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1、福建师大附中2018-2019 学年第一学期期中考试卷高二化学（实验班）时间： 90 分钟满分： 100 分试卷说明：（ 1）本卷两大部分，共 23 题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（ 2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。（3）可能用到的相对原子质量：Li-7 H-1 O-16 Cu-64C-12N-14第卷（选择题，共45 分）一、单项选择题（只有一个正确选项，1-9 每小题 2 分， 10-18 每小题 3 分，共 45 分）1已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A 2O3(g)=3O 2(g)H
2、0B 2CO(g)=2C(s)+O 2(g)H 0C N2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g )H 0D CaCO3(s)=CaO(s)+CO 2(g)H 02对于平衡CO2（ g）CO2（ aq） H= - 19.75 kJ ? mol-1 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A 升温增压B降温减压C升温减压D降温增压3下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是A保持表面干燥B表面镀锌C表面形成烤蓝D表面镶嵌铜块4用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是A加少量醋酸钠固体B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量 CuSO4溶液D加少量硫酸钠固体5一
3、定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（ g）Y（ g）+Z（ s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y 的质量分数不变C体系压强不再变化D 2v 逆 (X) v 正 (Y)6下列装置或操作能达到目的是1 / 10A装置探究H2SO4 浓度对反应速率的影响B装置可用于测定中和热C装置测定O2 的生成速率D装置保护铁闸门不被腐蚀7关于下列电化学装置说法正确的是A装置中，构成电解池时Fe 极质量既可增也可减B装置工作一段时间后，a 极附近溶液的pH 减小C用装置精炼铜时，d 极为精铜D装置中电子由Fe 经导线流向Zn8 298K、1.01 10
4、5Pa， O2、 S、 Se、 Te 分别与 H2 化合的反应热数据如图所示。写出Se 与H2 化合的热化学反应方程式正确的是A Se(s)+H 2(g)=H 2 Se(g)H=-242kJmol -1B Se(s)+H 2(g)=H 2 Se(g)H=-20kJmol -1C Se(g)+H 2(g)=H 2 Se(g)-1H=+81kJmolD Se(s)+H 2(g)=H 2 Se(g)H=+81kJmol -12 / 109根据图，下列判断中正确的是A电路中电子的流动方向：a- d- CuSO4(aq)- c- bB该原电池原理：Zn+CuSO4 ZnSO4+CuC c 电极质量减少量
5、等于d 电极质量增加量D d 电极反应： Cu2+2e- = Cu，反应后 CuSO4溶液浓度下降10硼化钒 (VB2)- 空气电池是目前储电能力最高的电池, 电池示意图如右，该电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3 +2V 2O5。下列说法不正确的是A电极 a 为电池正极B图中选择性透过膜为阴离子透过性膜C电池工作过程中 , 电极 a 附近区域 pH 减小D VB2 极发生的电极反应为：2VB2 +22OH 22e-= V 2O5 + 2B 2O3+ 11H 2O11一定条件下对于可逆反应X(g) 3Y(g)2Z(g) ，若 X、 Y、 Z 的起始浓度分别为c1 、c2、 11c3
6、（均不为零），达到平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 molL 、0.3molL 、0.08 mol L 1，则下列判断正确的是A c1c213B平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 23C X、Y 的转化率之比为1： 3D c1 的取值范围为 0.04 mol L1 c10.14 mol L 112 对于可逆反应： 2A(g)+B(g)2C(g) ba4 / 10B若 T2T1，则正反应一定是放热反应C达到平衡时A2 的转化率大小为：bacD若 T2T1，达到平衡时b、d 点的反应速率为vd vb17在 1L 恒容密闭容器中充入X(g) 和 Y(g) ，发生反应X(g)+Y(g)M(g
7、)+N(g) ，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是起始时物质的量平衡时物质的量温度/mol/mol实验编号/ n(X)n(Y)n(M)7000.100.100.098000.200.200.109000.100.15aA正反应为放热反应B实验中，若 5min 时测得 n(M)=0.05mol，则 05min 时间内，用 N表示的平均反应速率 v（ N） = 0.01mol/(L?min)C实验中，该反应的平衡常数K=1.0D实验中，达到平衡时，a 大于 0.0618如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、 N两个容器中均发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)H=- 192kJmol
8、-1 。向 M、N中都通入 amolX 和 bmolY 的混合气体，初始时 M、N 两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确的是A平衡时， X 的体积分数：MN5 / 10C若 a b=13，当 M中放出 172.8kJ热量时， X 的转化率为 90%D若a=1.2 ， =1，并且 N中达到平衡时体积为2L，此时含有 0.4molZ ，则再通入 0.36molXb时， v( 正 )”“”“”或“ =”）(3) 在 300 、8 MPa下，将 CO2 和 H2 按物质的量之比13 通入一密闭容器中发生CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) 中反应， 达到
9、平衡时， 测得 CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数) 。23（ 8 分）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应：A(g) B(g)C(g)（ 1）若开始时放入1molA 和 1molB，达到平衡后， 生成 amolC，这时 n(A) 为 _mol 。8 / 10（ 2）若开始时放入3molA 和 3molB，达到平衡后，生成n(C) 为_mol 。（ 3）若开始时放入x mol A 、 2mol B 和 1mol C ，达到平衡后，A 和 C 的物质的量分别是 ymol 和 3amol ，则 x _， y _。平衡
10、时， n(B)_ （填序号）。A大于 2molB 等于 2molC 小于 2molD可能大于、等于或小于2mol（ 4）若在 (3) 的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是_。（ 5）若保持温度不变， 在一个与 (1) 反应前起始体积相同、 且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入 1molA 和 1molB，达到平衡后，生成 b molC，将 b 与 a 进行比较，则 _（填序号）。A abC a=bD不能比较9 / 10福建师大附中2018-2019 学年第一学期期中考参考答案高二化学（实验班）1-5 BDDDD6-10 DADCC11-15 AABAB1
11、6-18ADD19（ 10 分）（1）时间，溶液颜色，出现浑浊所需要的时间（3 分）（2）温度， 10.0 、 10.0 、 0（4 分）；浓度， 10.0、 6.0（3 分）20（ 12 分）=N24H2O （ 2 分）；2H2O4e+ 4e=2HO O2（1）N2H4 4OH 4e=O2 4H 或 4OH（2 分）； 12.8 （ 2 分）（2） 负 (1分 )ClO+ 2e+ H O = Cl(2 分 )+ 2OH2（3） S- 6e2-= SO3 (2分 ) ；硫磺（二氧化硫）循环使用；用稀硫酸吸收SO（减小生+3O3成物浓度，有利于提高S 转化率）(1分 )21 (12 分)（1） v = 0.005 mol/(L min) (2分 ) ；（ 2） AB (2分 )；（ 3） (2 分 ) ； 45.5 %(2 分 )（4）移走 0.1 mol NH 3(2 分 )，等于 (2 分 )22（ 13 分）（1） 2a-b (2分 )(1分 )（2） （ 1 分）1（ 3） 48 (2 分 )23（ 8 分，各 1 分）(1)1 a (2)3 a (3)23 3a D (4)a2 a (2 分 )（5） B10 / 10