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1、,专题二 从海水中获得的化学物质,你知道浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些物质吗？请查阅有关资料了解海水中主要含有的物质和各元素的含量。,调 查 研 究,查阅有关资料了解人们是如何从海水中获得氯化钠并生产氯气。,调 查 研 究,海水晒盐,第一单元 氯、溴、碘及其化合物,实验原理： 本实验的总反应是：氯化钠跟水发生 电解反应，生成的氢氧化钠和氢气在阴极， 生成的氯气在阳极。,1、氯气的工业制法,一、氯气的生产原理,氯气的工业制法,观察与思考,电解饱和食盐水,1、将实验中观察到的现象和所得结论填入下表,结论,（1）,（2）,（3）,（4）,铁棒和碳棒上通电后有气泡产生,通电后有新的气体物质生成,铁棒周围的
2、颜色变红,有碱性物质生成,将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有爆鸣声,有氢气生成,淀粉碘化钾溶液变蓝，黄绿色气体，闻到有刺激性气味,有氯气生成,实验现象,2、根据上述实验现象和分析结果，写出电解氯化钠溶液的化学方程式：,2NaCl+2H2O=2NaOH+ H2+ Cl2,通电,阳离子交换膜电解槽,电解槽,离子交换膜的作用：（1）防止氯气和氢气混合而引起爆炸（2）避免氯气与氢氧化钠反应影响氢氧化钠的产量,根据氯碱厂原料和产品的性质，你认为在生产过程中和贮运时应注意哪些问题？氯碱厂的厂址应如何选择？,调查研究,厂址的选择:现代化工生产要求有较大的生产规模；厂址选择涉及原料、水源、能源、土地供应、市场
3、需求、交通运输、环境保护等因素，应对这些因素综合考虑，作出合理的抉择。由于氯气有毒，不便贮存和运输，因此要求厂址应避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区，厂区必须与居民区有一定距离的安全隔离带。,化学式：Cl2,观察与思考,舍勒 (17421786)瑞典化学家。 1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个名称 来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早 年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。,氯 气,2、氯气的实验室制法,（1）实验原理：,MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O,（2）发生装置： 粉末状固体或液体液体 气体,（3）除杂装置：饱和食
4、盐水,（4）干燥装置：浓硫酸,（5）收集装置：向上排空气法或排饱和食 盐水法,（6）尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收,反馈平台,1、如图，A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空： （1）电源的A的a为 极； （2）滤纸B上发生的总反应方程式为：,正,电解 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2,K,A,B,a,b,c,d,2 某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。,在更正后的装置图中： （1）饱和食盐水的作用 ； （2）浓硫酸的作用 ； （3）氢氧化钠的作用 。,铁架台上未加点燃的酒精灯,铁圈上未放置石棉网,不应用稀
5、盐酸,盛浓硫酸和盛饱和食盐水的两只洗气瓶位置错误,盛浓硫酸 的洗气瓶中的进气导管和出气导管连接错误,洗去氯气中所含的少量氯化氢气体,可以除去氯气 中水蒸气,吸收多余氯气防止污染空气,不应使用长颈漏斗,氯 气,重 庆 天 原 化 工 总 厂,氯气,重庆氯气泄漏抢险纪实： 命悬一线 15万人大转移,新华网重庆4月17日（记者黄豁 张琴）16日凌晨，当繁华的山城已沉入梦乡的时候，一场意想不到的危险却悄然降临了。“嘭！”重庆天原化工总厂在寂静的黑夜中发出一声闷响，厂里2号氯冷凝器发生爆炸，黄绿色的氯气如同从瓶中释放的魔鬼弥漫开来。下午17时57分，正在抢险的化工厂再次发生爆炸，当即造成死亡和失踪9人,
6、不同浓度的氯气对人体的危害,大气中氯气的浓度不得超过0.1mg/m3，生产车间不超过mg/m3居民区不超过0.03mg/m3。 如果中毒，保持安静，注意保温，吸入少量乙醇和乙醚蒸汽或氨气。,氯 气,一、物理性质,二、化学性质,三 、氯气的用途,一、物理性质,颜色： 状态： 气味： 密度： 溶解性： （水中）,黄绿色,刺激气味,气体,比空气大,能溶于水(1:2),易液化 ： 黄色油状液体 ( 液氯),（闻？）,二、化学性质,结构分析：,活泼的非金属单质,Cl,Cl_,+ e,（1）铜与氯气的反应,现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。,反应方程式 ：,加水后，溶液 呈蓝绿色（浓）或蓝色（稀）,(棕黄色
7、）,（2）铁与氯气的反应,现象：剧烈燃烧，生成褐色的烟。 加水后，溶液呈,反应方程式 ：,黄色。,练一练,写出氯气与下列金属反应的化学方程式,Mg + Cl2 Al + Cl2,（1）氯气与氢气的反应,现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色， 瓶口有白雾产生,2、与非金属单质反应, 氢气在氯气中燃烧,反应方程式 ：,工业制盐酸, 氢气与氯气的混合气体在强光下,现象：释放大量的热，发生爆炸。,讨论,1、工业制盐酸条件？,2、左图是工业制盐酸使 用的燃烧管:,A处通何种气体? B处通何种气体? 先通谁? 如何防止Cl2溢出?,工业用氯气和氢气化合制盐酸,概念拓展：,任何发光发热的剧烈的化学反应,燃烧,常见
8、助燃剂:,O2 、 Cl2,小结：,Cl2是很活泼的非金属单质： 能与多种金属单质、非金属单质化合 表现强氧化性,氯气的水溶液叫氯水。请仔细观察，并根据已学的知识推测氯水中可能含有的分子和离子？,氯 水,3.与水反应：,氯 水,水分子、,含有的分子： 含有的离子：,氯气分子,H+,Cl-、,如何检验可能含有的Cl-和H+呢？请设计最合理的实验方案。,请思考：,推测：,氯 水,检验Cl-离子的实验设计：,往氯水中滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液,如果有白色浑浊或沉淀出现，则说明氯水中含有Cl-离子。,实验现象：,有白色的浑浊出现,实验结论：,氯水中含有Cl-离子,氯 水,将氯水加入紫色石蕊试液
9、中，如紫色石蕊试液变红，则说明氯水中含有H+离子。,检验H+离子的实验设计：,实验现象：,实验结论：,紫色石蕊试液先变红，后马上褪色。,先变红说明氯水中含有H+，后褪色说明在氯水中存在着具有漂白性的物质。,氯 水,说明在氯水中存在着具有漂白性的物质,石蕊试液为什么会褪色呢？,氯 水,想一想,思考：,该漂白性物质是Cl2本身，还是Cl2与H2O反应的生成的新物质？请设计合理的实验方案检验之。,氯 水,漂白性实验设计：,1.在干燥的氯气瓶中放入一干燥的有色纸条。,2.在干燥的氯气瓶中放入一湿润的有色纸条。,实验现象：,干燥的有色纸条未褪色，而湿润的有色纸条褪色。,实验结论：,具有漂白性的物质不是C
10、l2本身，而是Cl2与H2O反应的生成物HClO。,次氯酸,1、 次氯酸是一元弱酸，属于电解质，酸性弱于碳酸。,2、次氯酸不稳定，容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。,3、次氯酸具有强氧化性，因此可用来杀菌消毒和漂白有色物质。,2.新制氯水中含有的粒子：,3.久置氯水中含有的粒子：,H2O 、H+、Cl-,分子：Cl2、H2O、HClO 离子：Cl-、 H+、 ClO- 、OH -,1.氯气与水的反应的方程式及离子方程式：,小结:,完成下列表格：,气态,液态,液态,Cl2分子,纯净物,纯净物,混合物,Cl2分子,无,无,有,H2O、 Cl2、HClO,Cl-、 H+、
11、 ClO- 、OH -,练习：,混合物,液态,H2O、 Cl-、 H+,无,思考：,氯气和水反应生成HCl和HClO，试分析氯气和碱溶液会不会反应？如果能反应，则反应的生成物将会是什么？,4.与碱反应：,氯气与碱溶液反应生成 次氯酸盐，金属氯化物和水,1.请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式:,2.请写出Cl2和石灰乳反应的化学方程式：,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,练习：,【其有效成分是Ca(ClO)2 】,4.与碱反应：,： (1)用于自来水的杀菌消毒，1升水里约通人0.002克氯气； (2)用于工业上制盐酸和漂白粉； (3)用于制造多种农药，制造氯仿等有机溶剂 所以，
12、氯气是一种重要的化工原料。,氯气的用途,总结,一、物理性质 氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，能溶于水，易液化。 二、化学性质,1、与金属单质反应,Cu + Cl2 = CuCl2,点燃,2、与非金属单质反应,3.与水反应：,4.与碱反应,巩固练习：,.下列物质不具有漂白作用的是( ) A. 氯水 B. Ca(ClO)2 C. NaClO溶液 D. 过氧化钠 E. 活性炭 F. 液氯,BF,巩固练习：,.氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（ ） A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O,B,.下列关于氯水的说法正确的是（ ） A.新制的氯水只
13、含有氯气分子和水分子 B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性,BD,.下列物质中含有Cl-的是( ) A.液氯 B.氯水 C.KClO溶液 D.CuCl2溶液 E.KClO3溶液,BD,巩固练习：,.用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光 下曝晒一段时间,主要目的是( ) A.起杀菌作用 B.使水中的HClO分解 C.提高水温 D.增加水中O2的含量,B,巩固练习：,.漂白粉制取原理的反应方程式是 ; 漂白粉的成分是 ;有效成分是 ;漂白粉放置在空气中失效的方程是 。,Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,久置氯水还有漂白性吗？,思考：,Cl-离子和Ag+离子反应生成难溶于酸白色AgCl沉淀，根据这一特性来检验Cl-离子。,与碱反应；与碱性氧化物反应；与活泼的金属反应；与碳酸盐或碳酸氢盐反应；用酸碱指示剂。,Cl-离子的特性：,H+离子的性质：,再见！,