无机化学学习指导.docx

《无机化学学习指导.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机化学学习指导.docx（20页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、精品文档无机化学学习指导第一章 化学反应中的质量关系和能量关系 学习指导 1“物质的量”（ n）用于计量指定的微观基本单元或其特定组合的物理量， 其单位名称为摩 尔 ， 单位符号为 mol。2. 摩尔质量（ M） M = m/n3. 摩尔体积（ Vm）Vm = V/ n4. 物质的量浓度（ cB）cB = nB/V5. 理想气体状态方程 pV = nRT6. 理想气体分压定律 p=工pB; pB = （ nB/ n） p7. 化学计量式和化学计量数 0 = 2 v bB ; v bB8. 反应进度（E ）表示化学反应进行程度的物理量，符号为 E，单位为mol。随着反应的进行，任一化学反应各反应

2、物及产物的改变量： nB = v bE9. 状态函数状态函数的改变量只与体系的始、终态有关，而与状态变化的途径无关。10. 热和功体系和环境之间因温差而传递的热量称为热。 除热以外， 其它各种形式被 传递的能量称为功。11. 热力学能（ U）体系内部所含的总能量。12. 能量守恒定律孤立体系中能量是不会自生自灭的，它可以变换形式，但总值不变。13. 热力学第一定律封闭体系热力学能的变化：U = Q+ WQ 0, W 0, U 0 ;Q 0, W 0, U 单位物质的量的某物质18. 标准摩尔反应焓变（丄丁丄）一般反应cC + dD = yY + zZ人氐=y 4民(Y) + z &耳(Z) -

3、 c 4耳(C)+ d Af 瓷(D)= 2Vi-：- （生成物）+2 V 匚 （反应物）第二章 化学反应的方向、速率和限度学习指导1U 1. 反应速率：单位体积内反应进行程度随时间的变化率，即：7亠2. 活化分子：具有等于或超过Ec能量（分子发生有效碰撞所必须具备的最低能 量）的分子。3. 活化能（1）经验活化能：活化分子具有的平均能量（彳）与反应物分子的平均能量（匸） 之差称为反应活化能（Ea）。&心（2）过渡状态理论中的势能垒：反应进行所必须克服的势能垒（Eb）。4. 反应物浓度对反应速率的影响质量作用定律cC + dD yY + zZ对于基元反应u = k c（C） c c（D） d5

4、. 熵变、吉布斯自由能变计算式：1 =v1（生成物）+ 2 v1（反应物）2 Vi-： -z （生成物）+2 v （反应物）6. 吉布斯公式：Gm= rHm- T A S（T）2T. （T） -T -（T）7. 化学反应方向的判据：自发过程，化学反应可正向逬行8.A rGm与一丄的关系:非自发过程化学反应可逆向进行9.实验平衡常数表达式:例 cC(g) + dD(g)yY(g) + zZ(g)；(Y)d(Z)/(C) 2(D)/(C) /(P)10.标准平衡常数关系式:A rGm =- 一 丄 + RTln Jii. 转化率（a:円 某反应物己转化的量卄艸一反应开始时该反应物的总量反应前后体积

5、不变，又可表示为：某反应物起始浓度-某反应物平衡械度讣 =反应物的起桃度xl00%12. 平衡移动原理：当体系达平衡后，若改变平衡状态的任一条件（如浓度、压 力、温度），平衡就向着能减弱其改变的方向移动。第三章酸碱反应和沉淀反应学习指导1. 水的离子积心#砂対比（0肝対2. pH值 门-上宀誉砂眄内哼湖3. 弱酸（HA的解离常数：-L， 4. 解离度和稀释定律a为表征弱电解质解离程度大小的特征常数瞪二（朮日府5. 弱酸、弱碱溶液pH值的计算HA： pH二扣左+p环2cBOH: pH = 14-|p+p（）6. 同离子效应：弱电解质溶液中，加入含有相同离子的易溶强电解质而使弱电 解质解离度降低的

6、效应。7.缓冲溶液：具有保持pH值相对稳定作用的溶液。8. 盐类水解反应：盐的组分离子与水解离出来的 H+或0H-结合成弱电解质的 反应。9. 水解常数：元弱碱强酸盐磴二 f一元弱酸弱碱盐:10. 影响水解度的因素：一般来说，水解产物的解离度越小、溶解度越小；盐溶液的浓度越小，温度越高, 盐的水解度越大。11. 溶度积：一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各组分离子浓度幕的乘积 为一常数。溶解AmBn（s） “- mAn+ + nBm-沉淀此附了（/严12. 溶度积与溶解度的换算：AB型:$二尿曲13. 溶度积规则:（沉淀溶解或无抗淀析出 K拾平衡态或饱和洛蔽I生成沉淀14. 离子沉淀完全的要

7、求：c（ Mn+） 0,氧化还原反应能自发进行。13. 氧化还原反应限度可以用其化学平衡常数 K。来衡量。K。的计算公式为:0.0592V 0 0592V14. 元素标准电极电势图的应用:(1)计算电对的标准电极电势 发生歧化反应的判据：电势图中,Ee(右) Ee(左)(3)解释元素的氧化还原特性。第五章原子结构与元素周期性学习指导1. 原子和元素：原子是组成物质的基本单元，由一个原子核和若干个核外 电子组成。兀素是具有一类单核粒子的总称。2. 核素、同位素、同量素：具有确定原子数和中子数的单核粒子称为 核素。 质子数相同而中子数不等的同一种元素的原子互称为 同位素。质量数相同而原子 序数不同

8、的元素称为同量素。3. 微观粒子具有波粒二象性。4. 波函数与原子轨道：波函数是描述核外电子运动状态的数学表达式，其 空间图像称“原子轨道”。5概率密度与电子云：电子在原子核外空间某处单位体积内出现的 概率称 为概率密度（丨书I 2）,用小黑点代替其分布所得的空间图象称为电子云。6. s.p.d 原子轨道的空间图象。7. 量子数：描述原子中个电子状态的四个参数（主、副、磁、自旋量子数）。8. 基态原子中电子分布原理：泡利不相容和能量最低原理，洪特规则。9. 鲍林近似能级图和核外电子填入轨道顺序：-n s - （n-2）f （n-1）d -np10. 元素在周期表中的位置（周期、区、族）,由该元

9、素原子核外电子的分布 所决定。11. 原子性质的周期性：共价半径：两个相同原子形成共价键时，其核间距离的一半。厂原子半径（r） I金属半径：金属单质晶体中，两个相邻元素原子间距离之半。1 范德华半径：单质分子晶体中，相邻分子距离最近的两个原子核间距之半第一电离能（IJ :基态的气态原子失去一个电子变为氧化数加一的气态阳离子所需的能量。第一电自亲合能（已）：基态的气态原子得到一个电子形成氧化值-1的气态阴离子所释放的能量。电负性（x ）:分子中元素原子吸到电子的能力。第六章分子的结构与性质学习指导1 化学键：分子内或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互吸引作用2 共价键（1）定义：原子间由于成键

10、电子的原子轨道重叠形成的化学键。（2）特征：具有方向性和饱和性。（3）分类：（扱性共价键按极性分“I非极性共价键(出键按原子轨道重叠部分的对称性分6键(4) 配位共价键：共用电子由一个原子单方面提供形成的共价键。3. 价键理论要点(1) 两原子接近时，自旋方向相反的未成对的价电子可以配对成键；(2) 成键电子的原子轨道重叠越多，所成共价键越稳定。4. 离子键：阳、阴离子间的静电引力。无方向性、无饱和性。5. s-p杂化与分子几何构型的关系(见表6-4)。6. 运用n=2的同核双原子分子轨道能级图推测一、二周期元素同核双原子 分子的存在并阐明其结构；预言分子的顺磁性与反磁性。7. 分子的极性与变

11、形性正负电荷中心不重合的分子称极性分子。分子极性大小以分子偶极矩(卩=qx d)大小来量度。卩=0的则为非极性分子。衡量分子变形性大小的标度为分子极化率(a)。8. 分子间力取向力-固有偶极之间的吸引力。诱导力-固有偶极与诱导偶极之间的吸引力。色散力-瞬时偶极之间的吸引力。结构相似的同系列物质，分子间力越大，物质熔点、沸点越高，硬度越大。 溶质与溶剂分子间力越大，互溶度越大。9. 氢键对物质性质的影响(1) 分子间形成氢键，物质的熔、沸点升高，分子内形成氢键，熔、沸点降 低。(2) 溶质与溶剂分子间形成氢键，互溶度越大。(3) 分子间有氢键的液体，一般粘度较大，分子易缔合。第七章固体的结构与性

12、质学习指导1. 晶体的特征：有一定几何外形；有固定的熔点；各向异性。2. 离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的特征及性质(见表 7-2 )3. 三种典型的A-B型离子晶体类型：NaCI型、CsCI型、ZnS型。4. 晶格能(U)越大，该离子晶体越稳定。5. 金属键：金属晶体中金属原子间的结合力。6. 应用能带理论解释金属的物理性质和阐明导体、半导体及绝缘体的特性。7. 混合型晶体：层状、链状。8. 实际晶体点缺陷类型：空穴、置换、间充。9. 实际晶体的键型变异。10. 离子的电子构型：2e、8e、(9 17e)、18e、(18+2)e。11. 离子极化(1) 离子极化力：阳离子的电荷越多、

13、半径越小，极化力越强；不同电子构型离子的极化力 18e、(18+2)e、2e (9 17e) 8e。(2) 离子变形性：离子半径越大，变形性越大。电子构型相同：阴离子 阳离子离子电荷相同、半径相近：(18+2)e、18e、(917e) 8e电场强度(E) 一定，极化率(a )越大，变形性越大。 离子极化作用越强，键的极性越弱，晶体向配位数减小的构型转变，物 质的溶解度降低。12. 固相反应的特点和重要影响因素(成核、扩散)。第八章配位化合物学习指导1. 配合物：由形成体与配体以配位键结合而成的复杂化合物。2. 形成体：在配合物中接受配体孤电子对的原子或离子。3. 配体：在配合物中提供孤电子对的

14、分子或离子。4. 配位原子和配位个体：配体中与形成体直接相连的原子称配位原子。由 形成体结合一定数目的配体所形成的结构单元称配位个体。5. 配离子：带电荷的配位个体。6. 配位数：在配位个体中与一个形成体成键的配位原子的总数称为该形成 体的配位数。7. 配合物价键理论要点：(1) 形成体的杂化轨道与配位原子的某个孤电子对轨道相互重叠，形成配位键。(2) 形成体仅以最外层轨道杂化成键的配键称外轨配键；若形成体还使用了 次外层轨道成键的配键称内轨配键。(3) 形成体与配位数均相同的配合物，内轨型比外轨型的要稳定。(4) 卩=0的物质具有反磁性；卩0的物质具有顺磁性。口 =亠.萨日 萨日8. 5 和

15、，值越大，表示该配离子在水溶液中越稳定。丄厂=二9. 5的应用：(1) 计算配合物溶液中有关离子的浓度；(2) 判断配离子之间以及与沉淀间转化的可能性；(3) 计算由配离子组成电对的电极电势。第九章 元素概论 学习指导 1. 厂普通元素元素T厂轻稀有元素I丨分散稀有元素L稀有元素T高熔点稀有元素I铂系元素I放射性稀土元素匚稀有气体2.厂气态N 2、Q等11种兀素单质厂游离态 T液态Hg Br2存在形态T匚固态非金属单质、金属单质匚化合态：氧化物、卤化物、硫化物、碳酸盐、磷酸盐、硫酸盐、硅酸盐、硼酸盐3. 单质物理性质递变规律(1) 熔、沸点：主族同周期两头低中间高；副族一般较高；(2) 密度和

16、硬度：主族 两头小、中间大；副族 一般较大；(3) 导电性：主族周期表从左到右由导体 半导体非导体；副族易导电。4. 氢气的性质氢气是无色、无臭、无味的可燃气体。熔、沸点极低，扩散性好，在水中溶 解度很小，但可大量溶于镍、钯等金属中。有还原性，加热时可与许多单质反应形成各类氢化物。5. 氢化物类型：离子型、分子型、金属型。6. 离子型氢化物的特征离子型氢化物熔、沸点较高，熔融态能导电，受热或与水作用时放H，还原性强。第十章 碱金属和碱土金属元素 学习指导 1 .碱金属、碱土金属单质的熔、沸点较低，硬度较小。最软的是Cs。2. 碱金属、碱土金属元素化合物以离子型为主。Li、Be的化合物具有一定的

17、共 价性。3. 同族元素单质的标准电极电势自上往下逐渐减小，但Ee(Li +/Li)v Ee(Cs+/Cs)4. 碱金属单质的化学活泼性比碱土金属单质的化学活泼性大。5. 碱金属、碱土金属元素均能形成过氧化物和超氧化物。过氧化物与水或稀酸反应放出H2Q;超氧化物与水或稀酸反应放出H2O2和0;过氧化物和超氧化物与C0反应放出0。6. 碱金属、碱土金属的氢氧化物酸碱性(A) 除Be(OH为两性外，其它均为碱性；(B) 同族元素氢氧化物自上而下碱性逐渐增强；(C) 同周期碱金属氢氧化物的碱性比碱土金属氢氧化物的碱性强。(2)溶解性(A) 碱金属氢氧化物除LiOH溶解度较小外，其它易溶；(B) 碱土

18、金属氢氧化物溶解度比同周期碱金属氢氧化物的溶解度小，且自上而下逐渐减小。7. 盐类(1) 除BeCb为共价化合物外，其余均为离子晶体；(2) 一般来说，碱金属、碱土金属的盐具有较高的热稳定性；(3) 碱金属盐一般易溶，碱土金属盐：Be盐易溶；Mg盐部分易溶；Ca盐、Sr 盐、Ba盐一般难溶。第十一章卤素和氧族元素学习指导1. 卤素单质的熔点、沸点、气化焓、密度随原子序数增大而增大；其颜色随原2.溶液溴溶液子序数增大而加深颜色黄色 棕红色碘溶液(水中)黄色 红棕色碘溶液(CS、CC14中)紫色3. 碘易溶于KI溶液中，因为生成了 A。4. 氧化性：F 2 C12 B2 I 2； 还原性：F Cl

19、 - Br- HCl HBr HI酸性、还原性逐渐增强；热稳定性逐渐减弱6. HClO HCQ3 HCQ4酸性、热稳定性逐渐增强；氧化性逐渐减弱。7. 0分子中存在键；H0分子中有-O-O-基；HSO分子中存在(p-d) n键8. HO2的主要性质(1) 不稳定性一分解为O和HQ(2) 弱酸性；(3) 氧化性一被还原为HQ(4) 还原性 被氧化为O。9. HS的主要性质(1) 弱酸性；(2) 还原性一般被氧化为So10. 亚硫酸及其盐(1) H 2SO为中强酸；(2) 亚硫酸及其盐具有氧化还原性，但以还原性为主 还原性一被氧化为SO-；氧化性一一般被还原为S。11. 硫酸的主要性质(1) 吸水

20、性和脱水性；(2) 浓硫酸有氧化性一般被还原为SO。12. K2SO可作熔矿剂。13. 硫代硫酸及其盐H 2SO不稳定 分解为HS和S;Na 2SO具有强还原性遇强氧化剂被氧化为SO-;遇弱氧化剂被氧化为SO2-第十二章氮族、碳族和硼族元素学习指导1惰性电子对效应。2. NH3的三类反应：加合、取代、氧化。3. 铵盐：(1) 固体铵盐的热分解规律 非氧化性酸的铵盐一一? NH3t +相应酸或酸式盐； 氧化性酸的铵盐一 不放NH3t ,主要放N2T。(2) NH4+的鉴定4. 亚硝酸及其盐：(1) 不稳定性(常用于鉴定N02-);(2) 氧化性:NO2- NO(3) 还原性：NO2 - NO3。

21、5. 硝酸及其盐；(1) HNO3 NO3的结构:除含有一般c键外，HNO中还含有卩键，NO3中还含有门键；(2) HNO3勺性质： 热不稳定性； 强氧化性：和金属反应时，其还原产物与金属活泼性及硝酸浓度有关。活泼性强于Mg的金属硝酸盐一-亚硝酸盐 + O2T;(3) 硝酸盐 活泼性在Mg-Cu间的金属硝酸盐的一-金属氧化物+NO咎+ O2T;热分解规活泼性小于Cu的金属硝酸盐一-金属单质+NO2T +O2T。(4) N03-的鉴定6. 磷酸及其盐：(1) H3PO4为非挥发性、无氧化性的三元中强酸;(2) 正盐及两种酸式盐的溶解性、水溶液酸碱性;(3) PO43-的鉴定7. 砷、锑、铋氧化物

22、的其水合物及其盐的性质：(1)氧化物的水合物酸碱性H3ASO3两性偏酸;从 As Sb Bi 酸性T,碱 Sb(0H)3 两性;Bi(0H)3弱碱性。(2)氧化还原性：As (m) Sb (m) Bi (川)还原性J; As (V) Sb (V) Bi (V)氧化性T, NaBiO3在酸性介质是具有强氧化性。M3+勺盐及M3+ M5+勺硫化物：M3+勺水解性;硫化物的颜色及酸碱性、硫代酸盐8. 碳酸及其盐(1) 碳酸为二元弱酸(2) 金属离子与可溶性碳酸盐反应规律S(氢氧化物) S(碳酸盐)碳酸盐J9. 硅酸及其盐(1) 硅酸为二元难溶弱酸(2) 硅酸盐大多难溶且有色10. 锡、铅重要化合物(

23、1) Sn(OH)2、Pb(OH)2 白色、两性(2) Sn( II)还原性：被氧化产物SnCI2 SnCl4 ;Sn(OH)42- Sn(OH)62-PbO2氧化性,还原产物 Pb(I)(3) 锡、铅硫化物颜色，酸碱性；SnS与Na2S2的反应11. 硼、铝重要化合物 B2H6的结构：分子中含有3c-2e键，价键结构式。(2) AI2CI6的结构：分子中含有配位键，价键结构式。(3) H3BO3为一元弱酸 H3BO3 + H2OB(OH)4- + H+(4)硼砂珠试验(5)矶的通式(I)(m)MM(SO4)2 12H2O12.对角关系三对：LiMgBe AlBSi第十三章过渡元素学习指导1.

24、 过渡元素及其通性：长式周期表中位于 s区和p区元素之间的元素。(1) 均为金属元素，外观均呈银白色或灰白色。除UB族外，多数熔点、沸点较高、硬度大。同一周期金属单质从左到右金属活泼性逐渐减弱。(2) 元素氧化值：从左到右：MB %B “二IB-从上往下： 高氧化态趋于稳定(3) 易形成配合物，且有配位催化作用；配离子大多显色。(4) 多数过渡元素原子或离子具有磁性。2. TiO2的主要性质：(1) 白色难溶固体。(2) 两性偏碱。溶于浓 HSO生成TiOSO,溶于浓NaOH生成NaTQ。3. V2O的主要性质(1)橙黄色至转红色固体，无味、有毒、微溶于水。两性偏酸：0HLIE)(3) 中强氧

25、化剂：VO VO(蓝)4. Cr的化合物：(1) Cr 2。是溶、熔皆难的两性氧化物，与酸性溶剂(如&SO)共熔能转变为 可溶性Cr(川)盐。(2) Cr(OH) 3难溶于水，具两性，碱性介质中有较强还原性。(3) CrO 3(暗红色)有毒，有强氧化性。(4)(A) CrO2-(黄色)CoO2-(橙红色)0H(B) Cr 2O2-盐在酸性溶液中有强氧化性，本身被还原为Cr3+。CrO2-和 ChO2-盐：(4) 难溶铬酸盐：PbCrO4(黄色)BaCrO(柠檬黄)AgCrO(砖红)5. Mo、W重要化合物的主要性质(1) CrO 3 MoO WO氧化性依次减弱。H 2CrO MMoS HW（酸

26、性、氧化性依次减弱。（3）Mo、W含氧酸及其盐在酸性介质中易脱水、缩合成多酸或杂多酸。6. Mn重要化合物的主要性质弘旳、丁占 “H+/NaBiO.（1） Mn 2+的弱还原性：Mm- MnOupiMnO?的弱氧化性：MnO Mn+H+MnO/在酸性介质中易歧化： Mn O2-MnO + MnO?MnO。的强氧化性：MnH?。a MnO：甫色） MnO占墀色）7. 铁系元素的主要性质(1) Fe(OH) 3 CoO(OH) NiO(OH)氧化性依次增强-Fe(OH Co(OH)2 Ni(OH) 2还原性依次减弱(2) CoCl 2 6HO(粉红)CoCb(蓝)氨合配离子稳定性按F C02+ N

27、i 2+顺序依次增强稳定性：Co(NH) 63+ Co(NH) 62+K4Fe(CN) 6 3HOFe(NCS)n3-（4）重要配合物的颜K3Fe(CN) 6色:（深红）（黄）（血红）Co(NI4) 62+Co(CN)63-Co(NCS2.（土黄）（黄）（蓝）Ni(CO) 4Ni(NH 3)6Ni(CN) 42-（蓝紫）（橙黄）（无色）8. Cu、Ag、Zn、Hg重要化合物的主要性质（1）金属的酸溶性：Zn可溶于非氧化性酸，Cu Ag可溶于硝酸或热硫酸, Hg可溶于硝酸，Au只能溶于王水。（2）稳定性：CuO（黑） Cu2O（暗红或黄） Ag 2O（暗棕）。AgX见光分解 ZnO（白） HgO

28、（红或黄）AgOH Hg（OH）不存在。 氢氧化物酸碱性：Cu（OH）2（浅蓝）两性偏碱，Zn（OH两性。Ag与氨水、SO2-、CN的反应。（5）Hg 2+盐的水解性、氧化性以及与 NH、OH I-、S2-的反应。Cu +不稳定，易自动歧化；Hg2+较稳定，不会自动歧化。第十四章镧系和锕系元素学习指导1. 镧系元素、锕系元素的原子半径和离子半径变化的总趋势是随着原子序数的增加而逐渐缩小，这种现象称为镧系收缩。受镧系收缩的影响，铕后的钇族 元素与钇第三过渡系与第二过渡系的同族元素性质相似，分离困难。2. 我国稀土元素资源具有储量大、分布广、类型多、矿种全、品位高等特 点。3. 核反应一般可分为放

29、射性衰变、粒子轰击原子核、核裂变及核聚变等四 种类型。4. 放射性衰变分类：（1）a衰变：不稳定的原子核自发放射出a射线粒子流）。（2）B衰变：不稳定的原子核自发放射出B -射线（I粒子流）。（3）丫衰变：由激发态原子核通过发射 丫射线（丫光子流）跃迁到低能态的 过程。（4）B +衰变：可看作是核中的质子（）转化为中子（）的过程。B +射线 是正电子（|）流。（5）电子俘获：原子核从内层（或K层）中俘获一个电子，使核内的质子变成 中子的过程。5. 半衰期：放射性元素的核数减少到原有核数一半所需的时间称为半衰期。6. 原子弹爆炸核急剧裂变反应释放巨大能量所致。氢弹爆炸一一在核裂变能诱发下氢元素原

30、子核发生聚变释放出更巨大的 能量所致。第十五章无机化学与生态环境学习指导1. 生命元素：指在生物体中能维持其正常活动功能所不可缺少的化学元 素。按其不同含量可分为：常量元素：O C、H、N、Ca P、K、S、Cl、Na Mg 约占 99.95%;微量元素：Fe、F、Zn、Si、Br、Cu V、I、Mn Cr、Se、Mo Ni、Co,仅占0.05%，但对人体健康密切相关。对生命必须元素也均由一个最佳摄入量，不足 和过量均会发生疾病。2. 大气化学污染：主要污染物有粉尘、沙尘暴、SO、NO CO等。3. 全球性大气化学污染问题主要有：温室气体增多、酸雨、臭氧层耗损。4. 治理大气污染的措施：逐步减

31、少化石燃料 （ 煤、石油、天然气 ）的使用， 开发洁净能源；汽车必须使用无铅汽油，安装尾气净化器；禁止使用、排放氟里 昂等有损臭氧层的化学品；防沙治沙，植树造林、保护草场，营造绿地，绿化环 境。5. 水体污染及其防治 ：无机有毒物质 （ 重金属离子、氰化物、氟化物、亚硝 酸盐等） ，有机有毒物质 （农药、醛铜、酚以及多氯联苯、 芳香胺、高分子聚合物、 染料等 ） 。控制工业废水可从改进设计开发绿色食品、绿色生产工艺、加强废水 治理入手。6. 废渣处理 ：根据其成分、含量而定尽可能先考虑从废渣中提取有用的成 分如贵重有色金属等，其次用于制砖、铺路、填海等。7. 绿色化学又称环境友好化学 、环境无害化学 、清洁化学。它是从根本 上消灭污染， 不再使用有毒、 有害物质， 不再产生废物、 从源头上防治污染化学。