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1、_名姓密_封_线级班内_不_能校学答题房山区 2019-2020学年度第一学期期末检测试卷高三化学本试卷共9 页，共 100 分。考试时长90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。可能用到的原子量： H-1O-16C-12Cl -35.5Br -80第一卷选择题(共 42 分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14 小题，每小题3 分）1化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A. 明矾用作净水剂B.甘油用作护肤保湿剂C.漂粉精用作消毒剂D.铁粉用作食品脱氧剂2反应 NH 4Cl+NaNO 2= NaCl+N 2
2、+2HO放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是A中子数为 18的氯原子：B N2的电子式：C Na+的结构示意图：D H2O分子的比例模型：3下列说法不正确的是A可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全B 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖C疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性D 油脂的氢化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应4一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH 浓溶液。下列说法不正确的是A 电池总反应式为：2Mg+ O 2 +2H 2O = 2Mg（OH）2B 正极反应式为：Mg -2e-= Mg2+C活性炭可以加快O
3、2在电极上的反应速率D 电子的移动方向由a经外电路到 b5Na 2CO3 和 NaHCO 3 可作食用碱。下列方程式中正确的是A Na 2O2与CO2反应生成 Na2CO3Na2O2+CO 2 = Na2CO3+O2B Na2CO3溶液呈碱性CO32 +H2OH2CO3 +2OH CNaHCO 3可作发酵粉：2NaHCO 3 = Na2CO3 + CO2 + H2OD Na 2CO3溶液除去 CH 3COOC 2H 5中的 CH3 COOHCO32 +2H += CO2 +H2O6卡拉诺利是一种抗HIV 药物，其结构简式如右图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是（）A 该物质属于苯的同系物B
4、该物质遇 FeCl3溶液显色C分子中有 3种含氧官能团D 1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应时消耗1molNaOH7下述实验方案中均使用了NaCl 溶液，能达到实验目的的是编号ABCD高三化学试卷第1 页（共 9 页）实验方案片刻后在 Fe电极附近置于光亮处滴入 K 3Fe(CN) 6 溶液实验 验证甲烷与氯气发验证 Fe电极被保护进行喷泉实验验证乙炔的还原性目的 生化学反应密封线内不能答题_名姓密_封_线级班内_不_能校学答题8某同学进行 SO2的性质实验。 在点滴板 a、b、c、d处分别滴有不同的试剂，再向 Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时
5、间后观察到的实验现象如下表所示。下列说法正确的是序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸性 KMnO 4 溶液紫色褪去cNaOH 溶液（含 2 滴酚酞）红色褪去dH2 S 溶液黄色浑浊A在浓硫酸与 Na2SO3固体反应中，浓硫酸表现的强氧化性B a、 b均表明 SO2具有漂白性C c中只可能发生反应： SO+ 2OH= SO2+ HO232D d中表明 SO2 具有氧化性9 N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示 N 2、H2、NH 3，已知： N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)H -92 kJ1 mol下列说法正确的是A使用催化剂，合成氨反应放出的热
6、量减少B 过程，是吸热过程且只有H-H 键的断裂C 过程， N 原子和 H 原子形成了含有非极性键的NH 3D合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量10室温下，依次进行如下实验： 取一定量冰醋酸，配制成100 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液； 取 20 mL 中所配溶液，加入20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液； 继续滴加 a mL 0.1 mol/L 稀盐酸，至溶液的pH=7 。下列说法正确的是A 中溶液的 pH = 1B 中反应后溶液：c(Na) c(CH 3COO ) c (H ) c(OH )C 中， a 20D 中，反应后溶液：c(Na ) c(C
7、H 3COO ) c(Cl )11 2019年为 “国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W 、 X 、 Y 、 Z为短周期主族元素，W 与 X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是A 原子半径： WXB X 的最高价氧化物的水化物是强碱CY 单质可用做半导体材料D 气态氢化物热稳定性：Z”“或“”=”)。 当不同的进气比达到相同的CO 平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。（3）在经 CO2 饱和处理的KHCO 3 电解液中，电解活化CO2 可以制备乙醇，原理如右图所示。 阴极的电极反应式是。 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。18（ 14 分）有机物X 是药物的中
8、间体，它的一种合成路线如下。高三化学试卷第7 页（共 9 页）已知：（ 1） A 无支链， A 中含有的官能团名称是。（ 2） A 连续氧化的步骤如下：A 转化为 B 的化学方程式是。（ 3） M 为芳香化合物，其结构简式是。（ 4） MN 的化学方程式是，反应类型是。（ 5）下列说法不正确的是。a 1 mol D 与 NaOH 溶液反应时，最多消耗2 mol NaOHOb E 在一定条件下可生成高分子化合物HOCH 2CH 2CH 2C OHnc F 能发生酯化反应和消去反应（ 6） Q 的结构简式是 _。（ 7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A ，写出合成路线（用结构简式表示有机
9、物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。密封线内不能答题_名姓密_封_线级班内_不_能校学答题19.（ 11 分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验 I：将 Fe3+转化为 Fe2+（ 1）常温下， FeCl3 溶液显酸性，用离子方程式表示其显酸性的原因。（ 2） Fe3+与 Fe 粉发生反应的离子方程式为。（ 3）滴加 NaOH 溶液观察到的现象为。实验 II ：将 Fe2+转化为 Fe3+实验方案现象向 3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入 1 mL溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色8mol/L 稀硝酸消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料： Fe2+ + NOFe(NO) 2+（棕色）（ 4）用离子方程式解释 NO 产生的原因。（ 5）从化学反应限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应 I：Fe2+与 HNO 3 反应；反应 II ： Fe2+与 NO 反应 乙认为反应I 是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是。 查阅资料反应I 的速率比反应II 慢，请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因。（ 6）丙认为若生成的NO 与 Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请画出实验装置图，实现 Fe2+稀HNO 3Fe3+ 的转化，同时避免出现此异常现象。高三化学试卷第9 页（共 9 页）