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1、2007 年高考化学试题（上海）第卷（共 66 分）相对原子质量： H1、C 12、N14、O16、Na23、Mg 24、S 32、K39、Fe56、Ba 137一、选择题（本题共10 分），每小题 2 分，只有一个正确选项。1近期我国冀东渤海湾发现储量达10 亿吨的大型油田，下列关于石油的说法正确的是A 石油属于可再生矿物能源B石油主要含有碳、氢两种元素C石油的裂化是物理变化D 石油分馏的各馏分均是纯净物2 23592 U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592 U 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 23592 U 说法正确的是A 23592 U 原子核中含有 92 个中子B
2、23592 U 原子核外有 143 个电子C 23592 U 与 23892 U 互为同位素D 23592 U 与 23892 U 互为同素异形体3下列有关葡萄糖的说法错误的是A 葡萄糖的分子式是 C6H 12O6B葡萄糖能发生银镜反应C葡萄糖是人体重要的能量来源D 葡萄糖属于高分子化合物4下列有关物理量相应的单位表达错误的是A 摩尔质量 g / molB气体摩尔体积 L / molC溶解度 g / 100 gD 密度 g / cm35请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子
3、恰好分成更小微粒C一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D一定条件下，水在20时能凝固成固体二、选择题（本题共36 分），每小题3 分，只有一个正确选项。6下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味7离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是ANH 4 气体法B I 沉淀法C Fe3 显色法D Ca 2 气体法8下列反应的离子方程式正确的是A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2 + OH HSO 3B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡
4、溶液混合：HCO 3 + Ba 2 + OH BaCO 3 H2OC盐酸滴入氨水中：H + OH H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：2CO 3 + 2 H CO2 H2O9下列有关实验操作错误的是A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B 用胶头滴管滴加少量液体C给盛有 2/3 体积液体的试管加热D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心10判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A氧化还原反应：元素化合价是否变化B 共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小D 金属晶体：晶体是否能够导电11有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是氢气在氯气中燃烧苍白色钠在空气中燃烧黄色乙醇在空气中燃烧淡蓝色硫在氧气中燃烧
5、绿色12往含 I和 Cl的稀溶液中滴入AgNO 3 溶液， 沉淀的质量与加入AgNO 3 溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中 c(I )/c(Cl)的比值为A(V2V 1)/V 1B V1/V 2C V 1/(V 2 V 1）DV2/V 113下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H)相同B 100 mL 0.1 mol / L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH = 3 的两溶液稀释100 倍， pH 都为 5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H) 均明显减小14已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g) + 6.5 O 2(g)4 CO 2(g
6、) + 5 H 2 O(l) + 2878 kJ(CH 3)2CHCH 3(g) + 6.5O 2(g)4 CO2(g) + 5 H2O(l) + 2869 kJ下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多15下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A 两种元素组成的分子中一定只有极性键B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子16某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺
7、在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A 铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生D a 点是负极， b 点是正极17可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A 铜和稀硝酸制一氧化氮B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢三、选择题（本题共20 分），每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项。18用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错
8、误的是A 实验中发生的反应都是氧化还原反应B 铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物19莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A两种酸都能与溴水反应B两种酸遇三氯化铁溶液都显色C鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同20设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温下 11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA 个B 14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C 0.1 mol / L 的氢氧
9、化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA 个D 5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA 个21已知 0.1 mol / L 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3COOH CH3COO+ H 要使溶液中c(H )/c(CH 3COOH) 值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液升高温度C加少量冰醋酸D加水、 Mg 2 、22今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH4 、 ClBa2 、CO 32 、SO 42，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO 3 溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol
10、（3）第三份加足量BaCl 2 溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是A K一定存在B 100 mL 溶液中含有 0.01 mol CO 32C Cl可能存在D Ba 2一定不存在， Mg 2 可能存在第卷（共84 分）四、（本题共 24 分）考生注意： 23题为分叉题，分 A 、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。23（ A ）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM 层上有 2 对成对电子X最
11、外层电子数是次外层电子数的2 倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是 +7 价（1）元素T 的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是（2）元素 Y 与氢元素形成一种离子YH4 ，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）（3）元素Z 与元素T 相比，非金属性较强的是（用元素符号表示） ，下列表述中能证明这一事实的是A 常温下Z 的单质和T 的单质状态不同B Z的氢化物比T 的氢化物稳定C一定条件下Z 和T 单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
12、是。（B ）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T、X 、Y 、Z四种元素的最高价氧化，理由T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL 层p 电子数比s 电子数多2 个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL 层有三个未成对电子（1）写出元素X 的离子结构示意图。Z（2）写出 Y 元素最高价氧化物水化物的电离方程式。（3）元素 T 与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示） ，下列表述中能证明这一事实的是。A 常温下氯气的颜色比T 单质的颜色深B T 的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气C氯与 T 形成的化合物中氯元素呈正价态（4）探寻物质的性质差异性是学习
13、的重要方法之一。T、 X 、Y 、 Z 四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是，理由。24氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO 3 + 4 H + 3 eNO+2H 2OKMnO 4、 Na2CO3、Cu2O、 Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：。（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生 0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是mol 。（4）若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。25一定条件下， 在体积为3 L 的密闭容器
14、中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO ）； CO(g) + 2 H 2(g) CH 3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K =，升高温度， K 值（填“增大” 、“减小”或“不变” ）。（2）在 500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H 2)=（3）在其它条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是氢气的浓度减少正反应速率加快，逆反应速率也加快甲醇的物质的量增加重新平衡时 n(H 2)/n(CH 3OH) 增大（4）据研究，反应过程中起催化剂作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2 有利
15、于维持催化剂 Cu2O 的量不变，原因是：（用化学方程式表示）五、（本题共 24 分）26（ A ）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO 2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会” ）发生倒吸，原因是：。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。（5）写出乙装置中
16、氨氧化的化学方程式：。（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、离子。（B ）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：A 蒸发皿B石棉网C泥三角上D 表面皿E坩埚钳F试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是。A 灼烧过程中部分氧化铜被还原B 灼烧不充分铜未被完全氧化C氧化铜在加热过程中分解生成铜D 该条件
17、下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、冷却结晶、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是：、。（5）在测定所得胆矾（CuSO4 xH 2O）中结晶水x 值的实验过程中：称量操作至少进行次（6）若测定结果x 值偏高，可能的原因是。A 加热温度过高B 胆矾晶体的颗粒较大C加热后放在空气中冷却D 胆矾晶体部分风化27将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H 2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料， 无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸
18、钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO42H 2O、KCl 外，还需要等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：。（3）过滤操作所得固体中，除CaCO3 外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）过滤操作所得滤液是(NH 4 )2SO4 溶液。检验滤液中含有 CO 32的方法是：。（5）已知不同温度下 K 2 SO4 在 100 g 水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（）02060K 2SO4 溶解的量（ g）7.411.118.260时 K 2SO4 的饱和溶液591 g 冷却到0，可析出 K 2 SO4 晶体g（6）氯化
19、钙结晶水合物（CaCl 26H 2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是。熔点较低（ 29熔化）能导电能制冷无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：。六、（本题共 20 分）28乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种。（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：。能使酸性 KMnO 4 溶液褪色 1 摩尔乙烯基乙炔能与3 摩尔 Br 2 发生加成反应乙烯基乙炔分子内含有两种官能团等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简
20、式：。（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、。29以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。请完成下列各题：（1）写出反应类型：反应反应。（2）写出反应条件：反应反应。（3）反应的目的是：。（4）写出反应的化学方程式：。（5） B 被氧化成的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是（写出一种物质的结构简式） ，检验该物质存在的试剂是。（6）写出的结构简式。七、（本题共 16 分）30一定量的氢气在氯气中燃烧， 所得混合物用 100 mL 3.00 mol / L的 NaOH 溶液（密度为1.12 g / mL ）恰好完全吸收，测得溶液
21、中含有NaClO 的物质的量为 0.0500 mol 。（1）原 NaOH 溶液的质量分数为。（2）所得溶液中 Cl 的物质的量为mol 。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl 2) : n(H 2)=。31钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K 2 O）、过氧化钾（ K 2O2）和超氧化钾（KO 2）等多种化合物。（ 1）钾和硝酸钾反应可制得 K 2O（ 10 K + 2 KNO 36K 2O + N 2 ），39.0 g 钾与 10.1 g 硝酸钾充分反应生成 K 2 O 的质量为g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中 K 2O2 的质量分数
22、为。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4 KO 2 + 2 CO22 K 2CO 3 + 3 O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L （标准状况） CO2 和 KO2 反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO 2 的质量。（4） KO 2 加热至 600部分分解得到产物A 。 6.30 g 产物 A 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L（标准状况） 。试确定产物 A 中钾氧两种原子个数之比。如果产物A 只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A 中两种化合物的物质的量之比。参考答案1B2C3D4C5B6B7D8B9C10A11
23、D12C13B14 A 15 D 16D 17 B 18 D 19A 、 D20B 21 B 、D22A、C23（ A ）（ 1） 614C （2） + （ 3） Cl b （ 4） H2CO3 弱酸性或非氧化性酸6（B）（ 1）（ 2）H+ AlO 2 + H 2OAl(OH) 3A13 +3OH（ 3）Fc（ 4） Al 具有金属性24（ 1）14 HNO 3 + 3 Cu 2O 6 Cu(NO 3 )2+ 2 NO+ 7 H2O （2）酸性氧化性（ 3）0.6 mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成251）K = c(CH 3OH)/ c(CO)c2(H 2)22 nB
24、/3 t B mol / (Lmin)（减小（）（3）B C（ 4） Cu2O + CO2 Cu + CO 226（ A ）（ 1） a、b （ 2）干燥气体控制氢气和氮气的流速（ 3）不会因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（ 4）说明氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生（5）4NH3+5O24NO+6H2O（6）NH 4NO3（B）（ 1）CEB （2）AB （3）蒸发过滤（ 4）产生等量胆矾途径消耗硫酸少途径不会产生污染大气的气体（ 5）4（ 6）A27（ 1） CaCO3NH 3H2O（2） CaSO4 + CO 23 CaCO3 + SO 24（ 3） CaSO4（
25、4）滤液中滴加盐酸产生气泡（ 5） 54 g（ 6） AD（ 7）碳酸钙用于制水泥原料、 硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、 氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）28（1）C4H41（2）D（3）（4）29（ 1）加成反应取代反应（ 2） NaOH/ 醇溶液（或KOH 醇溶液）NaOH/ 水溶液（ 3）防止双键被氧化（4） CH 2 CHCH 2Br + HB r CH2Br CH 2CH 2Br（ 5）HOCH 2CHClCH 2CHO 或 OHCCHClCH 2CHO 或 OHCCHClCH 2 COOH 新制氢氧化铜悬浊液（ 6）30（ 1） 10.7（2） 0.25（ 3） 3231（ 1） 28.2 g （ 2） 96.25 （ 3） 71 g（ 4） K xOy + x/2 CO 2 x/2 K 2CO3 + (y 0.5x)/2 O 239x + 16y11.2(y0.5x)6.31.12解得 xy 2 3即 n(K) n(O) 2 3， 即得化学式为： （KO 2 与 K2 O22 1）（KO 2 与 K2O4 1）