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1、四个定量实验的误差分析1.配制一定物质的量浓度溶液实验中的误差分析-以配制一定浓度的碳酸钠溶液为例C=n/V=m/（M V）根据实验原理对表格内的操作进行误差分析。能引起误差的一些操作n/Vc1若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈2若没有洗涤烧杯内壁3俯视刻度线4仰视刻度线5加蒸馏水时不慎超过了刻度6若配制前容量瓶中有少量蒸馏水7定容后反复摇匀发现液面低于刻度，再加少量蒸馏水至刻度线2.中和滴定的误差分析以已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例测定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。从计算式分析，当酸碱恰好中和时，有关系式：C标 V标n标=c待V
2、待n待（c、V、n分别表示溶液物质的量浓度，溶液体积，酸或碱的元数）。故c待=（C标 V标n标）/（V待n待），由于C标、n标、V待、n待均为定值，所以c待的大小取决于V标的大小，V标大，则c待大。V标小，则c待小。以标准酸溶液（HCl）滴定未知浓度的碱（NaOH）为例根据实验原理对表格内的操作进行误差分析。能引起误差的一些操作V（HCl）c（NaOH）1药品不纯（如NaOH中含Na2O）2锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净3锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液润洗4酸式滴定管未用标准液润洗5碱式滴定管未用待测液润洗6内有气泡，滴定后无气泡7尖嘴未充满标准液就开始滴定8滴定时部分标准液附在锥形瓶壁上9
3、滴定时摇匀或HCl成股流下10滴前仰视读数，滴后俯视读数3.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的误差分析根据实验原理对表格内的操作进行误差分析。原理:能引起误差的一些操作mn值m(CuSO4)m(H2O)1称量前坩埚未干燥2晶体表面有水3晶体不纯,含有不挥发杂质4坩埚内附有不挥发杂质5晶体未研成粉末6粉末未完全变白就停止加热7加热时间过长,部分变黑8加热后在空气中冷却称量9加热过程中有少量晶体溅出4.测定1摩尔气体体积的误差分析以一定质量的镁与足量的稀硫酸反应为例根据实验原理对表格内的操作进行误差分析。Vm=（V气体M金属）/m金属能引起误差的一些操作Vm值V气体m金属1镁带中混有与酸不反应的杂质。2镁带称量后用砂皮擦去表面氧化层。3硫酸用量不足，反应后还剩余镁带。4装置连接处有气体泄漏。5用注射器注入硫酸后拔出时，针头与针筒脱离，针头仍插在橡皮塞上。6用手紧握C瓶读出液体的体积。7测得的液体体积未扣去硫酸的体积。8：测得的液体体积未加上导管内的水柱体积。9：镁带与盐酸是放热反应，在发生装置未冷却到室温的情况下就测定排出液体的体积。10镁带部分粘在瓶壁上，未与酸液接触。11俯视刻度线读出液体的体积。4 / 4文档可自由编辑