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1、青春土建,立志精英,秀出优秀的你,组织建设,化学 必修 1,1.2化学中常用的物理量物质的量,一、物质的量及其单位摩尔,可称量的物质之间按一定的质量关系进行,肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定的数目关系进行,化 学 反 应,1、可以数它的数目,2、如果知道每100个硬币的质量是一定的（m1），利用这个关系也可以求出100m总/m1,太繁了！,1、可以数它的数目,能行吗？,有哪些方法可以测出一筐质量体积形状都相同的一元硬币的数目是多少？,衡量物体的长短和距离的远近,长度（L）,衡量导体上的电流强弱程度,电流强度（I）,衡量物体的冷热程度,热力学温度（温度）（T）,衡量一定的（可称量的）物质
2、含有的粒子数,物理量,基本物理量,物质的量,物理量,(1)定义： 用于表示物质含有基本粒子数目的物理量,(2)符号：n,例如： n（NaCl）读作 氯化钠的物质的量,注意：“物质的量”这个词是一个整体（名词）不能拆开不能添加,例如：NaCl的物质的量 不能写成“NaCl的量”或“NaCl物质的质量”,练习,对比基本物理量,1、物质的量,2、物质的量的单位,国际单位制（SI）的7个基本单位,2、物质的量的单位,基本单位：,摩尔（简称摩）,符号： mol,“摩尔”起源于希腊文，原意为“堆量”，一个粒子无法称量，“一堆”大量的粒子当然可以称量。,摩尔的标准：,m：国际米原器,kg：国际千克原器,国际
3、单位制（SI）的7个基本单位,摩尔的标准是0.012kg(12g) 12C 所含有的原子数即0.012kg(12g)12C 所含有的原子数为1摩尔（1 mol）,经过大量的科学实验证明：这种原子性质很稳定，0.012kg(12g) 12C 所含有的原子数是恒定的常数，叫阿伏加德罗常数（NA）,大量事实证明：圆的周长与直径的比值是个常数，叫圆周率（）,摩尔的标准：,测定值：约为 6.021023 mol-1,测定值：约为 3.14,每摩尔任何粒子的粒子数都为阿伏加德罗常数（NA）,一种物质所含的粒子数（N）等于 2 NA ，则它含有 2 mol这种粒子，即物质的量为 2 mol 。,可以得出：,
4、练习,阿伏加德罗常数（NA）是一个确定的值，而且有单位（mol-1），6.021023 mol-1是阿伏加德罗常数（NA）的近似值。但是在平常的计算中，我们通常用6.021023 mol-1这个数值来代替阿伏加德罗常数（NA）。,相互关系,1mol馒头？！,1mol人？！,适用范围：微观粒子或它们的特定组合,使用准则：必须指明微粒符号或化学式,大： 1mol物质所含微粒数巨大（6.021023），所以只适用 于微观粒子，不能用于宏观物体（物质）,如:Fe H Cl2 CO2 Fe2+ Mg2+ OH- SO42- NH4+ NO3-,例如：1 mol H；1 mol H+；1 mol H2 ；
5、1 mol CO2 ；1 mol O2 但是不能写成：1 mol 氢 1 mol 氧,摩尔是一个单位 是物质的量这个基本物理量的基本单位 是个复单位（内含数目巨大）,1 mol任何粒子的粒子数都为阿伏加德罗常数（NA） 这对于气体、固体、液体都符合,如:1 mol液态水1 mol 水蒸气1 mol 固态水(冰)所含水分子数相同,3、对“摩尔”的理解,小结,用什么物理量来表示物质所含的粒子数目？,物质的量（n）,这个物理量的单位是什么？,摩尔（mol）,这个单位的标准是什么？,12g 12C 所含有的原子数,即阿伏加德罗常数（NA）。测定值约为6.021023 mol-1,这个物理量与粒子数（N
6、）的关系,n = N/ NA, 1 mol Fe中约含有 个Fe。1 mol H+中约含有 个H+, 1 mol NH3中约含有 个NH3；含有 mol N； 约含有 个N；含有 mol H；约含有 个H, 2 mol NaCl中含有 mol Na+ ；约含有 个Na+ ；含有 mol Cl ；约含有 个Cl ,练习,二、摩尔质量和气体摩尔体积,1mol物质的质量到底有多大？,NA,NA,NA,NA,NA,NA,12,56,98,18,23,17,分析以上计算结果可得出什么规律？,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以
7、克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,1、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：gmol -1或kgmol -1 （4）数值：以gmol -1为单位时，摩尔质量在数值上等于物质或粒子的相对分子质量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： n(mol)=,m(g),M(gmol -1),注意:,物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加
8、得罗常数、 6.021023等之间的区别。,课堂练习：,1、填空： (1)1molCu质量是 克 (2)1molNaCl质量是 克 (3) 1molNH4+质量是 克 (4) 1molNa质量是 克 (5) 1molNa+质量是 克 (6) 1molSO42-质量 克,64,58.5,18,23,23,96,课堂练习,2、回答下列问题： （1）O2的摩尔质量是多少？ （2）H2SO4的摩尔质量是多少？ （3）100molH2O的质量是多少克？ （4）0.1molOH-的质量是多少克？ （5）24.5gH2SO4的物质的量是多少？ （6）71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？,（7）含有1.51022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 （8）0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？,（9）一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可生成D和0.125molC，则C的相对分子质量是多少？,祝你进步.,