 精诚所至金石为开,见多识广,第二节元素周期律,高一化学第一章,谷城县二中 韩志涛,三、元素的金属性和非金属性的周期性变化,三、元素的金属性和非金属性的周期性变化学科网 zxxk,1.元素金属性强弱判断依据：,（1）单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度（或 反应的剧烈程度）,三、元素的金属性和非金属性的周期性变化,1.元素金属性强弱判断依据：,元素金属性越强，越易反应。,三、元素的金属性和非金属性的周期性变化,1.元素金属性强弱判断依据：,（2）金属间的置换反应,元素金属性越强，越易反应。,依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的 盐溶液中置换出乙，说明甲的金属
2、性比乙强。,（1）单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度（或 反应的剧烈程度）,三、元素的金属性和非金属性的周期性变化,1.元素金属性强弱判断依据：,（2）金属间的置换反应,（3）最高价氧化物的水化物-氢氧化物的碱性强弱,元素金属性越强，越易反应。,依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的 盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。,元素金属性越强，碱性越强。,（1）单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度（或 反应的剧烈程度）,2.元素非金属性强弱判断依据：,三、元素的金属性和非金属性的周期性变化,（1）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的 稳定性,2.元素非金属性强弱判断依据：,越易与氢
3、气化合，生成的氢化物也就越稳定， 其非金属性也就越强,三、元素的金属性和非金属性的周期性变化,（1）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的 稳定性,2.元素非金属性强弱判断依据：,（2）非金属单质间的置换反应,越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定， 其非金属性也就越强,三、元素的金属性和非金属性的周期性变化,（1）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的 稳定性,2.元素非金属性强弱判断依据：,（2）非金属单质间的置换反应,（3）最高价氧化物的水化物的酸性强弱,越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定， 其非金属性也就越强,三、元素的金属性和非金属性的周期性变化,（1）跟氢气生成气态氢化物的
4、难易程度及氢化物的 稳定性,2.元素非金属性强弱判断依据：,（2）非金属单质间的置换反应,（3）最高价氧化物的水化物的酸性强弱,越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定， 其非金属性也就越强,元素非金属性越强，酸性越强,三、元素的金属性和非金属性的周期性变化,1117号元素的性质比较：,1. 钠、镁跟水反应,1117号元素的性质比较：,1. 钠、镁跟水反应,1117号元素的性质比较：,1. 钠、镁跟水反应,1117号元素的性质比较：,结论：金属性NaMg,1. 钠、镁跟水反应,1117号元素的性质比较：,2. 镁、铝跟酸反应,结论：金属性NaMg,1. 钠、镁跟水反应,1117号元素的性质比较：
5、,2. 镁、铝跟酸反应,结论：金属性NaMg,1. 钠、镁跟水反应,1117号元素的性质比较：,2. 镁、铝跟酸反应,结论：金属性NaMg,结论：金属性Mg Al,强碱,强碱,中强碱,强碱,中强碱,两性,金属性 Na Mg Al,强碱,中强碱,两性,3. Si、P、S、Cl的非金属性比较,高温,3. Si、P、S、Cl的非金属性比较,高温,磷蒸气,3. Si、P、S、Cl的非金属性比较,高温,磷蒸气,加热,3. Si、P、S、Cl的非金属性比较,高温,光照或点燃 爆炸化合,磷蒸气,加热,3. Si、P、S、Cl的非金属性比较,高温,光照或点燃 爆炸化合,磷蒸气,加热,3. Si、P、S、Cl的
6、非金属性比较,高温,光照或点燃 爆炸化合,磷蒸气,加热,3. Si、P、S、Cl的非金属性比较,高温,光照或点燃 爆炸化合,磷蒸气,加热,不很稳定,H2S,3. Si、P、S、Cl的非金属性比较,高温,光照或点燃 爆炸化合,磷蒸气,加热,不很稳定,H2S,3. Si、P、S、Cl的非金属性比较,高温,光照或点燃 爆炸化合,磷蒸气,加热,不很稳定,H2S,3. Si、P、S、Cl的非金属性比较,高温,光照或点燃 爆炸化合,磷蒸气,加热,不很稳定,H2S,3. Si、P、S、Cl的非金属性比较,从1118号元素性质的变化中可得出如下的结论：,元素的金属性和非金属性的周期性变化：,从1118号元素性
7、质的变化中可得出如下的结论：,元素的金属性和非金属性的周期性变化：,从1118号元素性质的变化中可得出如下的结论：,电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，元素的 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，由典型的金属 元素逐渐过渡到典型的非金属元素，最后以稀有气体 元素结束。,元素的金属性和非金属性的周期性变化：,元素周期律,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期 性的变化。这个规律叫做元素周期律。,元素周期律,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期 性的变化。这个规律叫做元素周期律。,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子 排布的周期性变化的必然结果。,元素周期律,1.下列各组微粒半径大小的
8、比较中，不正确 的是,A. K Na Li B. Mg2+ Na+ F- C. Na+ Mg2+ Al3+ D. Cl- F- F,练习：,1.下列各组微粒半径大小的比较中，不正确 的是,A. K Na Li B. Mg2+ Na+ F- C. Na+ Mg2+ Al3+ D. Cl- F- F,练习：,2.已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及 其化合物的叙述中，正确的是,A. 铍的原子半径大于硼的原子半径 B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D. 单质铍跟冷水反应产生氢气,练习：,2.已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及 其化合物的叙述中，
9、正确的是,A. 铍的原子半径大于硼的原子半径 B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D. 单质铍跟冷水反应产生氢气,练习：,3.下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强 的,A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层 电子数少 B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C. 1mol A从酸中置换出H生成的H2比1mol B从酸中置换出H生成的H2多 D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能,练习：,3.下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强 的,A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层 电子数少 B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C.
10、1mol A从酸中置换出H生成的H2比1mol B从酸中置换出H生成的H2多 D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能,练习：,4. X、Y是元素周期表中 A族中的两种元素, 下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是,A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,练习：,4. X、Y是元素周期表中 A族中的两种元素, 下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是,A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 C. X的气态氢化物比Y的气态
11、氢化物稳定 D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,练习：,5.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确 的是,A. X的主要化合价是-2、+4、+6 B. X可以形成稳定的气态氢化物 C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性 比HBrO4的酸性强 D. X原子的还原性比碘原子强,练习：,5.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确 的是,A. X的主要化合价是-2、+4、+6 B. X可以形成稳定的气态氢化物 C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性 比HBrO4的酸性强 D. X原子的还原性比碘原子强,练习：,四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
12、,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系,四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系,(1)同周期元素,四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系,(1)同周期元素,四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系,(1)同周期元素,电子层数,四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系,(1)同周期元素,电子层数,多,四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,1.元素的金
13、属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系,(1)同周期元素,电子层数,多,小,四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系,(1)同周期元素,电子层数,多,小,强,四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系,(1)同周期元素,电子层数,多,小,强,弱,四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系,(1)同周期元素,电子层数,多,小,强,弱,强,四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关
14、系,(1)同周期元素,电子层数,多,小,强,弱,强,弱,四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系,(1)同周期元素,电子层数,多,小,强,弱,强,弱,强,四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系,(1)同周期元素,同周期中：从左到右,金属性逐渐减弱, 非金属 性逐渐增强。,电子层数,多,小,强,弱,强,弱,强,四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系,(2)同主族元素,四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,1.元素的金属性和
15、非金属性与元素在周期表中 位置的关系,(2)同主族元素,四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系,(2)同主族元素,大,四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系,(2)同主族元素,大,弱,四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系,(2)同主族元素,大,弱,强,四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系,(2)同主族元素,大,弱,强,弱,四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
16、,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系,(2)同主族元素,大,弱,强,弱,强,四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系,(2)同主族元素,大,弱,强,弱,强,弱,四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中 位置的关系,(2)同主族元素,同主族：从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,大,弱,强,弱,强,弱,元素的金属性和非金属性递变小结,非金属性逐渐增强,元素的金属性和非金属性递变小结,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,元素的金属性和非金属性递变小结,非金属性逐渐增强,金属性
17、逐渐增强,元素的金属性和非金属性递变小结,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,元素的金属性和非金属性递变小结,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素的金属性和非金属性递变小结,四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,2.元素合价与元素在周期表中位置的关系,四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,2.元素合价与元素在周期表中位置的关系,主族元素： 最高正价=族序数=价电子数=最外层电子数,四、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,2.元素合价与元素在周期表中位置的关系,主族元素： 最高正价=族序数=价电子数=最外层电子数,负价=最高正价 - 8
18、,元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,由1递增到8,元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,由1递增到8,相同,元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,由1递增到8,相同,最高正价+1 +7， 负价41,元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,由1递增到8,相同,最高正价+1 +7， 负价41,相同,元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,由1递增到8,相同,最高正价+1 +7， 负价41,相同,逐渐减小(稀有气体除外),元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,由1递增到8,相同,最高正价+1 +7， 负价4
19、1,相同,逐渐减小(稀有气体除外),逐渐增大,元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,由1递增到8,相同,最高正价+1 +7， 负价41,相同,逐渐减小(稀有气体除外),逐渐增大,金属性减弱， 非金属性增强,元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,由1递增到8,相同,最高正价+1 +7， 负价41,相同,逐渐减小(稀有气体除外),逐渐增大,金属性减弱， 非金属性增强,金属性增强， 非金属性减弱,元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,由1递增到8,相同,最高正价+1 +7， 负价41,相同,逐渐减小(稀有气体除外),逐渐增大,金属性减弱， 非金属性增强,金属性增强， 非金属性
20、减弱,碱性减弱， 酸性增强,元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,由1递增到8,相同,最高正价+1 +7， 负价41,相同,逐渐减小(稀有气体除外),逐渐增大,金属性减弱， 非金属性增强,金属性增强， 非金属性减弱,碱性减弱， 酸性增强,酸性减弱， 碱性增强,元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,由1递增到8,相同,最高正价+1 +7， 负价41,相同,逐渐减小(稀有气体除外),逐渐增大,金属性减弱， 非金属性增强,金属性增强， 非金属性减弱,碱性减弱， 酸性增强,酸性减弱， 碱性增强,由弱到强,元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,由1递增到8,相同,最高正价+1 +
21、7， 负价41,相同,逐渐减小(稀有气体除外),逐渐增大,金属性减弱， 非金属性增强,金属性增强， 非金属性减弱,碱性减弱， 酸性增强,酸性减弱， 碱性增强,由弱到强,由强到弱,元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,由1递增到8,相同,最高正价+1 +7， 负价41,相同,逐渐减小(稀有气体除外),逐渐增大,金属性减弱， 非金属性增强,金属性增强， 非金属性减弱,碱性减弱， 酸性增强,酸性减弱， 碱性增强,失电子能力减弱， 得电子能力增强,由弱到强,由强到弱,元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,由1递增到8,相同,最高正价+1 +7， 负价41,相同,逐渐减小(稀有气体除外)
22、,逐渐增大,金属性减弱， 非金属性增强,金属性增强， 非金属性减弱,碱性减弱， 酸性增强,酸性减弱， 碱性增强,失电子能力减弱， 得电子能力增强,得电子能力减弱， 失电子能力增强,由弱到强,由强到弱,1. 下列排列顺序中，错误的是,A. 原子半径：OH2SNH3,练习与思考,1. 下列排列顺序中，错误的是,A. 原子半径：OH2SNH3,练习与思考,2. 下列性质的递变中,正确的是,A. N、P、Na的原子半径依次减小 B. LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增 C. HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D. HCl、HBr、HI的还原性依次减弱,练习与思考,2. 下列性质的递变中,正确
23、的是,A. N、P、Na的原子半径依次减小 B. LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增 C. HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D. HCl、HBr、HI的还原性依次减弱,练习与思考,周期表中的其它规律 对角线规律：周期表中A、B两元素 若处在如图所示的位置，则性质相似， 同时还表现在从第二周期的硼至第五周期的碘之 间的对角线右上角是非金属元素区，左下方为金 属元素区。,A,B,原子结构,元素性质,元素在表中位置,五、位、构、性的关系,原子结构,决定,反映,元素性质,元素在表中位置,五、位、构、性的关系,原子结构,决定,反映,元素性质,元素在表中位置,五、位、构、性的关系,决定,反映,
24、原子结构,决定,反映,元素性质,元素在表中位置,五、位、构、性的关系,决定,反映,反映,决定,五、位、构、性的关系,结构位置,质子数,电子层数,最外层电子数,五、位、构、性的关系,结构位置,= 原子序数,质子数,电子层数,最外层电子数,五、位、构、性的关系,结构位置,= 原子序数,= 周期序数,质子数,电子层数,最外层电子数,五、位、构、性的关系,结构位置,= 原子序数,= 周期序数,= 主族序数,质子数,电子层数,最外层电子数,五、位、构、性的关系,结构位置,= 原子序数,= 周期序数,= 主族序数,质子数,电子层数,最外层电子数,结构性质,五、位、构、性的关系,结构位置,= 原子序数,=
25、周期序数,= 主族序数,质子数,电子层数,最外层电子数,结构性质,原子半径,最外层电子数,五、位、构、性的关系,结构位置,= 原子序数,= 周期序数,= 主族序数,质子数,电子层数,最外层电子数,结构性质,原子半径,最外层电子数,得失电子难易,得失电子多少,五、位、构、性的关系,五、位、构、性的关系,位置 性质,同位置,同周期,同主族,五、位、构、性的关系,位置 性质,同位置,同周期,同主族,同性质,五、位、构、性的关系,位置 性质,同位置,同周期,同主族,同性质,递变性,相似性,五、位、构、性的关系,位置 性质,同位置,同周期,同主族,同性质,递变性,递变性,相似性,五、位、构、性的关系,练
26、习：利用位、构、性的关系解题,N,练习：利用位、构、性的关系解题,N,Si,练习：利用位、构、性的关系解题,N,Si,S,练习：利用位、构、性的关系解题,N,Si,S,Ca,练习：利用位、构、性的关系解题,N,Si,S,Ca,K,练习：利用位、构、性的关系解题,N,Si,S,Ca,K,F,练习：利用位、构、性的关系解题,N,Si,S,Ca,K,F,Ar,练习：利用位、构、性的关系解题,N,Si,S,Ca,K,F,Ar,HClO4,练习：利用位、构、性的关系解题,N,Si,S,Ca,K,F,Ar,HClO4,KOH,练习：利用位、构、性的关系解题,N,Si,S,Ca,K,F,Ar,HClO4,KOH,Al(OH)3,练习：利用位、构、性的关系解题,练习：利用位、构、性的关系解题,练习：利用位、构、性的关系解题,F,练习：利用位、构、性的关系解题,F,K,练习：利用位、构、性的关系解题,F,K,Na,练习：利用位、构、性的关系解题,F,K,Na,Cl,元素周期表及元素周期律的三大意义, 学习和研究化学的规律和工具, 研究发现新物质, 论证了量变引起质变的规律性,预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、 催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。,熟能生巧,多看、多读、动手、动脑,见多识广,