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1、(完整word)高考化学-金属及其化合物-专题练习(一)(含答案与解析),推荐文档高考化学专题练习（一）金属及其化合物一、选择题1【2021上海】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜2【2021江苏】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A()2HCl aq H24SiO SiCl Si?高温B22O H O2224FeS SO H SO?煅烧C()()2HCl aqH234N NH NH Cl aq?高温、高压、催化剂D()()HCl aq32MgCO Mg
2、Cl aq Mg?电解3【2021福建理综化学】纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（）AX可能是金属铜BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠DZ可能是三氧化硫4【2021北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（）A中气体有无色变红棕色的化学方程式为：222NO+O2NO=B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C 对比、中现象，说明稀3HNO 的氧化性强于浓3HNOD 针对中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断
3、Fe 是否被氧化 5【2021安徽理综化学】下列有关说法正确的是（ ） A 在酒精灯加热条件下，23Na CO 、3NaHCO 固体都能发生分解 B ()3Fe OH 胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C 2H 、2SO 、2CO 三种气体都可用浓硫酸干燥D 2SiO 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 6【2014卷】下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ） A 氢气通过灼热的CuO 粉末 B 二氧化碳通过22Na O 粉末 C 铝与23Fe O 发生铝热反应 D 将锌粒投入()32Cu NO 溶液7【2021届北京朝阳一模】某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯
4、当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是（ ） A 打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应 B 向反应釜通入2Cl ，Na 在2Cl 中燃烧生成NaCl C 向反应釜加大量2H O ，通过化学反应“除掉”金属钠 D 向反应釜滴加25C H OH ，并设置放气管，排出氢气和热量8【2021届郴州一模】下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ） A 铝和氢氧化钠溶液反应生成()3Al OH 和2H O B 钠在空气中燃烧生成淡黄色的2Na O C 铁在高温下与水蒸气反应生成23Fe O 和2H D 用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH9【
5、2021届苏州一模】利用铝热反应可以焊接钢轨。下列说法正确的是（ ）A 铝、氧化铝中铝元素微粒的半径()()3r Al r Al +B 工业上可用铝热反应的方法提取镁C 在铝热反应中化学能全部转化为光能D 在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性 10【2021届枣庄一模】下列说法正确的是（ ）状况）的2H 。 请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与3AlCl 反应得到4NaAlH 的化学方程式_。 （3）4NaAlH 与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为23Fe O ），脱锈过程发生反应的化学方程式_。（5）某同学认为：用惰性
6、气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生2H ，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。22【2021卷】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为2252Mg B O H O g和34Fe O ，还有少量23Fe O 、FeO 、CaO 、23Al O 和2SiO 等）为原料制备硼酸（33H BO ）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出2252Mg B O H O g与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度
7、外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加22H O 溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH 约为5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（4NaBH ），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。23【2021届会宁县一中第四次月考】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。（1）高铁酸钠（24Na FeO ）是水处理过程中的一种新型净水
8、剂，工业上利用NaClO 和NaOH 的混合溶液将()32Fe OH 氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为_；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是_；（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含23Fe O 、2SiO 、23Al O 、MgO 等，用硫酸渣制备铁红（23Fe O ）的过程如下： 酸溶过程中发生反应的化学方程式为_，_，_；“滤渣A ”主要成份的化学式为_。还原过程中加入2FeS 的目的是将溶液中的3Fe +还原为2Fe +，而本身被氧化为24H SO ，请写出该反应的离子方程式_；氧化过程中，2O 、NaOH 与2Fe +反应的离子方
9、程式为_。为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH 的范围是_，沉淀物 ()3Fe OH()3Al OH()2Fe OH()2Mg OH开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4 完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH 过大，可能引起的后果是_。24【2021届天水市一中期末】钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH 和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示： （1）NaOH 溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO 。若NaOH 溶液和碘反应时所得溶液中3IO -与IO -的物质的量之比为11，则该反应
10、的离子方程式为_。酸溶（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是_，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_。（3）溶液2中除含有H外，一定含有的阳离子是_；试设计实验证实该金属阳离子的存在：_。（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（242FeC O 2H O g ），称取3.60 g 草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示： 分析图中数据，根据信息写出过程发生的化学方程式：_。300时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：_。高考化学专题练习（一）金属及其化合物
11、答 案一、选择题 15DCACC 610BDDAA 1115CBABB1619BDCB二、非选择题20（1）干燥管；防止镁屑与氧气反应，生成的MgO 阻碍Mg 与2Br 的反应 （2）会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 （3）镁屑 （4）BD（5）从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复23次 97.5%21（1）H:O:O:H&（2）22Mg CO 2MgO C +点燃 （3）AgCl BrAgBr Cl -+（4）-22424222MnO +5C O 16H 2Mn 10CO 8H O -+（1）NaH （2）344NaH Al
12、Cl NaAlH 3NaCl +（3）4222NaAlH 2H O NaAlO 4H +（4）233NaH Fe O 2Fe 3NaOH +（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，2H 中混有HCl ，导致产物中有NaCl ，验纯方法不合理，如果有Na 残留，Na 与水反应也产生2H ，且没有考虑混入的NaCl（5）【考点定位】考查物质的性质及转化关系的正误判断的知识。【名师点评】在物质的化学性质及相互转化关系中，要充分利用物质的化学性质、反应条件及反应物生成物的种类，同时掌握电解原理并加以灵活应用。电解物质时首先要看清电解时阳极材料是活性电极还是惰性电极，活性电极是电极本身被氧化，惰性电极，就
13、要看电解质溶液（或熔融电解质）的阴离子放电顺序确定阳极的电极反应，再根据电解质溶液（或熔融电解质）的阳离子放电顺序确定阴极电极反应式，利用在闭合回路中电子转移数目相等，将两个电极反应式叠加得到总反应方程式，了解电解原理，掌握物质的化学性质及相互装关系是解决本题的关键。4【考点定位】考查Fe与硝酸的反应，涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原理等。【名师点评】利用铁与稀硝酸、浓硝酸的反应考查有关实验现象及解释，原电池理论等，学生应明确铁在稀硝酸中反应生成NO，在浓硝酸中发生钝化现象，并能根据反应实质判断浓稀硝酸的氧化性强弱，同时还要知道原电池的构成条件以及原电池工作原理。5【解析】A
14、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；BFe（OH）3胶体是红褐色，故B错误；C以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；DSiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D错误；此题选C。【考点定位】本题考查几种常见无机化合物的性质，包括盐、氧化物和氢氧化物的性质，还涉及到胶体的性质。【名师点评】解决本题需要具备的知识基础是掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，关键是化学性质中热稳定性的比较；氢氧化铁胶体的性质中除了需要重点掌握其具有丁达尔现象，同时不能忽略它的颜色等性质。在氧化物性质中考查了两性氧化物的概念，同事要注意二氧化硅作为酸性氧化物不能说明的一个性质，它可以与氢氟
15、酸反应。6【考点定位】元素单质及其化合物性质，考查化学方程式的简单计算。7【考点定位】考查实验室安全及钠的相关化学知识。8【解析】A铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，错误，不选A；B钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误，不选B；C铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误，不选C；D碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确，选D。【考点定位】金属及其化合物的性质。9【解析】A铝离子含有2个电子层，铝原子含有3个电子层，则微粒的半径大小为：r（Al3+）r（Al），故A正确；B由于铝的还原性小于镁，无法通过铝热反应提取镁，工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法获得镁，故B错误；
16、C在铝热反应中，化学能除了转化成光能，还转化为热能等能量，故C错误；D铝热反应中，被置换出的金属的还原性必须小于Al的，如铁的还原性小于铝的还原性，故D错误；故选A。【考点定位】考查铝热反应原理及其应用。10【考点定位】考查了金属的腐蚀与防护、萃取原理，金属的化学性质等相关知识。11【解析】A氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能用于胃酸过多的治疗，故A错误；BCaO没有强还原性，故不能防止食品的氧化变质，只能起到防潮的作用，故B错误；C同种元素的不同种原子互称同位素，故2H、3H互为同位素，故C正确；D明矾水解出的氢氧化铝能吸附水中的杂质，不能除去可溶于水的溶质，即不能用于海水的淡化，故D错误；
17、故选C。【考点定位】考查了化学物质在生产、生活中的应用的相关知识。12【考点定位】考查金属的化学性质。13【解析】A常温下，1 mol铜片投入含有4 molHNO3的浓硝酸中，反应的方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）+2NO2+2H2O，所以铜片可以完全溶解，A正确；BAl与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合2可以得到FeS，B错误；C铝和铁是活泼的金属，因此电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出氢气、Fe2+、Cu，C错误；D等质量的铝、钠与盐酸反应铝产生的氢气多，因此等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越多，D错误，答案选
18、A。【考点定位】考查常见元素及其化合物的性质。14【解析】AMg和Al在空气中均易氧化，其中铝表面形成致密氧化膜保护层，铝具有很强的抗腐蚀性，而镁没有，故A错误；B质量数相等的不同核素，其质子数一定不同，元素的种类取决于原子中的质子数，质子数不同，则一定不是同一元素，故B正确；C铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故C错误；D钢架是铁和碳的合金，在潮湿的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池，加快了腐蚀，故D错误，答案为B。【考点定位】考查生活中常见物质的性质及用途。15【考点定位】考查金属冶炼的判断。16【解析】向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液
19、面左边与右边基本相平，这说明反应开始时放热温度升高，压强增大。但恢复到原温度后压强又恢复到原来，因此液面左边与右边基本相平。则A过氧化钠与水反应生成氧气，压强增大，且不可能在恢复到原来的压强，A错误；B氧化钠溶于水生成氢氧化钠，反应放热，且没有气体生成，B正确；C钠溶于水生成氢气，压强增大，且不可能在恢复到原来的压强，C错误；D钾溶于水生成氢气，压强增大，且不可能在恢复到原来的压强，D错误，答案选B。【考点定位】考查钠及其氧化物与水反应的有关判断。17【考点定位】考查了混合物的计算、过氧化钠的性质的相关知识。18【解析】根据表格甲、乙数据可知甲中金属完全反应，盐酸剩余，根据乙、丙数据可知乙中氢
20、气已经达到最大值，可能是金属与盐酸恰好完全反应，也可能是金属过量，因此不能确定乙中盐酸就是过量的，错误；B根据乙、丙中放出氢气的物质的量可知盐酸完全反应时产生氢气的体积是n（H2）=0.336 L22.4 L/mol=0.015 mol；则根据元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）=20.015 mol=0.03 mol，所以盐酸的浓度是c（HCl）=0.03 mol0.03 L=1.0 mol/L，错误；根据甲、乙可知在甲中金属完全反应，盐酸过量。假设在甲中Mg、Al 的物质的量分别是x、y，则24x+27y=0.255 g；根据电子守恒可得2x+3y=（0.28L22.4 L/mol）2，
21、解得x=0.005 mol；y=0.005 mol，所以xy=11，正确；D在甲0.255 g合金中含有Al的物质的量是0.005 mol，则在0.459 g合金中含有Al的物质的量是n（Al）=（0.4590.255）0.005 mol=0.009 mol，错误。【考点定位】考查金属混合物与酸发生反应的有关计算的知识。19【考点定位】考查钠的化学性质；铝的化学性质。20、【考点定位】制备实验方案的设计，混合物的计算，物质的分离和提纯的综合应用。【名师点评】实验题一定要分析实验目的和实验的关键问题，识别实验仪器和使用方法，掌握物质分离的方法和操作注意问题。在洗涤的过程中要注意滴定管要用待装溶液润洗，但锥形瓶不能润洗。注意读数要保留两位小数。21NaCl，固体物质也不纯净。【考点定位】本题主要是考查化学基本概念、电子式、离子反应、氧化还原反应、考查无机物的推断，新情境下化学方程式的书写，实验方案的评价等。涉及双氧水、镁、CO2卤化银、钠、铝及其化合物等。2223【考点定位】铁及其化合物。24【考点定位】制备实验方案的设计。