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1、第十单元酸和碱,课题1 常见的酸和碱,温故而知新,使紫花变红的是什么物质？,左图实验中的现象是_,紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。,变红色,变蓝色,不变色,变红色,变红色,不变色,变蓝色,变红色,实验10-1,酸,碱,不变色,不变色,中性,氯化钠 溶液,紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色，遇中性液体不变色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色，遇中性液体不变色。,酸、碱与指示剂作用,课堂练一练： 只用一种试剂鉴别稀盐酸、石灰水、蒸馏水三种无色液体，该试剂应选用_。,紫色石蕊溶液,读书：第51页探究,自制酸碱指示剂,月季花,牵牛花,红萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜
2、,无色液体,有白雾出现,无明显现象,有刺激性气味,无气味,几种常见的酸,用于金属表面除锈； 人体胃液中含盐酸， 可助消化。,浓盐酸易挥发出氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴。,无色黏稠、油状液体,用于金属表面除锈； 具有吸水性，可作 干燥剂。,实验 10-2,想一想,分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？,（分析：浓盐酸有挥发性，易挥发出氯化氢气体；浓硫酸有吸水性，易吸收水分。）,答：浓盐酸质量变小，质量分数变小； 浓硫酸质量变大，质量分数变小。,都要密封保存。,常见的酸,盐酸 硫酸 硝酸 碳酸,
3、HCl H2SO4 HNO3 H2CO3,食醋中含醋酸 （CH3COOH）,柠檬、柑橘中含柠檬酸,汽车用铅蓄电池中含硫酸（H2SO4）,纸上出现黑色字迹,小木棍变黑,布块上出现小洞,脱水作用,实验 10-3,浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。,浓硫酸的稀释,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,酸的化学性质, 酸溶液能与指示剂反应：,结论:酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。,变红,不变色,变红,不变色,2.酸+活泼金属盐+氢气,酸的化学性质,1.酸能使紫色石蕊
4、变红，不能使无色酚酞变色。,用途:酸可用于实验室制氢气,注意:Fe2+的溶液呈浅绿色。,2.酸+活泼金属盐+氢气,酸的化学性质,1.酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。,用途:酸可用于金属除锈。,酸+金属氧化物盐+水,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,铁锈消失，溶液变成黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁锈消失，溶液变成黄色,注意:Fe3+的溶液呈黄色, Cu2+的溶液呈蓝色。,黑色粉末消失，溶液变成蓝色,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,2.酸+活泼金属盐+氢气,酸的化学性质,1.酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。,3.酸+金属氧化物盐+
5、水,4.酸+碱盐+水,蓝色固体,红褐色固体,酸的化学性质,1.酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。 2.酸+活泼金属盐+氢气 3.酸+金属氧化物盐+水 4.酸+碱盐+水,5.酸+盐另一种酸+另一种盐,我要记住AgCl沉淀和BaSO4 沉淀。,几种常见的碱,1.氢氧化钠 NaOH ,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。,吸水性潮解干燥剂。,用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，除油污。,白色固体,表面潮湿并逐渐溶解,氢氧化钠固体有吸水性，可作干燥剂,试管发热,氢氧化钠溶于水放热,2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,氢氧化钙微溶于水，在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙
6、的水溶液。,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。,白色粉末固体 没有完全溶解，呈浑浊状态 白色浑浊,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 、氨水 NH3H2O 等。,NH3H2O NH4+ + OH-,用途 A.建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁； B.农业上用熟石灰与硫磺粉熬制石硫合剂，用石灰乳与硫酸铜配制波尔多液，用熟石灰改良酸性土壤。,几种钙的化合物,氧化钙,氢氧化钙,碳酸钙,氯化钙,生石灰 CaO,熟石灰 消石灰 石灰水的溶质Ca(OH)2,大理石、石灰石、水垢、鸡蛋壳的主要成分CaCO3,CaCl2,千锤万凿出
7、深山， 烈火焚烧若等闲。 粉骨碎身浑不怕， 要留清白在人间。,石灰石CaCO3 生石灰CaO 熟石灰Ca(OH)2 CaCO3,碱的化学性质, 碱溶液能与指示剂反应：,结论:碱溶液能使紫色石蕊变蓝，能使无色酚酞变红。,变蓝,变红,变蓝,变红,碱的化学性质, 碱+非金属氧化物=盐+水,1.碱溶液能使紫色石蕊变蓝，能使无色酚酞变红。,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显的现象，如何设计实验证明？,证明两种物质是否发生反应的思路：,一是证明反应物的减少或不存在。 二是证明生成物的存在。,碱的化学性质,2.碱+非金属氧化物=盐+水,1.碱溶液能使紫色石蕊变蓝，能使无色酚酞变红。,3.碱+酸盐+水。,4.
8、碱 + 盐 = 另一种碱 + 另一种盐,氢氧化钠与硫酸铜反应,2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4,氢氧化钠与氯化铁反应,3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl,蓝色沉淀,红褐色 沉淀,酸碱溶液中的粒子,不同的酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 不同的碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由 移动的离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,酸、碱、盐的组成,H2O,碱,酸,盐,阳离子,阴离子,OH-,酸根离子,H+,金属离子,常见的酸和碱,酸：读作某酸，由氢离子和酸根离子组成。 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸,HCl H2SO4 HNO3 H2CO3,碱：读作氢氧化某，由金属离子和氢氧根离子组成。 氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化铁 氨水,NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 NH3H2O,果酸,CH3COOH,食醋,