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1、1,大学化学实验要求及常用仪器使用方法,2,一、实验基本要求,1、总体要求 （1）实验前做好预习工作，并写好预习报告。 （2）严格按操作规程操作，仔细观察实验现象，及时如实的记录现象和数据。（不得随意涂改数据，不可使用铅笔、橡皮、修整液（带）等） （3）善于思考，能运用所学知识解释实验现象和有关问题。 （4）室内干净，台面整齐、卫生。 （5）注意安全。水、电、化学试剂、废酸及废碱液处理等。 （6）做好值日生工作。,3,提示： （1）学生进实验室,要遵守实验室规章制度，保持实验室内安静、实验台面的清洁整齐，爱护仪器和公用设施，养成良好的实验室习惯，树立环保意识，注意安全，厉行节约。 。 （2）
2、预习报告中的实验数据应认真书写不得涂改、编造实验数据。必须经指导教师签阅确认，否则视作无效。每次实验结束都必须经实验指导教师同意后方可离开。 （3）值日生做好实验室的清洁卫生，关好水、电、门、窗。 （4）实验报告按时交。,4,（1）实验前做好预习 包括题目、原理、步骤（简单流程）、计算公式、数据记录（表格式）查好有关数据，了解实验注意事项。 预习报告内容写在预习报告本（记录本）上：题目、步骤（简单流程）、计算公式及有关数据、数据记录（表格式） （2）实验报告的内容 实验报告内容写在实验报告纸上。,2、实验报告内容及要求,5,实验报告的内容 提头 一、目的与要求 二、实验原理及相关计算公式（简单
3、地用文字、化学反应式、计算公式、符号说明） 三、主要仪器与试剂 四、实验步骤（用箭头表示，不要照抄课本） 五、实验要点及注意事项（参考文献） 六、数据记录与处理（表格式记录） 七、讨论（实验的心得及体会）,6,六、数据记录与处理 1 按照课本样式画好表格，用尺画 2 有效数字的取舍和位数要注意 3 单位写明 4 计算结果要正确,7,注意点,实验报告题头：实验名称、时间、地点、指导老师等，要写全 作图：用作图纸。 交实验报告：每次实验交上一次的报告。 最后一次完成实验后，报告现场交。,独立完成实验报告，字迹工整，报告整洁,8,3. 化学实验室安全守则 p.8-10,实验安全承诺书 我已经接受了化
4、学实验室安全培训，我承诺完全知晓化学实验室安全知识。 学生签名： 班级： 学号： 日期： 年 月 日,9,锥形瓶、溶液瓶、烧杯、量筒、称量瓶等 滴定管夹、铁架台、台秤等 酸式滴定管、碱式滴定管、移液管、容量瓶 分析天平,二、实验基本仪器 p.20,10,1、移液管操作 ：p.26(4) 洗涤： 自来水洗涤液自来水蒸馏水 被移取溶液润洗23次 移液 调零刻度 放液（容器倾斜30沿器壁垂直放液停15秒）,注意：最后尖端的残留液，一般不要吹出， 仪器生产过程中已经考虑在内， 除非移液管上标明“吹”字才能吹出,11,2、容量瓶的使用 p.26(3) 洗涤检漏：旋转180 稀释定容：滴管滴至刻度线（定容
5、） 摇匀：二十次（定容到2/3时可先初匀） 注意： 瓶塞与容量瓶配套使用； 定容时，凹液面与刻度线相切； 若稀释过头，需重配； 摇匀后若液面不再与刻度线相切，不用再加水,12,滴定管的操作步骤,3、滴定管的使用p.24(2),洗涤检漏洗涤 用滴定剂润洗 加液赶气泡读初读数 滴定至终点 读终读数,13,左手控制滴定管 右手拿锥形瓶颈 边滴边摇手腕转动 眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。,滴定操作,滴定速度与反应速度相配，形成“见滴成线” 。,近终点时，一滴或半滴加入，用去离子水冲洗锥形瓶内壁，至正好变色。,半滴：悬而未滴,滴定时溶液不能滴落在锥形瓶外，且不能将溶液晃出锥形瓶，否则重做。,14,读数,
6、读数时，右手的拇指和食指夹住滴定管使其自然垂直。眼睛的视线应与溶液弯月面最低点相切(或在同一平面上)。 滴定管读数应估计在0.01mL。,平行滴定时，每次添加标准溶液必须至零刻度附近。,15,4、分析天平的使用 p.27 操作步骤： (a) 清扫天平 (b) 水平调节 (c) 接通电源：按“on”键 (d) 去皮称量：将容器置于天平称盘上，单击“O/T”键去皮，使显示屏上显示为“0.0000”。当从称量瓶中敲击出所需样品质量后，放回天平盘上称量，显示的负值即为样品质量。,16,称取试样时，用纸片对折成宽度适中的纸条，毛边朝下套住称量瓶。敲样时，左手用纸带套住称量瓶，右手用小纸片夹住瓶盖柄，打开
7、瓶盖，用瓶盖轻轻敲击瓶口，使试样慢慢落入容器内。当倾出的试样接近所要称取的质量时，将称量瓶慢慢竖起，同时用称量瓶盖继续轻轻敲击瓶口，使粘附在瓶口上的试样落入瓶内，盖好瓶盖。,称量操作手势,17,分析天平的使用注意事项： 称量的质量不得超过天平的最大载荷； 称量物应放在一定的容器（如称量瓶）内进行称量，具有吸湿性或腐蚀性的物质要加盖盖密后进行称量；称量完毕，及时将所称物品从天平箱内取出； 天平放妥后不宜经常搬动。移动天平位置后，应由市计量部门校正计量合格后，方可使用。 手勿直接接触称量瓶；锥形瓶底擦干； 数据直接记录在预习报告本上。,18,减量法称量记录：,19,适用直接法配制标准溶液的物质必须
8、符合基准物质的要求。 1、物质纯度高 2、物质的化学组成与化学式完全相符 3、性质稳定 4、相对分子量大 很多物质不能用直接法配制，可先配制接近于所需要浓度的该种物质的溶液，然后用基准物来标定其浓度，这种方法称间接法。,三、标准溶液的配制：直接法、间接法,20,标准溶液浓度表示方法 物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。 cB=nB/V (mol/L) e.g. cNaOH=0.2 mol/L 应指明基本单元：原子、分子、离子、电子等。 滴定度 与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。 表示法：T 待测物/滴定剂 ， 单位：g / mL,nB表示溶液中溶质B的物质的量，其单位为m
9、ol或mmol,四. 相关计算,21,2.直接滴定（涉及一个反应） 滴定剂 T 与被测物 B 之间的反应式为： tT + bB = cC + dD,或,b/t 或 t/b 称为化学计量数比,22,直接配制法： nB表示溶液中溶质B的物质的量，单位为mol 。 CB表示溶质B在溶液中的物质的量浓度，mol/V。 标定法：,m T表示T物质的质量，单位为g 。 MT表示T物质的相对摩尔质量，g/mol,3、标准溶液浓度计算,23,4.待测组分含量的计算,待测组分B为液体：,式中k为待测组分B的稀释倍数。,待测组分B为固体：,24,5.返滴定（涉及2个反应） 准确量的过量的标准溶液s与被测物 B 先反应： 滴定剂 T 与剩余的标准溶液s再反应，所以：ns=CsCs，nB=ns-nT=CsCs-CTVT 注：化学计量数比根据实际反应考虑，这里以1：1计。,25,1、按有效数字要求记录数据,五、数据记录及结果,