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1、浙江师范大学元素无机化学考试卷(A)（ 2009 2010 学年 第 2 学期）考试类别理科使用学生生化学院化学 专业 本 科（ 09 级）考试时间 120 分钟出卷时间2010年 6 月12日说明：允许使用计算器。一 . 选择题 （每 小题只有 1 个正确答案。 每小题 2 分，共 30 分 ）1下列分子或离子中，存在 46 键的是（）A NO3-BBI 3CH3O+DHN 32下列有关离子浓度减小一半，其电极电势值增加的是()A. Cu2+ + 2e- = CuB. Fe3+ + e- = Fe2+-22+ 2e-= 2I-C. 2H + 2e = HD. I3Fe3+与强场和弱场配体形成
2、八面体配合物中未成对电子的数目分别是（）A 5 和 1B1 和 5C3 和 1D 5 和 04下列哪组溶液中的离子不能共存（）A NH 4+、Br -、Na+、 NO3-；BFe3+、 K +、Cl -、SO42-；+32-+2 72-；DAl3+-+、NH4+。CNa、SO 、 H、Cr O、 Cl、K5镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似（）A Mn 和 TcBNb 和 TaCSc 和 LaDRu、Rh、Pd6下列哪种物质不溶于王水， 但能溶于 HNO HF 的混酸中（）3A TaBTiCCdSDHgS7. 下列化合物属于缺电子化合物的是（）A. NaAl(OH) 4B. HBF
3、 4C. B(OH) 4 -D. Al(CH 3)28下列物质中酸性最弱的是A H3AsOBHClO4C H POD H P O4344279单质 F2 特别活泼的主要原因是（）A F（g）电离能较小；BF 原子间孤对电子的排斥作用大；CF-（aq）的水合热特别大；D F 的电子亲和能大。10CrO42-(aq) 呈黄色，其属于（）A d-d 光谱Bf-f 光谱C荷移光谱D拉曼光谱在普鲁士蓝3 6 中， Fe2+和 Fe3+的配位方式是（）11KFeFe(CN ) 1A CN-中的 C 原子和 N 原子分别与 Fe2+和 Fe3+形成配位键；BCN-中的 C 原子和 N 原子分别与 Fe3+和
4、 Fe2+形成配位键；CCN-中的 C 原子和 N 原子均与 Fe2+配位键；DCN-中的 C 原子和 N 原子均与 Fe3+配位键。12下列哪种羰基化合物及其衍生物符合 18e 规则（）A Co(CO)4BV(CO) 6CMn(CO)5D NaCo(CO)413已知 TiO 2(s) + 2Cl2(g) =TiCl 4(l) + O2(g)， rGm0 =153 kJ/mol；22rGm02(s) + 2Cl2(g) + C(s) =C(s) + O (g) = CO (g)，= -394 kJ/mol ；则 TiOTiCl 4(l) + CO2(g)的自发性是（）A 标准态下自发；B标准态
5、下非自发；C低温下非自发；D高温下自发。14Bi (III) 化合物很稳定，而 Bi (V) 化合物的稳定性极差，易被还原为Bi (III)化合物，这种性质与 Bi 的下列哪种因素特别有关（）A Bi 是重原子；BBi 的 6S2 惰性电子对效应CBi 的电子层多；DBi (V) 的半径小。15下列说法不正确 的是（）A 碱金属碳酸盐水溶液的pH 值总比其同浓度（ mol/L ）酸式盐的 pH 值高；BAs、Se 和 Br 的最高氧化态含氧酸的氧化性分别比第三周期对应元素的强；C一般而言，氢氧化物的Ksp 越小，其水溶液的碱性越弱； ；D同一元素不同氧化态的物质，氧化态越高的氧化性越强。二 .
6、 判断题 （正确的用、错误的用表示；每小题1 分，共 5 分）1含氧酸脱水缩合成多酸，一般而言，多酸的缩合度越大，其酸性越强；2Be 和 Al 的性质相似，是由于二者的有效核电荷很接近的缘故；3B 的最大配位数为4，而 Al 的最大配位数可达到6，这是由于 Al 的 3d 价轨道参与了成键的缘故；4由于 Cu2+的水合热大，在溶液中Cu2+不能转变为 Cu（I）的化合物；5第一过渡系元素容易形成低氧化态，其高氧化态有较强氧化性；而第二、三过渡系元素倾向于形成高氧化态，其对应化合物的氧化性不显著。2三 . 填空题 （每空 1 分，共 25 分）1HX 的还原性越强，其水溶液的酸性（1）；2XeO
7、F4 的结构是（ 2）；+-2-3在 O2、 O2 、 O2 、 O2 、中，氧化性最强的是（3），4P4O6 的结构式为（4） 。5. 最硬的单质是（ 5），沸点最高的金属是（ 6），导电性最好的金属（ 7）。6H3PO3 是（ 8）元酸， PO43-存在的两个大键是（ 9）；7硼砂的水溶液具有缓冲作用，是因为产生物质的量相等的H3BO3 和（ 10）；8Na2HPO4 水溶液呈（ 11）性；9 A 碳酸盐的热稳定性从上到下增强，是因为M 2+的反极化作用逐渐（ 12）；10乙硼烷是缺电子化合物，B 原子以（ 13）方式杂化，分子中除了有四个B H键外，还有两个（ 14）键；11比较大小和高
8、低（用或表示）碱性： Zn(OH) 2（15） Ca(OH)2;离子性： CaCl2（ 16）CuCl 2;熔点： SnCl4（ 17）SnCl2水溶性： Hg2Cl2 （18） HgCl 2；水解性： Fe2+（ 19）Fe3+；磁矩： V(CO) 6 （20）Cr(CO) 6 (CO 是强场配体 )12. 我国研制的 “长征二号 ”火箭的主要燃料是偏二甲肼，已知它是一种分子结构不对称的极性化合物， 分子相对质量为 60，其中，C 40 %，H 13.33 %，其余是 N。火箭起飞时，可以看到一级火箭冒出红棕色气体，这是为了保证贮箱的安全，由保险门自动开启排出部分高压氧化剂变化而来的。偏二甲
9、肼的结构简式为（21） ，此燃料的氧化剂为 （22） ；燃烧反应的化学方程式是 （23） 。13. 用马氏试砷法检验 As2O3 俗称“砷镜”反应， Sb2O3 也发生类似的“锑镜”反应。区别砷镜和锑镜的试剂是 （24）。14. 棕色环实验除了可以鉴别 NO3-外，还可以鉴别 （25）。四 . 完成并配平下列化学方程式（每小题 1 分，共 10 分）1KBrO 3 + KBr + H +3加热2P4 + KOH3NaBiO 3 + Mn 2+ + H+加热4Pb3O4 + HCl ( 浓)5Pt + HNO3 + HCl6HgCl 2 + SnCl2 (过量 )7KMnO 4 + K 2SO3
10、 + KOH8VO 2+ + SO32- + H+9Ni 2O3 + HCl( 浓 )10Ce4+ + H 2O2五 . 简答题 （10 分）1. 某混合溶液中仅含 Fe3+、Al 3+和 Cr3+，请设计一方案分离之。 （5 分）2.某人做实验时， 发现 SnS 被 (NH4)2S 溶液溶解，你认为可能的原因是什么？如何证明你的判断是正确的？（3 分）3.为什么说 PCl3 既是 Lewis 酸，又是 Lewis 碱？（ 2 分）六 . 计算题 （10 分）已知(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，(Ag +/Ag)= 0.799V；K 稳(Fe(CN) 6 3-) 1042，K稳(Fe(
11、CN) 64-)35；K sp， AgI -17，（Ag +/Ag ）=。试通过计算说明 101100.799V6 3-+ Ag + I-64-+ AgI反应的自发性。（ 10 分）Fe(CN) Fe(CN)（假定除 Fe3+ 、Fe2+和Ag +外，其它离子的浓度均为1 mol/dm-3）七 . 推断题 （10 分）一种盐 A 溶于水后，加入浓盐酸有刺激性气体B 产生，同时有黄色沉淀C 析出，气体 B 能使酸性 KMnO 4 溶液褪色；若通 D 气体于 A 中， D 气体消失并得溶液E，E 与钡盐溶液作用，生成难溶于稀酸的白色沉淀F；向滤液中加入 AgNO3 ，有大量可溶于氨水的白色沉淀生成；将沉淀C 与固体 G 共熔得 A ；固体 G 与稀硫酸作用得气体 B，将 B 通入黄绿色溶液H 中生成白色沉淀I，I 为逆磁性， 易被潮湿的空气氧化；向溶液H 中滴加 NaOH，有兰色胶状沉淀生成，加热该胶状沉淀立即转变为黑色难溶物J，J 在浓盐酸中又变成黄绿色溶液H。向溶液 H 中加过量的NaOH至沉淀溶解， 再滴加适量葡萄糖溶液， 微热后有砖红色不溶物K 析出；将 K 与稀硫酸作用得蓝色溶液L 和固体 M ，M 不溶于稀硫酸可溶于浓硫酸得蓝色溶液L 。试确定 A 、C、D、 F、 G、H、I 、J、 K 、M 各为何物。4