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1、第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解 第2课时,教学目标: 理解内因对盐类水解的影响 学会分析外界因素对盐类水解的影响 学会解释和应用盐类的水解,1,盐类的水解,一、盐溶液的酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1.盐类的水解 2.盐类水解方程式的书写 一元弱酸强碱盐 CH3COONa 多元弱酸强碱盐Na2CO3 强酸弱碱盐水解(NH4)2SO4 酸式盐(NaHA)的酸碱性NaHCO3 盐类的双水解反应,谁强显谁性,谁弱谁水解,2,盐类的水解,如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4,注 意：,中性,但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”. 1.相
2、互促进水解程度大小（物质本性，外界条件等） 2.水解产物的溶解度,3,盐类的水解,常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)： Al3+3HCO3-(泡沫灭火器) 2Al3+3S2- Al3+3AlO2- 2Fe3+3CO32- Fe3+3ClO-,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,4,盐类的水解,水解规律,有弱才水解 无弱不水解 都弱都水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性,3、水解规律,5,盐类的水解,思 考,CH3COONa、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，这是为什么？,6,盐类的水解,三.影响盐类水解的因素,1.内因：反应物本身的性质,NaA = A-
3、 + Na+,H2O,H+ + OH-,+,HA,(弱酸),如HA越弱, 则A-和H+更 结合, 水的电离平衡程度更 , 即水解的程度更 .,容易,大,大,盐中的酸(碱)部分越弱, 水解程度越大, 溶液的碱(酸)性也越强,例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？,H2CO3,CH3COOH,酸性：,碱性：,Na2CO3 CH3COONa,越弱越水解,7,盐类的水解, 温度 浓度 外加酸碱盐的影响,2） 外因：符合勒夏特列原理,温度：,水解是中和反应的逆反应，,是吸热反应。,越热越水解,问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？,只能得到Fe2O3固体,例、热的碱液（Na2C
4、O3溶液）去油污的能力较强,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,8,盐类的水解,溶液的酸碱度：,问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？,加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。,酸碱能够抑制或促进水解,盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解。,浓度：,稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大,越稀越水解,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,9,盐类的水解,练习：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减
5、小,向右,减小,减小,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,10,盐类的水解,四、盐类水解的应用,1.分析判断盐溶液的酸碱性,例：有0.1mol/L的下列溶液，请按pH由小到大排列。(1)H2SO4 (2)HCl (3)CH3COOH (4)NH4Cl (5)NaCl(6)NaF (7)NH3 H2O (8)NaOH (9) Ba(OH)2,(1)(2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9),影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,11,盐类的水解,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2）比较溶液中离子浓度的大小,浓度均为0.1mol/LNH4Cl、NH4H
6、SO4、CH3COONH4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为是：,(3)(1) (2) (5) (4) (6),12,盐类的水解,3）判断盐溶液蒸干所得固体成分,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3，为什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？,规律：1.水解生成挥发性酸的盐 弱碱易挥发性酸盐对于碱固体 （区别蒸干和蒸干灼烧） 弱碱难挥发性盐同溶质 2.受热分解的盐
7、。3.加热易被氧化的盐,13,盐类的水解,1. 下列溶液加入金属镁可以产生H2的是( ) CH3COOH B. NaHCO3 C. NH4Cl D. NaClO,AC,2. 下列离子方程式正确的是（ ） A. Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B. NH4+H2O = NH3H2O+ H+ C. CO32-+H2O H2CO3+OH- D. HCO3-H2O H2CO3 +OH-,D,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,14,盐类的水解,五、盐溶液中离子浓度间关系,“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。 1、电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所
8、带负电荷总数相等。 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 2、物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。 c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3) 3、水的电离守恒： c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) 练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。,15,盐类的水解,“大小比较” 1、CH3COONa溶液 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 2、Na2CO3溶液 c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+) 3、NH4Cl溶液 c(Cl-)c(NH4+) c(
9、H+)c(OH-) 练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),16,盐类的水解,1、0.1mol/L下列溶液PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,2、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c
10、(H+) c (OH-) C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-),AC,练习,17,盐类的水解,科学视野（自学）,1、盐的水解常数,用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐，盐MA水解的方程式为： MA + H2O HA + MOH 其平衡常数为：,在稀溶液中c(H2O)可视为常数，则 Kh = Kc(H2O)= Kh称为水解常数。,18,盐类的水解,1）若MA为强碱弱酸盐，则 A- + H2O HA + OH- Kh= = Kh=,2）若MA为强酸弱碱盐，则 Kh,19,盐类的水解,从
11、上述两个关系式表明，弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐水解的程度就越大。,2、水解常数表示的意义,在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： CO32H2O HCO3OH下列说法正确的是 A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C升高温度， 减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小,B,练习,20,盐类的水解,练习1、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 ( ) （A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-) （B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-) （C）c(Na+
12、)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) （D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-) （E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),CE,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,21,盐类的水解,2、在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是 （ ） (A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) (B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-) (C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) (D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),A,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,22,盐类的水解,盐类的水解,实质：盐中弱酸根(弱碱阳)离子与水电离出的H+(OH-)结合生成难电离的分子或离子，破坏水的电离平衡,条件,1、盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子 2、盐必须溶于水,规律,1、弱的程度越大，水解能力越强 2、盐的浓度越小，水解程度越大 3、温度越高，水解程度越大,特征,1、为酸碱中和的逆反应 2、水解程度一般微弱,知识网络,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,23,盐类的水解,Thanks 谢谢您的观看！,24,盐类的水解,