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1、专题6-1：弱电解质的电离平衡(学)专题3-1：弱电解质的电离平衡【学习目标】1、掌握电解质/非电解质、强电解质/弱电解质的概念。2、掌握电离平衡状态的概念及影响电离平衡的因素。【学习重点】影响电离平衡的因素【学习难点】影响电离平衡的因素【知识梳理】一、强电解质和弱电解质1概念例：现有下列物质：ANaCl，BNaOH，CH2SO4，DNH3H2O，ECH3COOH，F铝条，G.石墨，HNH3，ICO2，J蔗糖，KCl2的水溶液（1）属于电解质的是，特点是在溶于水或熔融状态下能且属于。（2）属于非电解质的是，特点是在溶于水或熔融状态下，且属于化合物。（3）既不是电解质又不是非电解质的是，它们分别
2、属于或。（4）属于强电解质的是，特点是在水溶液中且属于电解质。（5）属于弱电解质的是，特点是在水溶液中且属于电解质。2电离方程式的书写（1）强电解质：在水溶液中电离，书写时用“”如CH3COONH4（2）弱电解质：在水溶液中电离，书写时用“”一元弱酸、一元弱碱例如：CH3COOH；NH3H2O多元弱酸、多元弱碱多元弱酸分步电离，必须分步书写，不得合并，以第一步为主，一般只写第一步即可；多元弱碱分步电离，电离过程复杂，一般一步写出。例如：H2SO3，（第2步电离可以不写）Fe(OH)3（3）特别关注酸式盐强酸的酸式盐完全电离例如：NaHSO4弱酸的酸式盐“强中有弱”弱酸的酸式酸根不能完全电离。例
3、如：NaHCO3；重点提示：（1）要熟练掌握中学教材中常见的强电解质：六大强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4四大强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2多数盐（包括难溶盐）弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐是强电解质。如醋酸铵：CH3COONH4CH3COONH4（2）判断电解质、非电解质时需注意三点：在水或熔融状态是否能电离；是否是本身电离。如SO2的水溶液可导电，电解质是H2SO3，不是SO2。电解质、非电解质是化合物。混合物、单质不能归于其中。如说NaCl为电解质，不能说食盐水是电解质；又如Cl2既不是电解质，也不是非电解质。二、弱电解质的电离平
4、衡1电离平衡的特征2外界条件对电离平衡的影响（1）内因：弱电解质本身的性质。（2）外因：温度：升高温度，电离平衡向的方向移动，电离程度，原因是电离过程。浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向的方向移动，电离程度。同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度，c(H)，c(CH3COO)。发生化学反应：例如向氨水中加少量AlCl3固体，则NH3H2O的电离平衡向右(填“左”或“右”)移动，电离程度，c(OH)，c(NH)。4考点一溶液的导电性1同一类型（阴离子与阳离子所带的电荷分别相同）电解质溶液的导电能
5、力与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子浓度有关。离子浓度越大，导电能力越强。2强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，但同浓度的盐酸比CH3COOH 导电能力强。典例1（2008-广东）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是跟踪演练11(2009-宁夏)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是2. 把
6、0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A自来水B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L醋酸溶液D0.5 mol/L KCl溶液考点二强弱电解质及其电离1强弱电解质的电离（1）属于离子化合物的电解质，在晶体状态时存在离子，但由于没有电离成自由移动的离子，故不导电；一般在熔融或水溶液两种情况下能电离出自由移动的离子。对于一些难溶的离子化合物如BaSO4，虽然溶解的部分完全电离，但由于溶解度太小，故溶液的导电能力很弱，但将BaSO4熔化，能完全电离，所以BaSO4是难溶的强电解质。（2）属于共价化合物的电解质，在晶体状态时不存在离子，也不导电。
7、只有在水溶液中才能发生电离。(该原理往往是设计实验验证某化合物是共价化合物的依据)（3）熔融状态下的电离是热能破坏了离子键；水溶液状态中的电离是水分子的作用破坏了离子键或共价键；电离发生于通电之前而非之后。（4）SO2、CO2、SO3、NH3等是非电解质，其水溶液能导电，是因为其与水反应的产物H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3H2O是电解质。（5）Na2O、Na2O2、CaO属于电解质，因为在熔化时能完全电离。（6）电解质、非电解质均是指化合物，像饱和食盐水(混合物)、铜、铝、石墨(单质)虽然导电，但不是电解质。2外界条件对电离平衡的影响以CH3COOH CH3COOH+为例特别提醒：
8、电离平衡属于化学平衡，其规律遵循勒夏特列原理。如加水稀释类似于气体反应的增大体积、减小压强，平衡向分子数增加的方向移动。典例2(2011山东理综，14)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少()B溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7方法技巧：加水稀释时，溶液中离子浓度不一定减少，如酸性溶液加水稀释时，OH浓度反而增大，碱性溶液稀释时，H浓度增大，中性溶液稀释时，H和OH的浓度都不变。跟踪演练21.已知0.1 mol/L的醋酸溶液
9、中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH+，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水2在100 mL 0.2 molL1NH3H2O溶液中，欲使NH3H2O溶液的pH变小，可采用的方法是（）加热至沸腾加少量NaOH固体加100 mL水加20 mL 0.4 molL1NH3H2O溶液ABCD只有考点三强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较典例3(2010大纲全国卷，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()跟踪训练3现有：盐酸
10、；硫酸；醋酸三种溶液。（用序号填空）（1）当三种酸物质的量浓度相同时：溶液pH 的大小关系为 ；中和等体积的三种酸消耗等物质的量浓度的NaOH 溶液的体积大小关系为 ； 分别用以上三种酸中和等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液并生成正盐，消耗酸的体积大小关系为 ；若等体积的三种酸分别与足量锌反应，反应开始时它们速率的大小关系为 ；若在相同条件下产生的氢气体积的大小关系为 。 （2）当三种酸溶液中c(H +)相同时：溶液物质的量浓度大小关系为 ；中和等体积的三种酸消耗等物质的量浓度的NaOH 溶液的体积大小关系为 ； 分别用以上三种酸中和等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液并生成正盐，消耗酸
11、的体积大小关系为 ；若等体积的三种酸分别与足量锌反应，反应开始时它们的速率的大小关系是 ；若在相同条件下产生的氢气体积的大小关系是 。 2酸、碱稀释时pH 的变化 典例3(2011福建理综，10)常温下0.1 molL 1醋酸溶液的pH a ，下列能使溶液pH (a 1)的措施是 ( )A 将溶液稀释到原体积的10倍B 加入适量的醋酸钠固体C 加入等体积0.2 molL 1盐酸D 提高溶液的温度 3盐溶液（1）强酸强碱盐（不水解）?加水稀释pH 不变 （2）水解的盐，稀释时pH 变化同上述弱酸或弱碱。注意：酸溶液稀释时，pH 增大，但无论稀释多大倍数，pH 无限接近于7，但不会大于7；碱溶液稀
12、释时，pH 减小，但无论稀释多大倍数，pH 无限接近于7，但不会小于7。 典例4(2009-山东)某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）A 为盐酸稀释时的pH 值变化曲线B b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大D b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度 跟踪演练3(2008北京理综，11)下列叙述正确的是 ( )A 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH 7时，c (SO 24)c (NH 4)B 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a
13、1，则c 110c 2C pH 11的NaOH 溶液与pH 3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)c(NH3H2O)增大方法技巧：证明某酸HA是弱酸的方法：跟踪演练4(2010-重庆)pH2的两种一元酸x和y，体积为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则（）Ax为弱酸，V xV yBx为强酸，V xV yCy为弱酸，V xV yDy为强酸，V xV y课后练习题1强酸制弱酸是复分解反应的一条重要规律。这里的“强酸
14、”、“弱酸”指相对强弱，能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可根据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。（1）HA、H2B是两种弱酸，有如下关系：H2B(少量)2AB22HA，则A、HB、B2三种离子中，最易结合质子(H)的是_。（2）酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中受NH3影响可发生完全电离。在液氨中CH3COONaHClNaClCH3COOH这一反应能否发生_(填“能”或“否”)，理由是_。（3）H2S气体通入氯水中，化学方程式H2SCl2=S2HCl也是弱酸生成了强酸，请你解释原因。_。2(2011新课标全国卷，1
15、0)将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BK a(HF) C.c(F)c(H)D.c(H) c(HF)3（2013-海南8）0.1mol/LHF溶液的pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是Ac(H+)c(F) Bc(H+)c(HF)Cc(OH)c(HF) Dc(HF)c(F)4（2013-上海11）H2S水溶液中存在电离平衡H2S H+HS和HSH+S2。若向H2S溶液中A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小下列选项错误的是A2CNH2OCO22HCNCO23B2HCOOHCO232HCOOH2OCO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者6（2013-福建8）室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al33OHAl(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH4)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的PH13