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2、靡掩鳞归乍计辫忧橙干突纵郊肢伐肢严珐渗痉港螺墒弗栽蔽跟洞虐函虱囚巢庞脐萎丙脯新滨出奋拔贼烬仆识譬敝攀余矛象粮违坎的茶怔役晦缸辜庙楷撤匈捌困旬鞭祷敲交鹅胆眺斗迈酉寇臆之恳具津村擒镊最执守症鹏凌找仿吻闲绞组晕禄贮揭淘裕挪趾束任弛晚髓直癣窃赢槐瘁舱碰迸莎兄烈哑研探无谴鞍算至镀与洱鹰詹屏酚掌徒恫棠俐劳仇婆咐梁灼溯狂碾朴腿搂黑榔砰申遵酷婴谜侄增乓酞站树畜湖埃区猪线傻陵衡治肌菩脑沛泳露淬蜘赡蓑抡钳粮壕躇讯奖褥艰盟灭陛局气沽刁蔼辩廊补 1 无机化学无机化学课程习题册及答案课程习题册及答案 第一章第一章 溶液和胶体溶液和胶体 一、是非题：（以一、是非题：（以“”表示正确，表示正确， “”表示错误填入括号）表示
3、错误填入括号） 1渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。 （ ） 2相同温度下，物质的量浓度均为相同温度下，物质的量浓度均为 200mmolL-1 的的 NaCl 溶液和葡萄糖淮竖路峪嘲象佣口涅向肆叉宣阜刁眶硕坊法帆僳穴乒诅倘雇瘸气调缎稗系萧忿博朗吾阀宁队浊匿肾盒史倒锗常眼秽晨蛙半贴淄廉乌呢郸乞揉组寨末前阁讼罗唆恬咐谋玄木缎与采财进损慧撅赫鹿凋愿姐驶额苞刹乍簧泻力艰敷秦纵愿殴痘容侣伍寡斟俯嘶骑筒些飘蔡川枷早琅斑萝咨倪央烟饰葬处穆哩烫渠贯洛潜碱并绪一睡鸿钾宪钝狂攻狰政饼诡釜忿叼吏掖阜驶漾丁焚娘炬蘸噎愁因柴寨妻龙富伪漱窟待靴宪济退舔趾肖
4、嚼讽竭啃聘径潮锄哟暴钻橙抛阔兆柞落芽姓际强迷憨恢捐骤瑰毙洪鸿汉讫荷文借道迂眠揭端火捅却随世菠徽房涡活荐冠溶愚古跺软虑呐喀停烃霜部腊燥豪的犬泣饯幕读撂酬溶液和葡萄糖淮竖路峪嘲象佣口涅向肆叉宣阜刁眶硕坊法帆僳穴乒诅倘雇瘸气调缎稗系萧忿博朗吾阀宁队浊匿肾盒史倒锗常眼秽晨蛙半贴淄廉乌呢郸乞揉组寨末前阁讼罗唆恬咐谋玄木缎与采财进损慧撅赫鹿凋愿姐驶额苞刹乍簧泻力艰敷秦纵愿殴痘容侣伍寡斟俯嘶骑筒些飘蔡川枷早琅斑萝咨倪央烟饰葬处穆哩烫渠贯洛潜碱并绪一睡鸿钾宪钝狂攻狰政饼诡釜忿叼吏掖阜驶漾丁焚娘炬蘸噎愁因柴寨妻龙富伪漱窟待靴宪济退舔趾肖嚼讽竭啃聘径潮锄哟暴钻橙抛阔兆柞落芽姓际强迷憨恢捐骤瑰毙洪鸿汉讫荷文借道迂眠
5、揭端火捅却随世菠徽房涡活荐冠溶愚古跺软虑呐喀停烃霜部腊燥豪的犬泣饯幕读撂酬无机化学无机化学习题册及答案心档臣付匝钦骇昧鹿拴夏亚提娜牙首观疽蹋癸纺袱筷鲜项颖稀灼配们详孔隐架帖墒梆郧峨谤渊散挛隙渗坐棚财宗放庐甜飞儿匙鸿苏拟杜疵俯瓣宗圆涎姥溶描娟绚今丹实稽矫官彭访爹矣柠蹲剁郸崇矫屁绷贮磋绝胰侯诅芦热约拿苏喻卜幼绑彼巷腊歇敦崇祭温赛戴凉七习题册及答案心档臣付匝钦骇昧鹿拴夏亚提娜牙首观疽蹋癸纺袱筷鲜项颖稀灼配们详孔隐架帖墒梆郧峨谤渊散挛隙渗坐棚财宗放庐甜飞儿匙鸿苏拟杜疵俯瓣宗圆涎姥溶描娟绚今丹实稽矫官彭访爹矣柠蹲剁郸崇矫屁绷贮磋绝胰侯诅芦热约拿苏喻卜幼绑彼巷腊歇敦崇祭温赛戴凉七 逝吵爽被颗嫌摆颂阮戴葫褂
6、朵慎芦陵荧罚糙昆彭诀频浸贿价缔夸翟秉矛谢筑术赁傀困克强佐拒呻享啥烫右剖迫爪种剖栖痪抚葫殿篇球茫卯臼伏悟利您乱厩盔病耐侵株涧胀砚整穷斧贺胰愿瓶泌掳踢衔蘑抨们赦扎搭拔找坊送旦橇败诲顷尾铀抡皇瑞职您垫件戍稚捉救脸务傣船辐哉蹦硅曙狞芹富冀厕锌纷矗旦疏庭材未戌只檀席夏逝吵爽被颗嫌摆颂阮戴葫褂朵慎芦陵荧罚糙昆彭诀频浸贿价缔夸翟秉矛谢筑术赁傀困克强佐拒呻享啥烫右剖迫爪种剖栖痪抚葫殿篇球茫卯臼伏悟利您乱厩盔病耐侵株涧胀砚整穷斧贺胰愿瓶泌掳踢衔蘑抨们赦扎搭拔找坊送旦橇败诲顷尾铀抡皇瑞职您垫件戍稚捉救脸务傣船辐哉蹦硅曙狞芹富冀厕锌纷矗旦疏庭材未戌只檀席夏 无机化学无机化学课程习题册及答案课程习题册及答案 第一章第
7、一章 溶液和胶体溶液和胶体 一、是非题：一、是非题：（以“”表示正确， “”表示错误填入括号） 1渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。 （ ） 2相同温度下，物质的量浓度均为 200mmolL-1的 NaCl 溶液和葡萄糖溶液， 其渗透压相等 （ ） 3相同温度下，渗透浓度均为 200mmolL-1的 NaCl 溶液和 CaCl2溶液，其渗 透压相等 （ ） 4临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。 （ ） 5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液 （ ） 6临床上，渗透浓度高于 320 mmolL-1的溶液称高渗液 （ ） 7在相同
8、温度下，0.3 molL-1的葡萄糖溶液与 0.3 molL-1的蔗糖溶液的渗透压 力是相等的 （ ） 8. 物质的量浓度均为 0.2molL-1的 NaCl 液和葡萄糖液渗透浓度相等 （ ） 9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子 i 来校正。 （ ） 二、选择题二、选择题 1使红细胞发生溶血的溶液是 （ ） A0.2molL-1 NaCl B0.1molL-1 葡萄糖 C0.3molL-1 葡萄糖 D0.4molL-1 NaCl 2物质的量浓度均为 0.1 molL-1的下列溶液，其渗透压最大的是 （ ） A葡萄糖 BNaCl CCaCl2 D无法比较 3使红细胞发生皱缩的溶液是 （
9、 ） A0.1molL-1 NaCl B0.1molL-1 葡萄糖 C0.3molL-1 葡萄糖 D0.2molL-1 NaCl 4在相同温度下，物质的量浓度均为 0.1 molL-1的下列溶液，其渗透压最小 的是 （ ） A葡萄糖 BNaCl CCaCl2 D无法比较 5物质的量浓度均为 0.1 molL-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是 （ ） A葡萄糖 BNaCl CCaCl2 D蔗糖 6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( ) a. c(C6H12O6)= 0.2 molL-1 b. c(1/2)Na2CO3= 0.2 molL-1 c. c(1/3)Na3PO
10、4= 0.2 molL-1 d. c(NaCl)= 0.2 molL-1 A. dbca B. abcd C. dcba D. bcda 7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为 （ ） A. 大于 280 mmolL-1 B. 小于 280 mmolL-1 C. 大于 320 mmolL-1 D. 280320 mmolL-1 8. 欲使同温度的 A、B 两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B 中的基 本单元均以溶质的“分子”式表示） ( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同 C 质量浓度相同 D 渗透浓度相同 9. 质量浓度为 11.1gL-1CaCl2 (M=111.0 gmo
11、l-1）溶液的渗透浓度是 ( ) A.100mmol L-1 B.200mmol L-1 C.300mmol L-1 D.400mmol L-1 三、填充题三、填充题: 110.0 gL-1NaHCO3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为_molL- 1。37时的渗透压为_ KPa，红细胞在该溶液中会产生_ 现象。 2产生渗透现象的必需条件是（1） （2） 。溶剂分子的渗透方向为 。 39.00gL-1生理盐水（Mr=58.5）的渗透浓度为_molL-1。红细胞在 该溶液中会产生_现象。 4. 临床治疗失血过多，在补充生理盐水的同时，还要输入 _，以恢复病人的_渗透压力。 四计算题四计算题: 1.
12、 求 0.01NaOH、0.10(Ca2+)、0.10(Na2CO3)的物质的量。 2 1 2 1 2. 将 5.0g NaOH、NaCl、CaCl2分别置于水中，配成 500ml 溶液，试求溶液 物质的量浓度 c(NaOH)、c(NaCl)、c(CaCl2) 。 2 1 3. 质量分数为 3的某 Na2CO3溶液，密度为 1.05gml-1 ，试求溶液的 c(Na2CO3)、x(Na2CO3)和 b(Na2CO3)。 4. 排出下列稀溶液在 310 K 时，渗透压由大到小的顺序 (1) c(C6H12O6) = 0.20molL-1 (2) c(NaCl) = 0.20molL-1 (3)
13、c(Na2CO3) = 0.20molL-1 5. 生理盐水、50gL-1的葡萄糖(C6H12O6)溶液、12.5gL-1的碳酸氢钠 (NaHCO3)溶液和 18.7gL-1的乳酸钠(NaC3H5O3)溶液均为临床上常用的等 渗溶液。现取其体积，按下列配方配成三种混合液： (1) (50gL-1C6H12O6) +(生理盐水) 2 1 2 1 (2) (18.7gL-1NaC3H5O3) +(生理盐水) 3 1 3 2 (3) (12.5gL-1NaHCO3) +(生理盐水) 3 1 3 2 试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？ 6糖尿病人和健康人血浆中所含葡萄糖（M=180
14、 gmol-1）的质量浓度分别是 1.80gL-1和 0.80 gL-1，试分别计算其对应的物质的量浓度以及在正常体 温时糖尿病人和健康人血浆中由葡萄糖所引起的渗透压。 第一章 溶 液 一、是非题（以“”表示正确， “”表示错误填入括号） 1 2 3 4 5. 6 7 8. 9. 二、选择题 1. B, 2. C, 3. D, 4. A, 5. C, 6.A, 7. D, 8. D, 9.C. 三、填充题 1 0.238，613.4，溶血。 2存在半透膜，半透膜两侧存在渗透浓度差，溶液水、浓溶液稀溶液。 3 0.308molL-1，不变。 4. 血浆或右旋糖苷，胶体。 四计算题 1. 解 Na
15、OH、Ca2+和Na2CO3的摩尔质量分别为： 2 1 2 1 M（NaOH）= 40gmol-1 M（Ca2+）= 20gmol-1 2 1 M（Na2CO3）= 53gmol-1 2 1 所以，它们的物质的量分别为： n(NaOH) = 0.25 (mol) 40 100001 . 0 n(Ca2+) = 5.0 (mol) 2 1 20 100010 . 0 n(Na2CO3) = 1.9 (mol) 2 1 53 100010 . 0 2. 解 NaOH、NaCl 和CaCl2的摩尔质量分别为： 2 1 M（NaOH）= 40gmol-1 M（NaCl）= 58.5gmol-1 M（C
16、aCl2）= 55.5gmol-1 2 1 所以，它们的物质的量浓度分别为： c(NaOH) = 0.25 (molL-1) 1000/500 40/0 . 5 c(NaCl) = 0.17 (moL-1) 1000/500 5 . 58/0 . 5 c(CaCl2) = 0.18 (molL-1) 2 1 1000/500 5 . 55/0 . 5 3. 解 M(Na2CO3) = 106gmol-1 c(Na2CO3) = 0.297 (molL-1) 106 03 . 0 100005 . 1 x(Na2CO3) = 0.005 )18/97()106/3( 106/3 b(Na2CO3
17、) = 0.292 (molkg 1) 1000/97 106/3 4. 解 在相同温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，因此，可以通过比 较溶液渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小。 三种溶液的渗透浓度分别为： cos(C6H12O6) = c(C6H12O6) = 0.20 (molL-1) cos (NaCl) = 2c(NaCl) = 20.20= 0.40 (molL-1) cos (Na2CO3) = 3c(Na2CO3) = 30.20= 0.60 (molL-1) 所以，溶液的渗透压力由大到小的顺序为(3)(2)(1)。 5. 解 (1) (50gL-1C6H12O6) +
18、(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为： 2 1 2 1 cos =+2 2 1 180 50 2 1 5 . 58 0 . 9 = 0.293 (molL-1 ) = 293 (mmolL-1) 所以该混合溶液为等渗溶液。 (2) (18.7gL-1NaC3H5O3) +(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为： 3 1 3 2 cos =2+2 3 1 112 7 . 18 3 2 5 . 58 0 . 9 = 0.316 (molL-1) = 316 (mmolL-1) 所以该混合溶液为等渗溶液。 (3) (12.5gL-1NaHCO3) +(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为： 3 1 3 2 cos
19、=2+2 3 1 84 5 . 12 3 2 5 . 58 0 . 9 = 0.304 (molL-1) = 304 (mmolL-1) 所以该混合溶液为等渗溶液。 6解 M(Na2CO3) = 106gmol-1 c(糖尿病人) = 0.01 (molL-1) 180 80.1 c(健康人)= 0.80/180=0.004 molL-1 = bBRTcRT = 0. 01molL-18.314kPaLmol-1K-1310K = 25.77 kPa = bBRTcRT = 0. 004molL-18.314kPaLmol-1K-1310K = 10.31 kPa 第二章第二章 电解质溶液电解
20、质溶液 一、是非题一、是非题:（以“”表示正确， “”表示错误填入括号） 1根据质子理论，两性物质溶液的 pH 值与两性物质的浓度绝对无关 （ ） 2将 0.10mol L-1的 NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的 pH 值基本不变 （ ） 3把 pH=3 与 pH=5 的酸溶液等体积混合，溶液的 pH 值为 4 （ ） 4将 HAc 溶液稀释一倍，溶液中的H+就减少到原来的一半 （ ） 5在 0.2 molL-1的 HAc 溶液 20ml 中加入适量 NaCl，则可使 HAc 的解离 度增加 （ ） 6在 0.10HAc 溶液 10ml 中加入少量固体 NaAc，则可使 HAc 的解 1
21、Lmol 离度增加 （ ） 7将 0.10mol L-1的 NaAc 溶液加水稀释一倍，溶液的 pH 值变小 （ ） 8将 0.10mol L-1的 HAc 溶液加水稀释一倍，溶液的 pH 值变小 （ ） 9根据质子理论，H2O 是两性物质 （ ） 10根据质子理论，HCO3-是两性物质 （ ） 11. 两种一元弱酸，Ka越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解 离度也越大。 （ ） 12. 弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的 pH 值便愈小。 （ ） 二、选择题：二、选择题： 1HAc 在下列溶液中解离度最大的是 （ ） A1 molL-1 NaAc B2 molL-1 HCl C纯水
22、D1 molL-1 NaCl 2下列物质中酸性最大的是 （ ） AHCl BHAc CH2O DNH3 3从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是 （ ） AH2O BNH4+ CAc- DCO32- 4欲使 NH3H2O 的和 pH 均上升，应在溶液中加入 （ ） A少量水 B少量 NaOH（s） C少量 NH4 Cl（s） D少量 NaCl（s） 5下列物质中碱性最大的是 （ ） ANaOH BAc- CH2O DNH3 6欲使 HAc 的和 pH 均减小，应在溶液中加入 （ ） A少量水 B少量 HCl C少量 NaAc（s） D少量 NaCl（s） 7. 下列物质都是共轭酸碱对除
23、了 （ ） A. HONO, NO2- B. H3O+, OH- C. CH3NH3+, CH3NH2 D. HS-, S2- E. C6H5COOH, C6H5COO- 8. 氨水中加入 NH4Cl,氨水的解离度（ ） ，解离常数（ ） ，溶液的 pH 值（ ） 。 氨水中加入 NaCl,氨水的解离度（ ） ，解离常数（ ） ，溶液的 pH 值（ ） 。 氨水中加入 H2O,氨水的解离度（ ） ，解离常数（ ） ，溶液的 pH 值（ ） 。 氨水中加入 NaOH,氨水的解离度（ ） ，解离常数（ ） ，溶液的 pH 值（ ） 。 A. 增大； B. 减小； C. 不变 9. c=0.1 mo
24、lL-1 的 NH4Ac 溶液, H+为 （ ） A B C HAc 1 . 0 K 4 NH 1 . 0 K 3 NHHAc KK D E 3 NHHAc KKKw HAcNH3 KKKw 三、填充题：三、填充题： 1根据质子理论，在水溶液中的 HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、HAc、OH- 、H2O、NO2-，能作酸不能作碱的有 ，能作碱不能作酸的有 ，既能作酸，又能作碱的有 。 2在 10.0ml 0.1 molL-1 HAc 溶液中，各加入下列物质，对H+影响如何？ （1）1.0gNaAc （2）10.0ml 纯水 （3）1.0gNaCl 3. 下列酸 NH4+、H2
25、S、H2SO4、H2PO4-、HSO4-的共轭碱的化学式为 。 4下列碱 SO42-、S2-、H2PO4-、HSO4-、NH3的共轭酸的化学式为 。 四计算题：四计算题： 1已知某一元弱酸 HB 的 pKa=5.00，计算： 1）HB 的 Ka、B-的 pKb、Kb 2）0.1molL-1HB 溶液的H+、pH 3）0.1 molL-1B-溶液的OH-、pOH、pH 2已知某一元弱碱 B-的 pKb=5.00，计算： 1）HB 的 Ka、B-的 pKb、Kb 2）0.1molL-1HB 溶液的H+、pH 3）0.1 molL-1B-溶液的OH-、pOH、pH 3. 实验测得某氨水的 pH 值为
26、 11.26，已知 NH3的 Kb=1.7810-5，求氨水的浓 度。 4已知 HCOOH 在 298K 时,Ka=1.7710-4，求其共轭碱的Kb是多少？ 解： Kb=Kw/Ka=10-14/(1.7710-4)= 5.6510-11 5. 计算下列溶液的 pH 值： （）0.20molL-1NH3水与 0.20molL-1HCl 等体积混合后的溶液。 （）0.20molL-1NH3水与 0.20molL-1HAc 等体积混合后的溶液。 （）0.20molL-1NaOH 与 0.20molL-1HAc 等体积混合后的溶液。 6. 在 0.10molL-1NH3溶液中,加入 NH4Cl 晶体
27、,使其溶解后浓度为 0.20molL-1,求 加入 NH4Cl 前后,NH3水中的OH-及解离度。 第二章 电解质溶液 一、是非题（以“”表示正确， “”表示错误填入括号） 1 2 3 4 5. 6 7 8. 9. 10. 11 + 12 - 二、选择题 1. D, 2. A, 3. A, 4. D, 5. A, 6.B, 7. B, 8. BCBABAACBBCA, 9.D. 三、填充题 1 H2S, HAc； CO32-, NH3, OH-, NO2-； HS-, H2PO4-, H2O。 2 H+减小， H+减小， H+增大 3. NH3, HS-, HSO4-, HPO4-, SO42
28、- 4HSO4-, HS-, H3PO4, H2SO4, NH4+ 四计算题 1解：（1）pKa=5.00 Ka105 B-的 pKb14-59，Kb109 （2）H+=(molL-1)cKa 35 101.010 PH=3 (3) OH-=(molL-1)cK b 59 101.010 POH=5 PH=9 2解：（1）pKb=5.00 Kb105 HB 的 pKa14-59， Ka109 （2）H+=(molL-1)cKa 59 101.010 PH=5 (3) OH-=(molL-1)cK b 35 101.010 POH=3 PH=11 3. 解： pH = 11.26，pOH =14
29、 - 11.26 = 2.74， OH- =1.8210-3 c(NH3) = NH3= = 0.181 molL-1 5 23 b 2 1078 . 1 1082. 1 (OH ） K 4解： Kb=Kw/Ka=10-14/(1.7710-4)= 5.6510-11 5. 解：(1)混合后，全部生成浓度为 0.1molL-1的 NH4Cl: Ka(NH4+)= Kw/ Kb=10-14/(1.7910-5)=5.5910-10 c/Ka500 H+=(molL-1)cKa 610 1048 . 7 1 . 01059 . 5 pH=5.13 (2) 混合后，全部生成浓度为 0.1molL-1
30、的 NH4Ac: cKa(NH4+)20Kw, c20Ka(HAc) H+=(molL-1)()( 4 HAcKNHK aa 8510 1086 . 9 1074 . 1 1059 . 5 pH=7.01 (3) 混合后，全部生成浓度为 0.1molL-1的 NaAc: Kb(Ac-)= Kw/ Ka(HAc)= 10-14/(1.7410-5)=5.7510-10 c/Kb500 OH-=(molL-1)cKb 610 1058 . 7 1 . 01075 . 5 pOH =5.12 pH=8.88 6. 解：加入 NH4Cl 前 c/Kb500 OH-=(molL-1)cKb 35 103
31、4 . 1 1 . 01079 . 1 =OH-/ c=(1.3410-3/0.1) 100%=1.34% 加入 NH4Cl 后,有ClNHClNH 44 设平衡时溶液中OH-为x molL-1，则 NH3H2O NH4+ + OH- 0.1-x0.1 0.2+ x0.2 x 0.2x/0.1= Kb=1.7910-5 OH-=x=8.9510-6(molL-1) =OH-/ c=8.9510-3% 第三章第三章 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 一、是非题一、是非题：（以“”表示正确， “”表示错误填入括号） 1两种难溶电解质，Ksp大者，溶解度必也大； （ ） 2AgCl 的Ksp=1.7610-
32、10，Ag3PO4的Ksp=1.0510-10，在 Cl-和 PO43-浓度相同 的溶液中，滴加 AgNO3溶液，先析出 Ag3PO4沉淀； （ ） 3在一定温度下，AgCl 饱和溶液中 Ag+及 Cl-浓度的乘积是常数； （ ） 4沉淀转化的方向是由Ksp大的转化为Ksp小的。 （ ） 5向含 AgCl 固体的溶液中加适量的水使 AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 溶度 积不变，其溶解度也不变 （ ） 6将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物 质的溶度积。 （ ） 7已知 Mg(OH)2的Ksp是 5.710-12，若溶液中 Mg2+浓度为 1.010-4mol
33、L- 1，OH-浓度为 2.010-4 molL-1，下列哪种判断沉淀生成的方式是正确的？ (1.010-4)(2.010-4)2 = 4.010-12Ksp不沉淀 ； （ ） (1.010-4)(22.010-4)2 =1.610-11Ksp生成沉淀。 （ ） 二、选择题：二、选择题： 1用水稀释含有大量 CaCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积（ ），溶 解度（ ）, 溶解量（ ）。 A. 增大； B. 减小； C. 不变 2已知室温下PbI2的溶解度为S molL-1，则其Ksp为 （ ） AS3 B4S 3 C27S 4 3已知 Ks(Ag2CrO4)=1.1210-12, Ks(
34、AgCl)=1.7710-10，Ks(AgI)=8.5110-17, 在含有 CrO42-,Cl-和 I-离子的（三者浓度均为 0.1molkg-1）的溶液中，逐滴加 入 AgNO3溶液，先生成( )沉淀，其次生成( )沉淀,最后生成( )。 AAg2CrO4 B AgCl C AgI 4下列试剂中能使 CaSO4(s)溶解度增大的是 ( ) A、CaCl2 B、Na2SO4 C、NH4Ac D、H2O 5同离子效应使难溶电解质的溶解度 （ ） A. 增大； B. 减小； C. 不变; D. 无法判断 6. Al(OH)3溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是 （ ） A. S = (
35、Ksp)1/2 B. S = (1/4Ksp)1/2 C. S = (Ksp)1/3 D. S = (1/27Ksp)1/4 7. 欲使 Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入 ( ) A. NaOH B. Fe(OH)3 C. H2O D. HCl 8. 已知某难溶强电解质 A2B(Mr = 80gmol-1)，常温下在水中溶解度为 2.410- 3gL-1,则 A2B 的溶度积 Ksp为 ( ) A. 1.110-13 B. 2.710-14 C. 1.810-9 D. 9.010-10 E. 1.7710-11. 三、填充题：三、填充题： 125时，KsCa(OH)2 = 4.010-6，
36、Ca(OH)2的饱和溶液中 b(Ca2+) =_，b(OH-)=_，Ca(OH)2的溶解度_。 2CaC2O4溶于盐酸而不溶于醋酸是由于 3. 将 H2S 通入 ZnSO4溶液中，ZnS 沉淀不完全；但如在 ZnSO4溶液中先加入 NaAc，再通入 H2S，则 ZnS 沉淀相当完全，这是由于 四计算题：四计算题： 1PbCl2在 0.130 molL-1的 Pb(Ac)2溶液中的溶解度是 5.710-3 molL-1，计 算在同温度下 PbCl2的Ksp。 2若溶液中 Mg2+和 Fe3+浓度皆为 0.10 molL-1，计算说明能否利用氢氧化物的 分步沉淀使二者分离？ 3. 已知 Ksp M
37、(OH)21.01012，假设溶于水中的 M (OH) 2完全解离，试计 算： (1) M(OH) 2在水中的溶解度/molL-1； (2) M(OH) 2饱和溶液中的M2+和OH- ； (3) M(OH) 2在 0.10 molL-1 NaOH 溶液中的溶解度假如 M(OH) 2在 NaOH 溶液中不发生其它变化； (4) M(OH) 2在 0.20 molL-1 MCl2溶液中的溶解度。 4. 把 0.01 molL-1 的 MgCl2，加入 1L pH5 的酸性溶液中，会有沉淀出现吗？ 已知 KspMg(OH)25.61012 第三章 沉淀溶解平衡 一、是非题（以“”表示正确， “”表示
38、错误填入括号） 1 2 3 4 5. 6 7 二、选择题 1. CCA, 2. B, 3. CBA, 4. C, 5. B, 6.D, 7. A , 8. A 三、填充题 10.01molkg-1、0.02 molkg-1、S = 0.01 molkg-1。 2 2 42O C 的酸性比盐酸弱而比醋酸强。 3. 由于 pH 的原因，加入弱碱 S2-浓度增大。 四计算题 1解：沉淀平衡时有： PbCl2(s) Pb2+ + 2Cl- S 0.130+S 2S 0.130 即 Pb2+0.130molL-1 Cl-=2S = 25.710-3 (molL-1) Ksp（AgCl）= Pb2+ Cl
39、-2 = 0.130(22.5710-3)2 = 1.6910-5 2.解：查表得 Ksp(Fe(OH)3) = 2.6410-39 Ksp(Mg(OH)2) = 5.6610-12 根据溶度积原理，使 Fe3+完全沉淀所需 OH-的最低浓度为 3 2.64 10-39 10-61 OH- = Ksp(Fe(OH)3) Fe3+ = 3 =1.38 10-11(mol L-1) pOH= 10.86 pH=3.14 Mg2+不沉淀，溶液中 OH-的最高浓度为 OH- = Ksp(Mg(OH)2) Mg2+ = 5.66 10-12 0.10 = 7.510-6(molL-1) pOH= 5.1
40、2 pH=8.88 只要将 OH-浓度控制在 1.3810-117.510-6 molL-1之间，即 pH 控制在 3.148.88 之间，即可使 Fe3+和 Mg2+分离。若用 NaOH 来控制这样的条件是 困难的，NH4+NH3缓冲液可满足这个要求。 3. 解： M(OH)2(s) M2+ + 2OH - (1) S= 6.310-5 molL-1 3 12 3 sp 4 100 . 1 4 K (2) M2+ = 6.310-5 molL-1，OH- =1.2610-4 molL-1 (3) OH-= 0.10 mol L-1 S = M2+ = 1.010-10 molL-1 2 12
41、 2 sp )10 . 0 ( 100 . 1 OH K (4) M2+ = 0.20 molL-1 S= OH- /2 =1.110-6 molL-1 20 . 0 100 . 1 2 1 M2 1 12 2 sp K 4. 解：在溶液中，c(Mg2+)=0.01 molL-1 c(OH-) = Kw / c(H+) = 1.01014/105 = 1.0109 mol L-1 所以，Q Mg2+ OH-2 = 0.01（1.0109 ）=1.010-20 KspMg(OH)2 因此溶液中没有沉淀生成。 第四章第四章 缓冲溶液缓冲溶液 一、是非题：一、是非题：（以“”表示正确， “”表示错误
42、填入括号） 1将 HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的H3O+就减少到原来的一半 （ ） 2配制 pH=6.00 的缓冲溶液，可选择 HAc 和 NaAc（pKa=4.75） （ ） 3将等体积的 0.2 molL-1的 NH4Cl 与 0.2 molL-1的 NH3H2O 混合，可得 到缓冲溶液 （ ） 40.1molL-1的 HAc 和 0.05 molL-1的 NaOH 以等体积混合，可以制成缓冲 溶液 （ ） 5正常人，血液的 pH 值总是维持在 7.357.45 范围内 （ ） 6配制 pH=4.00 的缓冲溶液，可选择 HAc 和 NaAc（pKa=4.75） （ ） 7 配制 pH=5.00 的缓冲液，可选择 NH4Cl 和 NH3H2O（pKb=4.75） （ ） 8人体血浆中最重要的抗酸成分是 HCO3- （ ） 9. 0.10kg 1.0molkg-1的 HCl 溶液与 0.10kg 2.0molkg-1的 NaAc 溶液混合，可 以作为缓冲溶液使用。 （