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1、理科综合能力测试（北京卷）相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27Si28P31S32第卷（选择题）5化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A 苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解放应6下列叙述不正确的是A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸阳腐蚀的正极反应： O2 + 2 H 2O + 4e=4OHD工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2 Cl -2 e= Cl 27W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素， W 的最外层电
2、子数与核外电子总数之比为7 :17；X 与W同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是A金属性： Y ZB氢化物的沸点： X WC离子的还原性： X WD原子及离子半径： Z Y X8下列叙述正确的是A 将 CO2 通入 BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2 固体，铜粉仍不溶解C向 AlCl 3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4 溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4 固体，速率不改变9已知 H
3、2(g) + I2(g) 2 HI(g) ； H 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2 和 I 2 各 0.1 mol ，乙中加入 HI 0.2 mol ，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度，应采取的措施是A 甲、乙提高相同温度B 甲中加入 0.1 mol He ，乙不变C甲降低温度，乙不变D 甲增加 0.1 mol H 2，乙增加 0.1 mol I 210甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液
4、显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有 2 周期 IVA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有- 1 价的元素11有 4 种混合溶液， 分别由等体积0.1 mol / L 的 2 种溶液混合面成： CH 3COONa 与 HCl ； CH 3COONa 与 NaOH ； CH3COONa 与 NaCl ； CH 3COONa 与 NaHCO 3。下列各项排序正确的是A pH ：B c (CH 3COO)：1C溶液中 c (H )：D c (CH 3COOH) ： :12由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B、
5、C、D、 E、 X 存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确 的是A若 X 是 Na 2CO3， C 为含极性键的非极性分子，则A 一定是氯气，且 D 和 E 不反应B若 A 是单质， B 和 D 的反应是 OH+ HCO 3 = H 2O + CO 32 ，则 E 一定能还原 Fe2O3C若 D 为 CO， C 能和 E 反应，则 A 一定为 Na2O2，其电子式是D若 D 为白色沉淀，与 A 摩尔质量相等，则 X 一定是铝盐第 卷（非选择题）25丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H 5Br 2Cl ）和应用广泛的DAP 树脂；已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
6、RCOOR + ROHRCOOR + ROH（ R、 R、R代表烃基）（1）农药 C3H 5Br 2Cl 分子中每个碳原子上均连有卤原子。 A 的结构简式是， A 含有的官能团名称是； 由丙烯生成 A 的反应类型是。（2） A 水解可得到 D，该水解反应的化学方程式是。（3）C 蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25 倍，C 中各元素的质量分数分别为：碳 60%，氢 8%，氧 32%。C 的结构简式是。（4）下列说法正确的是（选填序号字母）。aC 能发生聚合反应，还原反应和氧化反应b C 含有 2 个甲基的羧酸类同分异构体有4 个cD 催化加氢的产物与B 具有相同的相对分子质量d E 有芳香气
7、味，易溶于乙醇（5）E 的水解产物经分离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP 树脂的制备。其中将甲醇与 H 分离的操作方法是。（ 6） F 的分子式为 C10H10O4。 DAP 单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D 和 F 反应生成 DAP 单体的化学方程式是：。26以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：从废液中提纯并结晶出FeSO4 7 H2O。将 FeSO4 7 H 2O 配制成溶液 FeSO4 溶液与稍过量的NH 4HCO 3 溶液混合，得到含FeCO3 的浊液2将浊液过滤，用 90C 热水洗涤沉淀，
8、干燥后得到FeCO3 固体煅烧 FeCO3，得到 Fe2 O3 固体已知： NH 4HCO 3 在热水中分解Fe3 ，该反应的离子方程式是（1）中，加足量的铁屑出去废液中的。（2）中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用。（3）中，生成 FeCO3 的离子方程式是。若 FeCO3 浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。（4）中，通过检验 SO 2 来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO 2 的操作是。44（5）已知煅烧 FeCO3 的化学方程式是4 FeCO3 + O22 Fe2O3 + 4 CO2 。现煅烧464.0 kg 的 FeCO3，得到 316
9、.8 kg 产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3 的质量是kg（摩尔质量 /g mol1 ； FeCO3 116Fe2O3160 FeO 72）27某学习小组探究浓、 稀硝酸氧化性的相对强弱， 按下图装置进行试验 （夹持仪器已略去） 。实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO 。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、 3 mol / L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO 反应，能与 NO2 反应。2NO 2 + 2 NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O（1）实验应避免有害气
10、体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是。（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后。（3）装置中发生反应的化学方程式是。（4）装置的作用是，发生反应的化学方程式是。（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是。（ 6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致， 而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下 4 个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）。a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓
11、硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化28以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：3（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整+44+11O22 Fe2O3 + 8 SO 2（2）接触室中发生反应的化学方程式是。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b过量空气能提高SO2 的转化率c使用催化剂能提高SO2 的反应速率和转化率d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每 160 g SO3 气体与 H 2O 化合放出260.6 kJ 的热量，该反应的热化学方程是。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2 和铵盐。 SO2 既可作
12、为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 。SO2 吸收 Br 2 的离子方程式是。 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL 相同浓度的NaOH 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果： 铵盐质量为10.00 g 和 20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同； 铵盐质量为 30.00g 时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g 时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是% ； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为。 （计算结果保留两位小数）4（ 3） Fe 2 + 2 HCO 3 = FeCO 3 + CO 2+ H 2O 4 FeCO3 + 6 H 2O + O 2 = 4 Fe(OH) 3+ 4 CO 25