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1、四查,化学符号书写正误,“” “、”是否运用恰当,质量守恒和电荷守恒,电子得失总数是否相等,三看,看反应环境：是否在溶液中进行,看物质的溶解性,看反应的可能性,一、离子方程式的正误判断,如: 铁粉与硫酸溶液反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2,(2) 看发生的反应能否用离子方程式表示,如：固体NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应，因为是固体和固体的反应，不是在溶液中，也不是在熔融状态下，所以它不能书写离子方程式。,Fe+2H+=Fe2+H2,(1)看是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应,(4)查各物质拆写是否正确 。,如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应， Ba2+SO42-=Ba
2、SO4,(3)看“=”、“”、“”等是否正确。,Ba2+SO42-+ Cu2+ +2OH- =BaSO4+ Cu (OH)2 ,漏写了Cu2+与OH-的反应。,(5)查是否漏掉离子反应。,如: HCO3-不能写成CO32-+ H+，CH3COOH不能写成CH3COO- +H + ,HSO4-通常应写成SO42-+H+,如: AgNO3溶液与Cu反应， Ag+Cu= Cu2+Ag,如:稀H2SO4与Ba (OH)2溶液反应 H+OH-SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O,(6)查电荷是否守恒。,(7)查反应物或产物的配比是否正确。,应写成,应为2H+2OH-+SO42-Ba2+ =BaSO4
3、+2H2O,2Ag+Cu= Cu2+2Ag,如: (3)向澄清石灰水通入少量的二氧化碳,Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 + H2O,Ca2+ +2OH- + CO2=CaCO3 +H2O,其离子方程式：,(4)向澄清石灰水通入过量的二氧化碳,其反应方程式：,Ca(OH)2 + 2CO2 =Ca(HCO3)2（可溶性盐）,OH- + CO2 =HCO3-,其离子方程式：,错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正,1、氢氧化铁与盐酸反应：HOH= H2O,2、石灰石与盐酸反应： CO32+2H+CO2+H2O,3、碳酸钠与醋酸反应： CO32+2H+CO2+H2O,应为：,应为:,
4、应为:,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O,2.判断下面离子方程式是否正确? 铜粉与稀盐酸反应 (1).Cu+2H+=Cu2+H2 (2).氧化铁与盐酸反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe2+3H2O,不发生化学反应,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,练习：写出离子方程式： 1.氧化铜粉末加入稀硫酸 2.铁屑放入硫酸铜溶液 3.碳酸钙与盐酸 4.在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液,1.CuO+ 2H+= Cu2+H2O 2.Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+ 3. CaCO3
5、+2H+=Ca2+H2O+CO2 4.Ca2+CO32-=CaCO3,5、CO2通入足量澄清石灰水中,练习: 请判断下列物质能否发生离子反应？如果能,请写出离子方程式.,1、 澄清石灰水与稀盐酸,OH- + H+ = H2O,2.金属铝与稀盐酸,4、氢氧化铜与稀硫酸,3、醋酸与氨水溶液,CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O,2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O,4、离子共存问题：,同一溶液中若离子间发生离子反应 ，则不能大量
6、共存。,离子共存,离子间能生成难溶性或微溶性物质时，离子不能大量共存。 如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl、Br、I、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-； H+与SiO32-；,离子共存,离子会生成难电离物质时，不能大量共存。 如：H+与OH-、CH3COO-； OH与H+、HCO3、HSO3 、NH4+ 。 离子间能生成挥发性物质(气体）时，不能大量共存。 如：H与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3- S2- ； OH与NH4。,4.附加隐含条件的应用规律：,当溶液无色透明时，则溶液中一定不
7、存在有色离子。,如：Cu2+ (蓝色)、Fe3+ (棕黄色) Fe2+ (浅绿色)、MnO4- (紫红色),强碱性溶液(或PH7）,强酸性溶液(或PH7 ),有H+,有OH,1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ACa2+ 、HCO3、Cl-、K+ BH+、SO42-、HCO3、Na+ CBa2+、NH4、SO42、Cl- DCa2+、Na+、CO32 、Cl-,A,2.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ACu2+ Ca2+ NO3 Cl BNa+ CO32 Cl SO42 CNa+ K+ SO42 Cl DFe3+ Ca2+ Cl NO3,C,【达标测试】,1下列各组离子中
8、,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是 A. K+、MnO4-、Cl、 SO42- B. Na+、AlO2- 、NO3- 、CO32- C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Na+、SO42- 、 S2-、Cl,BD,2.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 A. NH4、NO3- 、Al3+ 、Cl B. Na+、 S2- 、K+、NO3- C. MnO4-、K+、SO42- 、Na+ D. K+、SO42- 、HCO3-、Na+,A,3. 下列各组离子 （1）K+、NH4、HCO3-、OH- （2）SO32-、 SO42-、OH-、 K+ （3）Fe3+、Cu2+、
9、SO42-、Cl (4) H+ 、K+、AlO2-、HSO3- （5）Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是,4. 在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 A. Al3+ 、Ag+ 、NO3-、Cl B. Mg2+ 、NH4、NO3-、Cl CBa2+ 、K+、S2-、Cl D. Zn2+、Na+、NO3-、SO42-,AC,5.某地有甲、乙两厂排放污水中含有下列8种离子中的4种，（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl 、OH、NO3、CO32。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清
10、只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低，关于污染源的分析正确的是（ ） A NO3和CO32可能来自同一工厂 B NO3 和 Na+ 不可能来自同一工厂 CAg+和 Na+ 可能来自同一工厂 D NO3和 Cl可能来自同一工厂,B,B,5.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、SO42- B.K+ 、Cl- 、NO3- 、OH-C.H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42- D.H+ 、Cl- 、CH3COO- 、NO3-,6.在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是 Cl- NO3- SO42
11、- S2- A B C D ,D,A,7.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H、NO3、Fe2、Na B Ag、NO3、Cl、K C K、Ba2、OH、SO42 D Cu2、NH4、Br、OH,生成难溶物或微溶物：P110,Ca2+ 与SO42- （CaSO4） Fe2+ 与S2- (FeS),生成挥发性物质：,如：OH-与NH4+ (NH3 H2O) OH-与HCO3- (H2O和CO32-) H+与CO32-、HCO3- （H2O和CO2） H+与S2-、HS-、(H2S) H+与SO32-、HSO3- (H2SO3),生成难电离物质：,如：H+与CH3COO- (CH3COOH) (CH3COO)2Ca H+与OH- (H2O) H+与F- (HF),