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1、物质的量摩尔质量1 .下列说法中正确的是（）A . 1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B . 1 mol CaCl2含有 1 mol ClC. 1 mol电子约含有6.02X 1023个电子D . 1 mol H2O 含有 1 mol H2 和 1 mol O2. 科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的（）A .分子数B.原子数C .质子数D .电子数3. 设Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A . 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NaB . 18 g水中含有 O.1Na个水分子C . 1 mol氮气所含的电子数目为N
2、aD . 17 g氨气所含电子数目为 10Na4. 下列叙述中正确的是（）A . 1 mol任何物质都含有 6.02 X 1023个离子B . 0.012 kg12C中含有约6.02 X 1023个碳分子C . 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D . 1 mol Ne中含有6.02 X 1024个电子5. 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（）A.偏二甲肼的摩尔质量为60 gB . 6.02X 1023个偏二甲肼分子的质量约为-1C . 1 mol偏二甲肼的质量为 60 g molD . 6 g偏二甲肼含有Na个偏
3、二甲肼分子6. 已知3.2 g某气体中所含的分子数约为-1A . 64 g molB .C . 64 gD .60 g3.01 X 1022，此气体的摩尔质量为（）64 mol32 g mol 17 . a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A._a_4b-1mol-1molC.； mo|D.b mol 1 a&铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为31X 10 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A . 5X 1019个B . 5X 1022 个C . 2.5 X 1022 个D 2.5X 1012. (1)1个 C的质量是a kg,
4、1个Na的质量是b kg, Na的摩尔质量是 (用含a、b的表达式表示)。铝的相对原子质量为 27，则其摩尔质量为 。若阿伏加德罗常数取 6.02 X 1023 mo1则可估算一个铝原子的质量约为g。(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是 (填字母)。A . 0.4 mol 氧气B. 4 C 时 5.4 mL 水C. 10 g NeD. 5.6 g CO .已知12.4 g Na 2R含Na* 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 , R的相对原子质量为 。含R的质量 为1.6 g的Na2R，其物质的量为 。 14.有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：批号
5、别附克氯化钠实验试剂SodiumChloride 化学式忖直相时分子质量58.5泸金 t海试刑X厂 (1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为 从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na*与C总数为 个9 相等物质的量的 CO和CO2的下列比较中正确的是() 所含的分子数目之比为1:1 所含的氧原子数目之比为1 : 1 所含的原子总数目之比为2 : 3 所含的碳原子数目之比为1 : 1A . B.C . D .10 .下列物质中，与 0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是 ()A . 18.9 g HNO3B . 3.612X 1023个 HCI 分子C. 0.1 mol
6、 H 3PO4D . 0.2Na 个 CH4 分子11. 填写下列空白：(1) 3.01 X 1023个SO2分子中含有氧原子的个数为 ; SO2气体的质量为 。常温常压下，92 g的NO2气体含有的原子数为 (用Na表示阿伏加德罗常数的值)。(3)NO和O2可发生反应：2NO + O2=2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为1. C2. A 1 mol H3和1 mol H2分子数均为 Na，原子数分别为 3Na和2Na，质子数分别为 3Na和2Na，电子数分别为 3Na和 2Na, A 正确。3. D 2.4 g Mg的物质的量是0.1 mol，
7、变成镁离子时失去电子数目为0.2NA； 18 g H 2O的物质的量是1 mol，含有NA 个水分子；1 mol N2含有14Na个电子。4. D5. B 偏二甲肼的摩尔质量应为 60 g mo1, A中单位不对；6.02x 1023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g, B 正确；质量的单位应为 g, C错误；6 g C2H8N2的物质的量为 恥 I = 0.1 mol，含有C2H8N2分子应为0.1Na, D错60 g mol误。22N 3.01 x 10CCL _m 3.2 g ，-1人命 n6. A n= Na = 6.02X 1023mol t = 0.05 e。1，M =
8、A = 02 = 64 g 巾“，故选 A 项。7. B1 x 10 _3 g1123-119& A n(C)= 12 g Aol吕=12 000 mol，则含有碳原子个数为 12000 mol x 6.02 x 10 mol 5x 10。9. D CO和CO2的物质的量相同，则含有的 CO和CO2的分子数目也相同，则 正确；又因CO和CO分子中的氧原 子数分别为1和2，则物质的量相同的 CO和CO2所含的氧原子数目之比为 1 : 2,错误；CO和CO2的分子中原子总 数之比为2 : 3,正确；物质的量相同的 CO和CO2，碳原子数目之比是 1 : 1,正确。10. B 0.3 mol H2O
9、含氢原子0.6 mol。A中硝酸的物质的量为 0.3 mol,含氢原子为0.3 mol； B中HCI的物质的量为0.6 mol，含氢原子为 0.6 mol； C中含氢原子为 0.3 mol； D中CH4的物质的量为 0.2 mol,含氢原子为 0.8 mol。11. (1)6.02 x 102332 g (2)6 Na (3)a : (a + 2b)解析 (1)1个SO2分子含有2个氧原子，则 3.01 x 1023个SO2分子含有氧原子个数为3.01 x 1023x 2 = 6.02 x 1023；该3 01 x 1023_1SO2气体的物质的量 n = 602 x 1。23 mo1 = 0
10、.5 mol，其质量 m= 0.5 mol x 64 g mol = 32 g。(2) 92 g的NO2气体含有的原子的物质的量为92 g凶6 g mol x 3= 6 mol。故所含原子个数为6Na。(3) 化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a : (a+ 2b)。112. (1)12b/a g mol1 23(2)27 g mol 4.49 x 10(3)B13. 62 g mol116 0.1 mol解析 1 mol Na2R中含有Na 2 mol, R 1 mol，故含有0.4 mol Na的Na2R的物质的量应为 0.2 mol。那么M(Na2R)m= 12.4 g n 0.2 mol1=62 g molM(R) = 62 g mol 1 2 x 23 g mol1= 16 g mol二 故 1.6 g R 的物质的量为 n(R) =1.6 g 1 = 0.1 mol，所以 n(Na2R)=16 g moln(R) = 0.1 mol。2214. (1)8.2 mol (2)1 x 10解析 (1)500 g x 96%t- 58.5 gmol 1 8.2 mol。 一(2)0.5 g x 96%弋8.5 g mol 一 x 2 x 6.02 x 10 mol 1 x 10。