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1、章 末 专 题 复 习,【例1】(2009广东B卷(理基)24)下列除去杂质的方法正确的是 () A除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗气 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4；加过量盐酸后，过滤后洗涤 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3；加入过量铁粉，过滤 D除去Cu粉中混有的CuO；加适量稀硝酸后，过滤、洗涤,【解析】CO2可被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错，盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4。故B项错。C项：2FeCl3Fe=3FeCl2过量的铁过滤，即可除去。C正确。Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。 【答案】C,【例2】分离物质应从物质状态和
2、相关物理性质、化学性质角度出发，尽量用物理方法进行分离： (1)固体和固体的分离方法有： _； _； _； (2)固体和液体的分离方法：_。,(3)液体和液体的分离方法： _； _； _。 (4)气体和气体的分离方法：_。,【答案】(1)溶解、过滤(可溶与不可溶于水的物质混合) 蒸发、结晶(利用溶解度随温度变化的差异) 升华。如NaCl与I2的混合物 (2)过滤法 (3)蒸馏(根据沸点的差异) 萃取(根据溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异) 分液(互不相溶的液体)(4)洗气法,【例3】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：,氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回
3、答下列问题： (1)欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl_g。 (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_。,【解析】根据Cl守恒，NH4Cl NaCl 53.558.5 10.7g 11.7g 蒸发实验需用蒸发皿，过滤时应考虑Na2SO4的溶解度大于NH4Cl时的温度。 【答案】(1)11.7(2)蒸发皿 (3)35(3340都可),【例4】设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 () A22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子 B1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中
4、有0.1 nA个Na C1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子 D1 mol Ca变成Ca2时失去的电子数为2nA,【解析】22.4 L Cl2没有交待标准状况，故A项错，B项中1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na，故B错，C中有1 mol H2与1 mol Cl2反应应生成2 mol HCl，故C项错。Ca为2价故1 mol Ca生成Ca2时失去2 mol电子，即2nA，D项正确。 【答案】D,【例5】某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl的物质的量约等于 () A0.37mol B
5、0.63mol C0.74mol D1.5mol 【解析】300mL该溶液中镁离子的物质的量为300mL1.18gcm35.1%24gmol10.75mol，Cl的物质的量为镁离子的2倍。 【答案】D,(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，物质的量不同。 (5)气体溶于一定体积水中，求所得溶液的物质的量浓度，关键是要先求出溶液的体积(不等于溶剂的体积，也不等于溶剂加溶质的体积，而应由溶液质量和密度重新求算)。,【答案】B 【点拨】无数据计算题，一要是注意严密的分析推理，二是要注意规范的表达，特别是单位的换算。此题四个选项具有较大的迷惑性，只有先按要求推出正确的表
6、达式再对照选项才能得出正确答案。还要掌握给定密度条件下溶液体积的求算方法、,【例7】一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为 () A2.2mol/L B4mol/L C5mol/L D6.25mol/L,【点拨】要学会一题多解。 【答案】B,配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则：首先，选择溶解物质的仪器；其次，尽可能将溶质转移到容量瓶中；第三，确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈上的刻度线。 配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：某容量的容量瓶、托盘天平(或量筒)、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 配制一定物质的量
7、浓度的溶液步骤：计算称量溶解(稀释)转移洗涤定容摇匀待用(或装瓶贴标签)。,【例8】(安徽涡阳四中20092010年高一月考，23)某同学按下列步骤配制500mL 0.2molL1 KCl溶液，请回答有关问题。,(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_。 (2)在进行步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度_(填写偏高、偏低、不影响)。 (3)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 _。,(4)配制KCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是_。 A移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 B溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面
8、低于刻度线，再加水定容 (5)取出该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是_。,【答案】7.5；托盘天平；搅拌(或适当加热)；转移过程中用玻棒进行引流；当加水至离刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切。 (1)容量瓶是否漏水；(2)偏低；(3)重新配制；(4)C；(5)0.02mol/L。,【例9】(山东宁阳二中20092010年高一月考，19)下图为配制0.2molL1 Na2CO3溶液250mL示意图。,回答下列问题： (1)中称得Na2CO3_g。 (2)玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响
9、？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A某同学在第步观察液面时俯视_； B没有进行操作步骤和_； C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。,【解析】(1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3)0.2molL10.25L0.05mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05mol106g/mol5.3g。(2)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)所有的定量实验都存在一个“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即cn/V。如果在第步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤和，n偏小，结果偏低；如果在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。,【答案】(1)5.3(2)搅拌引流(3)A偏高B偏低C偏低。,