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1、,学科：化学（高二下学期） 课题：AB型离子晶体NaCl 版本：鲁科版物质结构与性质（选修） 制作人：祝丽娜 单位：淮北市实验高级中学,1,AB型离子晶体NaCl,鲁科版物质结构与性质 第三章第4节离子晶体,（淮北市实验高中 祝丽娜）,2,学习目标,1、了解常见的AB型离子晶体NaCl的晶胞结构。 2、熟悉均摊法计算离子晶体晶胞中实际拥有的离子 个数并书写离子晶体的化学式。,3,钠离子：体心和棱中点； 氯离子：面心和顶点，或反之,氯离子构成面心立方最密堆积的框架，钠离子填充在其空隙中,钠离子和氯离子交错排列,氯离子,钠离子,一、该结构中,Na+与Cl-排列有什么规律?,4,二、每个NaCl晶胞
2、含Na+、Cl-的个数是多少?,计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4； 面心占1/2；体心占1,Na+:,Cl-:,化学式：NaCl表示的只是氯化钠的组成， 只能表示阴阳离子个数比是11,5,每个Cl- 周围与之最接近且距离相等的Cl- 共有 _个。,6,这几个Na+在空间构成的几何构型为 。,正八面体,正八面体,12,6,Cl-的配位数是6， Na+的配位数是6，,三、NaCl晶体中阴阳离子的配位数,离子晶体中，配位数是指每个离子周围所接触到的异性电荷离子的个数,配位数之比也可以可作为书写离子晶体化学式的依据,7,1、晶胞完全拥有离子的个数：均摊法计算 2、配位数计算：熟悉晶胞结构，发
3、挥空间想象，分析异性等距相邻离子个数。 3、化学式书写：（1）、离子个数比 （2）、阴阳离子配位数之比,小 结：,若AB的配位数之比是11则化学式为AB 若AB的配位数之比是21则化学式为AB2,8,1、(1)如右下图所示是NaCl晶胞结构示意图，与某 个Na+距离最近的Na+共有 个，,12,巩固提升,(2) 每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同 时吸引 个Na+，化学式为_。,6,6,NaCl,(3)在每个Na+周围与它最近的且距离相等 的Cl-所围成的空间结构为 _ 体,正八面,9,2、X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 在1个晶胞中，X离子的数目为 。 该化合物的化学式为_ Y的配位数是_,4,XY,4,10,谢谢观看！,11,