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1、课题 3 离子【学习目标】1. 明白原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。2. 探究分析 NaCl 的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。3. 观看 l 20 号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。【课前预习】1、构成物质的粒子有、。2、原子的结构是怎么样的？什么原因整个原子不显电性。3、表达原子和分子、原子和元素的联系与区别。【课堂探究】自主学习自学课本78 页图文，思考完成以下问题。1、科学家是怎么样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1) 氢原子结构图 (2) 氧原子结构图含有8 个电子的氧原子中，这8
2、 个电子毕竟怎么样绕核外高速运动呢?2、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观看课本表4-4 中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？阅读课本78 页最后一段内容思考交流( 列表比较 ) 元素的最外层电子数与元素的性质元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素离子的形成交流学习www.阅读课本79 页图文，试着解释食盐的要紧成分氯化钠是怎么样形成的。提供信息：钠和氯的原子结构示意图通过观看原子结构示意图， 讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。自主学习什么叫离子？什么
3、叫阳离子，什么叫阴离子？试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。比较原子和离子的本质区别。交流讨论试一试，用图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。你的收获有效训练1、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是(1) 元素种类 (2) 化学性质 (3) 相对原子质量 (4) 原子的电性 (5) 原子核 (6) 电子层数 (7) 最外层电子数A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)2、依照粒子结构示意图给出的信息，以下说法正确的选项是A、表示的是三个原子 B、表示的元素是非金属元素C、表示的是阳离子 D、表示的元素化
4、学性质相似3. 某粒子的结构示意图为：该粒子的质子数为_，该粒子表示的是_填“原子”、 “阳离子”或“阴离子”。【课后提升】元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中118 号元素原子核外电子排布，对它进行研究：1第 11 号元素名称是，它属于元素填“金属”或“非金属”，它在化学反应中容易电子，它的离子符号为。2从上表中我还能够探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于、等于。3研究说明：从第二周期从3 号 9 号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11 号 17 号元素原子半径的变化规律是。标准答案：有效训练1、 A2、 D3、 11；阳离子课后提升（ 1） 钠；金属；失去； Na+（ 2） 质子数；核电荷数（ 3） 逐渐减小（ 4）