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1、第六单元 课题二二氧化碳制取的研究广州市美华中学 阮文凯,MnO2,环节一：氧气的实验室制法的复习,MnO2,环节一：氧气的实验室制法的复习,MnO2,加热,MnO2,环节一：氧气的实验室制法的复习,加热,MnO2,MnO2,环节一：氧气的实验室制法的复习,加热,MnO2,MnO2,环节一：氧气的实验室制法的复习,加热,MnO2,MnO2,环节一：氧气的实验室制法的复习,加热,MnO2,MnO2,环节一：氧气的实验室制法的复习,加热,MnO2,MnO2,环节一：氧气的实验室制法的复习,加热,MnO2,MnO2,环节一：氧气的实验室制法的复习,加热,MnO2,MnO2,环节一：氧气的实验室制法的
2、复习,加热,MnO2,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,不能，难以收集气体,不能，难以收集气体,不需要加热，能得到较纯的二氧化碳,不能，条件较难满足,环节二：列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，然后与同学 讨论这些反应能否用于实验室里制取二氧化碳，并说明理由。,可供选择的原料有： 大理石或石灰石（主要成分CaCO3）、 碳酸钠粉末（Na2CO3）、 稀盐酸（有效成分HCl）、 稀硫酸（有效成分H2SO4）,环节三：探究实验室制取二氧化碳的反应原理,碳酸钠 大理石 大理石,稀盐酸 稀盐酸 稀硫酸,环节三：探究实验室制取二氧化碳的反应原理,环节三：探究实验室制取二
3、氧化碳的反应原理,环节三：探究实验室制取二氧化碳的反应原理,环节三：探究实验室制取二氧化碳的反应原理,环节三：探究实验室制取二氧化碳的反应原理,环节三：探究实验室制取二氧化碳的反应原理,1、操作简单、安全，易于实现。 2、所制得的气体纯度高（生成气体易分 离），符合实验的需要； 3、反应速率适中,确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑的因素:,1反应原理： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2反应发生装置：固液常温制气装置； 3收集装置（方法）：向上排空气法； 4验满方法：燃着的木条放在集气瓶口，如木 条熄灭则收集满； 5验证方法：向收集的气体中倒入澄清石灰水 如石灰水变浑浊则是二氧化碳,环节四：根据研究思路学习二氧化碳的实验室制取,总结与提升,请总结本节课的收获，完成下列问题： 如何确定实验室制取气体的装置？ 实验室制取气体确定发生装置时应考虑哪些因素？ 确定收集装置时应考虑哪些因素？,下课,