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1、广东省江门市第二中学2018-2019 学年高一化学 11 月月考试题（ 满分： 100 分时间： 60 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14 O 16Na 23 Mg 24 Al27 S 32 Cl 35.5K39Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127一、选择题（每小题只有1 个正确答案，每小题2 分，共 60 分）1在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是()将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45，并集中在药品处加热使用金属钠或钾时
2、，用剩的药品要放回原试剂瓶中钠着火时使用二氧化碳扑灭夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风废旧电池应回收处理A全部BCD2下列物质中，属于电解质的是（）A铜B H2SO4C蔗糖D酒精3有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3 存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的2CO3 存在C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素222的四种盐 溶液，只用 NaOH溶液是不能一次鉴别开的D分别含有 Mg 、 Cu 、 Fe 和 N
3、a4某溶液经分析，其中只含2、 Cl2的浓Na 、 K、 Ca、NO ，已知其中Na、 K、 Ca、 NO33度均为 0.1 mol L 1，则 Cl 的物质的量浓度为 ()A0.1 mol L 1 B0.3 mol L 1C0.2 mol L 1 D 0.4 mol L 15下列说法正确的是()6.02 10 23 个分子的体积约是22.4 L0.5 mol H 2 的体积为 11.2 L标准状况下， 1 mol H O的体积为 22.4 L标准状况下， 28 g CO 与 N 的混合气体的体积约22为 22. 4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L mol 1标准状况下，体积相同的
4、气体所含的分子数相同ABCD6 A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()NA 10 mL 质量分数为98%的 H2SO4，用水稀释至100 mL， H2SO4 的质量分数为 9.8%- 1 - / 8B在 H2 O2 Cl 2=2HCl O2反应中，每生成32 g 氧气，则消耗NA个 Cl 2分子C标准状况下，分子数为A的 CO、 C2H4 混合气体体积约为22.4 L，质量为 28 gN 1NaCl溶液与 2 L 0.25 molL123的物质D一定温度下， 1L 0.50 mol LNa CO溶液含 Na的量不同7化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。已知氨水能够清洗壁画表面的污
5、垢， 1醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol L的氨水，以下操作正确的是 ()A将标准状况下1.12 L NH 3 溶于 500 mL 水中B将标准状况下1.12 L NH 3 溶于水配成500 mL 溶液C取 1 mol L1 的氨水 50 mL，加入500 mL 水中D取 1 mol L1 的氨水 100 mL，配成 1 000 mL 溶液8下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3 4NH3H2O=AlO2 4NH 2H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合：2Ca OH HCO3=CaCO3 H2O3222C碳酸钙溶于醋酸： Ca
6、CO 2H=Ca CO H OD氯化铁溶液中通入铁粉：2Fe3 Fe =3Fe29下列说法正确的是 ()A 2.3 g Na 投入到 97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%B 25 g CuSO 45H2 O溶于 75 g 水之后，溶质的质量分数为16%C Na O 溶于水后溶质未发生改变22D 6.2 g Na 2O溶于水后溶质仍为6.2 g10用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加稀盐酸溶解加入足量烧碱溶液过滤2加入烧通入过量 CO 加入稀盐酸碱溶液A B C D 11把 NaHCO3和 Na2 CO310H2O混合物6.56 g溶于水制成100
7、 mL 溶液，测得溶液中c(Na) 0.5 mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，然后将溶液蒸干，所得固体质量约为()A 2.93 g B5.85 gC 6.56 gD无法确定12下表各组物质中，x 是主体物质， y 是少量杂质， z 是为了除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCDxFeCl 2 溶液FeCl 3 溶液FeNa2SO4 溶液yFeCl 3CuCl2AlNa2CO3- 2 - / 8zCl 2FeNaOH溶液BaCl2 溶液13有 1.5 mL 2 mol/L的 H2SO4 溶液与 15 mL 3 mol/L的 Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO
8、2 的量最多，则正确的操作是()A把两种溶液快速混合并不断搅拌B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把 Na2CO3溶液滴加到H2SO4 溶液中D把 H2SO4 溶液滴加到Na2CO3溶液中14 已 知 反 应 ： Cl 2 2KBr=2KCl Br 2 ； KClO3 6HCl( 浓 )=3Cl 2 KCl 3H2O；2KBrO3Cl 2=Br2 2KClO3。下列说法正确的是()A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl 2Br 2C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6D反应中1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol15
9、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A使酚酞试液变红的溶液：、 Cl23Na、 SO4、 FeB使紫色石蕊试液变红的溶液：22、 ClFe、 Mg、MnO4C常温 pH7 的溶液： K、 Ba2 、 Cl 、Br 2、 Cl、 HD碳酸氢钠溶液： K、 SO416已知氧化性： Cl 2 Fe3 S，则下列说法正确的是 ()A Fe 可以和 S 在加热条件下生成Fe S23B Cl和 H S 相遇可发生反应： H S Cl =2HClS2222C在酸性溶液中，Fe3 和 S2可以大量共存D Cl 2 可以氧化Fe317从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：14CuSO 5F
10、eS2 12H2O=7Cu2S 5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是 ()A Cu S 既是氧化产物又是还原产物B 5 mol FeS2发生反应，有10 mol 电子转移2C产物中的2有一部分是氧化产物D FeS2 只作还原剂SO418金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是()ANaNaOHNa 2 CO3NaClBFeFe(NO3) 3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl 2Mg(OH)2MgSO4DAl Al 2O3Al(OH) 3AlCl 319下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入Fe
11、Cl 3 溶液过量 NaOH溶液和明矾溶液混合镁铝合金投入足量稀盐酸Na2O2 投入 FeCl 2 溶液ABCD20下列叙述正确的是()- 3 - / 8A镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应B Na 的金属活动性比Mg的强，故可用Na 与 MgCl2 溶液反应制MgC钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D Fe 在 Cl 2 中燃烧生成FeCl3 ，故在与其他非金属反应的产物中，Fe 也显 3 价21将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol/L FeCl 3溶液中充分反应，下列说法正确的是()A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl 基本保持不变B往溶液中滴入KSCN溶
12、液，溶液变红色C反应后，溶液中Fe2 和 Fe3物质的量之比为5:1D氧化产物和还原产物物质的量之比为2:522 合金相对于纯金属制成的金属材料来说，优点有()合金的硬度一般比它的各成分金属大；通常合金的熔点比它的各成分金属更低；改变原料的配比，改变制合金的条件，可得到具有不同性能的合金；合金比纯金属的导电性更强；合金比纯金属的应用范围更广泛。ABCD23下列说法错误的是()A鉴别 Na2CO和 NaHCO可用 Ba(OH)或 Ca(OH) 溶液3322B除去 Na2CO3 固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热法C CO2 中混有少量 HCl 气体时，可用饱和NaHCO3溶液提纯气体D将澄
13、清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：22 2H OCa 2OH 2HCO=CaCO CO333224在 Al 2(SO4) 3 和 MgSO4的 混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合溶液中Al (SO )3与 MgSO的物质的244量浓度之比为 ()A 6:1B 3:1C 2:1D 1:225某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据( 盐酸的物质的量浓度相等 ) ，则下列分析推理中不正确的是()50 mL 盐酸50 mL 盐酸50 mL 盐酸m( 混合物 )9.2 g15.7 g2
14、7.6 gV(CO2)( 标准状况 )2.24 L3.36 L3.36 LA.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应B NaHCO占混合物的物质的量分数为50%3C盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LD加入混合物9.2 g时盐酸过量26胶体与溶液的根本区别在于（）- 4 - / 8A 分 散质粒子的大小B 分散质粒子是否带电荷C 外观是否均一、稳定D 分散系是否透明有颜色27有关电解质的说法正确的是（）A强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强B SO2 水溶液的导电性很好，所以SO2 是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D强电解质的水溶液中不存在溶质分子28在下列化学方程式
15、中，能够用离子方程式Ba2+SO42- BaSO4表示的是（）A Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OB BaCO3+H2SO4 = BaSO 4+CO2+H2OC Ba(NO3) 2+ H 2SO4= BaSO4+2HNO3D Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO 4+K2SO4+2H2O29纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为l 100nm之间若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：溶液胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸悬浊液静置会析出黑色沉淀，其中正确的是（）A B CD30下列说法正确的是()A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B还原剂是一种能够得
16、到电子的物质C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D氧化反应和还原反应是同时发生的二、非选择题（本题有3 小题，共40 分）31.(18分 ) 酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离+子在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H 的总数：（ 1）下列物质的电离方程式如下：4+422+；HClOH+ClO； Ba （ OH）Ba +2OHFe (SO ) 32Fe3+2+2+3SO； KHSO4K+H+SO4244- 5 - / 8属于酸的物质（写化学式）；（ 2 ）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱从物
17、质的分类角度看，不恰当的一种物质是上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是（ 3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式： NaHCO H SO324（ 4 ） 有 人 说 可 将 无 机 化 合 物 KHSO与 NaHCO归 为 同 一 类 别 ， 你 认 为 他 的 理 由 主 要43是；有人说可将无机化合物KHSO4与 H2SO4 归为同一类别，你认为他的理由主要是；（ 5）若将 NaHSO与 Ba（OH）在溶液中按物质的量之比为2： 1混合，该反应的离子方程式42为：；若将 NaHSO4与Ba（ OH） 2 在溶液中按物质的量之比为1： 1 混合，该反应的离子方程式为：32（ 10分）智利
18、硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为NaIO3 NaHSO = NaHSO Na 2SO IH2O，请回答下列问题。3442（ 1）配平该反应方程式NaIO3NaHSO3=NaHSO 4Na 2SO4 I2H2O反应中 _元素被氧化，_是氧化剂。(2) 若反应中生成0.25 mol I2，则参加反应的氧化剂的质量为_g。(3) 在硫酸酸化条件下，H2S 和 KMnO4反应生成 S、 MnSO4、 K2SO4 和 H2O，写出该反应的化学方程式并配平。33（ 12 分）某化学兴趣小组用含 A、 B 两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示 (
19、部分反应物或生成物未列出) ，其中 E 为白色沉淀， I 为红褐色沉淀。(1) 写出下列物质的化学式： F_， G_(2) 分离粉末状混合物最简单的方法是_(3)D E转化中，加入足量的X，试剂 X 可能是 _- 6 - / 8A饱和 NaCl 溶液 B NaOH溶液 C氨水 D Ba(OH)2 溶液(4) A C 的离 子方程式(5) 检验 G溶液中的阳离子的方法- 7 - / 811 月月考高一年级化学答案一、选择题（每小题只有1 个正确答案，每小题2 分，共 50 分）题号12345678910答案BBCBBABDBB题号11121314151617181920答案ACCBCBCDDC题
20、号21222324252627282930答案BAADAADCCD二、 非选择题（本题有3 小题，共40 分）31（ 18 分 , 每空 2 分）（ 1）HClO4（ 2）纯碱盐酸（ 3）+2NaHCO3Na +HCO3H2SO42H +SO4（ 4）KHSO与 NaHCO都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐；43KHSO4与 H2SO4 都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性；（ 5）+22+2H2O；2H +SO4+Ba +2OH BaSO4+22+H +SO4+Ba +OH BaSO4+H2O32. （10 分，配平 2 分，其余每空 2 分）(1)2NaIO3 5NaHSO=3NaHSO 2NaSOI H O硫NaIO334422(2)99（ 3） 5H2S+ 2KMnO4+3H2SO4= K2SO4+2 MnSO4+8H2O+5S33. （12 分，每空2 分）（ 1） Al 2O3, FeCl2（ 2）用磁铁石吸（ 3） C-2O=2AlO-+3H2（ 4） 2OH+2Al+2H（ 5）取少 G溶液于试管中 , 向试管中滴入几滴KSCN溶液无现象 , 向的混合溶液中再加入氯水，溶液变成红色。- 8 - / 8