《【化学】浙江省东阳市第二高级中学2021届高三12月月考化学试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】浙江省东阳市第二高级中学2021届高三12月月考化学试卷.docx（16页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、【化学】浙江省东阳市第二高级中学2021届高三12月月考化学试卷2014下期高三化学阶段性考试试卷可能用到的原子量：H -1 O -16 N a23 N14 Cu-64 Mg- 24 Si -28 Cl 35.5一.选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，共44分，）1下列说法不正确的是APM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析C石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯
2、等气态短链烃D阴极射线和-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献2. 下列说法正确的是A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同3设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1L 0.1molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB1 mol羟基中电子数为10 N AC在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2 转移的电子数为6 N A D常温常压下，22.4L乙烯中C
3、-H键数为4 N A4除去括号内杂质的试剂或方法错误的是AKNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CHNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤DC2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏5COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是ABCD6下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、HCO3 -C含大量Al3+的溶液中
4、：K+、NO3-、Na+、ClO-D含大量OH-的溶液中：CO32 -、Cl-、F-、K+7已知：（1）Al(OH)3电离方程式为：AlO2+H+H23+3OH（2）无水AlCl3晶体沸点为182.9，溶于水的电离方程式为：AlCl3Al33Cl（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO42CH3COONaNa2SO4(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是A均为强电解质B均为弱电解质C均为离子化合物D均为共价化合物8X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符
5、合等式HH1H2。则X、Y可能是C、CO AlCl3、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3、NaHCO3ABCD9下列化学反应的离子方程式正确的是AAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2OB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3 +2HClOC向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br - + Cl2= Br2 + 2 Cl DFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O10某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A用25mL 量筒量取18.63mL 盐酸B用托盘天平称
6、取12.15克食盐C用标准的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH 溶液32.30mLD用pH 试纸测得某溶液pH 为5.011将a L（标准状况）CO2通入100mL 3molL-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Aa =3.36时，CO2 + 2OH- = CO32- + H2OBa =4.48时，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2OCa =6.72时，CO2 + OH- = HCO3-Da =8.96时，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O12由一种阳离子与两种酸根
7、离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12 ,下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是A该混盐具有较强的氧化性B该混盐的水溶液呈碱性C该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2N A个电子D该混盐中氯元素的化合价为+1和113.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是A由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAtCl2=2KClAt2B相同条件下HAt比HI稳定CAgAt是一种难溶于水的化合物DAt元素位于第六周期14下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中过量B
8、a(OH)2溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2AB只有C只有D只有15巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有HCl 溴水纯碱溶液酸性KMnO4溶液乙醇，在一定条件下能与巴豆酸发生反应的物质有A.B.C.D.全部16同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中同位素示踪表示正确的是A2Na218O22H2O4Na18OHO2B2KMnO45H218O23H2SO4K2SO42MnSO4518O28H2OCNH4Cl2H2O NH32H2OHClDK37ClO36HClK37Cl3Cl23
9、H2O17完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 18向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的A 滴加KI 溶液时，转移2mol e 时生成1mol 白色沉淀B通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2的漂白性C 通入SO 2时，SO 2与I 2反应，I 2作还原剂D 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+I 2SO 219Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：+22Li +FeS+2e Li Fe-=+
10、，有关该电池的下列中，正确的是 A Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价B 该电池的电池反应式为：2Li + FeS Li 2S + FeC 负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+D 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li 2S + Fe -2e - 2Li + + FeS20某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g 向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO 气体)下列分析或结果错误的是A 原混合酸中HNO 3的物质的量为0.1 molBOA段产生的是N
11、O，AB段的反应为Fe2Fe3= 3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL121常温下，用0.1000 mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol?L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c（CH3COO-）+ c（OH-）= c（CH3COOH）+ c（H+）B点所示溶液中：c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）C点所示溶液中：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）D滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（Na
12、+）c（OH-）22有一无色溶液，可能含有K、Ag、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO32、SO42、I、Br、HCO3、AlO2、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取少量原溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体热，未见有气体放出；重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；分液后，向水层加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3、Mg2、NH4、SO32、BrB肯定有Mg2、Br、HCO3、SO42C肯定无Ag、Cl、I、AlO2、MnO4D可能有K、Cl、SO42、I二、填空题（共
13、4小题，共56分）23. (9分)某有机物，分子式为CHO，在一定条件下，可发生下列变化：若与乙酸在浓H2SO4存在的条件下可反应生成C3H6O2的酯，则的名称为，的官能团名称为，D的结构简式为，E的官能团结构式.若B、相对分子质量相等，写出B与C反应生成A的化学方程式：；若每摩和分别燃烧生成CO气体的体积比为2:1，生成水的物质的量之比为，写出CD的化学方程式。24. . (8分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示
14、：常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：（1）丙物质的电子式为，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为，写出丁与水反应离子方程式。（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式。（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为。. （10分）下图是无机物AN在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点
15、最高的金属，K是一种红棕色气体。N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。请填写下列空白：（1）单质G：。（2）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填写序号）。（3）反应的离子方程式是。（4）反应的离子方程式是。（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：。（6）现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G 的质量为224g，则反应的化学方程式为25（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：C
16、H4 ( g ) + H2O ( g ) CO ( g ) + 3H2 ( g )H +206.0 kJmol1II：CO ( g ) + 2H2 ( g )CH3OH ( g ) H129.0 kJmol1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为。（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。假设100 时达到平衡所需的时间为 5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为。100时反应I的平衡常数为。（3）在压强为0.1
17、MPa、温度为300条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是(填字母序号)。Ac ( H2 )减少B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH 的物质的量增加D重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小E平衡常数K增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co 2+氧化成Co 3+，然后以Co 3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO 2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程： 写出阳极电极反应式 。 写出除去甲醇的离子方
18、程式 。若右图装置中的电源为甲醇空气KOH 溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式 ，净化含1 mol 甲醇的水燃料电池需消耗KOH mol 。26(14分)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe 2(OH)n (SO 4)30.5n m ， 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等)制备聚铁和绿矾(FeSO 47H 2O)，过程如下：Y Z 聚铁调节pH 7080W(S 、SiO 2等)（1）验证固体W 焙烧后产生的气体含有SO 2的方法是：_ _ （2）实验室制备、收集干燥的SO 2，所需仪器如下。装置A 产生SO 2，按气流方向连 接各仪器接口，
19、顺序为a_f 。装置A 中发生反应的化学方程式为_。（3）制备绿矾时，向溶液X 中加入过量_，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y ，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_（4）欲测定溶液Y 中Fe 2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO 4标准溶液，用KMnO 4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。（5）溶液Z 的pH 影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z 的pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。27（10分）已知：双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：化合物M是一种香料，可用如下路线合成：已知：核磁共振氢谱显示
20、E分子中有两种氢原子。F为芳香化合物。请回答下列问题：（1）原料C4H10的名称是_（用系统命名法）；（2）写出反应AC的反应条件：_；（3）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比，缺点是_；（4）F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_；（5）写出E、N、M的结构简式_、_、_；（6）写出与G具有相同官能团的G的两种芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式：，。化学参考答案一选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 A B A C B D D C A C D 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 B D B D B 二、填空题2
21、3. （ 9分）.乙酸甲酯，羟基，HCHO ；COOH CH 3COOH CH 3OH CH 3COOCH 3H 2O 11 2CH 3OH O 2 Cu 2HCHO 2H 2O24.（ 9分）（1） NaH 1:2（2） CO(g)+1/2O 2(g)= CO 2 (g) ； H=-4akJ/mol (2分)（3）c(Na +)c(HCO 3-)c(CO 32-)c (OH -)c(H +) (2分) II 22（ 10分） （ l ）Fe （1分） （ 2 ） （1分） （ 3 ） 3Fe +2 NO 3+ 8H + + 3Fe 2+ + 2NO+4H 2O （2分）（ 4 ） 3Fe 2
22、+ + NO 3+ 4H + + 3Fe 3+ + NO+2H 2O （2分）（ 5 ） Fe 2O 3+3KNO 3+4KOH 高温 2K 2FeO 4+3KNO 2+2H 2O （2分）（6）Fe 4S 5+8O 2高温2Fe 2O 3+5SO 2（2分）25、（14分）（1）CH 4(g)+H 2O(g)CH 3OH (g)+H 2(g) H +77.0 kJmol 1（2分）（2）0.003 molL 1min 1 （2分） 2.2510-4 （2分）（3）C 、D （各1分，共2分）（4） Co 2+ e Co 3+ 1分6Co 3+CH 3OH+H 2O CO 2+6 Co 2+6H +（2分CH 3OH 6e +8OH CO 32+ 6H 2O （2分） 2（2分）