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1、一主族元素的变化规律,相同 依次增加,1,相同,减小,增大,增强 减弱 减弱 增强,减弱 增强 增强 减弱,1,7,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,二、元素金属性和非金属性强弱的比较,1、根据在周期表中的位置 (1)同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强； (2)同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱 2、根据金属活动性顺序 金属的位置越靠前，其金属性越强,3根据实验事实 (1)元素金属性强弱的比较 根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强 根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对
2、应的金属元素比B对应的金属元素金属性强 根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，或对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强 根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强,(2)元素非金属性强弱的比较 根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强 根据形成的氢化物的稳定性：氢化物越稳定，则其对应元素的非金属性越强 根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性 根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强 根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原
3、性强弱：单质的氧化性越强，或其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强,三、原子、离子半径大小的比较,三看 一看电子层数：层数越多半径越大；若层数相同则 二看核电荷数：核电荷数越大半径越小；若核电荷数相同则 三看电子总数：总数越多半径越大。,四、 “位、构、性”关系,(1)掌握四个关系式 电子层数周期数 质子数原子序数 最外层电子数主族序数 主族元素的最高正价主族序数(O、F除外)，负价主族序数8 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 各周期元素种数； 稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置； 同主族上下相邻元素原子序数的关系,例1(2010广东高考)短周期金属元素 甲戊在元素周期表中的相
4、对位置如右 表所示下列判断正确的是 () A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙,C,1将甲、乙两种金属的性质相比较，已知甲与H2O反应 比乙与H2O反应剧烈；甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；甲单质的熔、沸点比乙的低，能说明甲的金属性比乙强的是() AB C D,B,2X、Y是元素周期表A族中的两种元素下列叙述中 能说明X的非金属性比Y强的是 () AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
5、CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,C,例2短周期元素W、X、Y、Z在元素周 期表中的位置如图所示下列说法中，正 确的是 () AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸 BY的原子半径在同周期主族元素中最大 CW的非金属性比Z的弱 DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强,A,例3A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴 离子少一个电子层，下列比较中正确的是 () A原子序数：ABCD B原子半径：DBCA C离子半径：r(Dx)r(By) D离子半径：r(Am)r(Cm)，r(Am)r(Dx),B,