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1、第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物第2课时 铝的重要化合物学习目标：1、理解Al(OH)3 和Al2O3的两性。2、充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。3、通过实验教学培养学生的观察水平和实验操作技能。4、激情学习，快乐成长。学习重点：Al(OH)3 和Al2O3的两性学习难点：Al(OH)3 和Al2O3的两性使用说明及学法指导：1依据预习案通读教材，实行知识梳理；勾划课本并写上提示语、标注序号，熟记基础知识。2将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑问”处。3完成预习自测题目：A层全做， C层选做， B层选做。4限时15分钟、独立完成。课前预习案
2、I教材助读阅读课本P58中与铝相关的内容，回答下列问题：氧化铝：（1）物理性质： 。（2）化学性质：与酸反应： 与碱反应： （3）用途： 。像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？【思考】1. 除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？2. 铝制餐具为什么不能长时间存放酸性或碱性食物？这里面可能发生哪些反应？3. 像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？【预习自测】1. 既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)3
3、 2除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )ANaOH溶液 B硝酸 C浓硫酸 D稀盐酸II . 我的疑问和收获（请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学们探究解决。） 课内探究案学始于疑我思考，我收获！. 质疑探究质疑解疑、合作探究【探究】氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室用 反应制取氢氧化铝实验3-7 在试管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量现象： 化学方程式： 离子反应方程式： （2）Al(OH)3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用 化学性质：a、两性 实验3-8：取上述实验中制得的Al(OH)
4、3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加2mol/L盐酸，在第二支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，在第三支试管中滴加氨水，边加边振荡。现象： 化学方程式： 离子反应方程式： 【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱 结论： 两性氢氧化物：既能和 反应又能和 反应生成 和 的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。b、不稳定性： 。（3）Al(OH)3的用途：制药、净水（4）铝盐与NaOH溶液反应的图像a、【实验】向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量（见图1）现象： 方程式：b、【实验】向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量（见图2）现象：方程式：0VNaOH溶液m沉淀1m沉淀VAlCl
5、3溶液2220【思考】1、 由AlCl3溶液如何制取Al(OH)3？用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？2、 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？【我的知识网络图】铝及其重要化合物的转化关系图【达标检测】1不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）AMg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2实验室制备Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水3向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）A. NaOH B
6、. NH3H2O C. NaCl D. BaCl24将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是 ( )5若100mL 0.1mol/L硫酸铝溶液和NaOH溶液混合反应生成1.17g沉淀，则需要0.5mol/L的NaOH溶液（ ）A130 mL B100 mL C90 mL D50 mL6有100mL3mol/L NaOH溶液和100mL1mol/L AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（ ）。A.
7、现象相同，沉淀量相等 B. 现象不同，沉淀量不等；C. 现象相同，沉淀量不等 D. 现象不同，沉淀量相等。课后训练案 1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的()A酸性 B碱性 C两性 D氧化性 2要使氯化铝中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀，应选的最佳试剂是()A氢氧化钠溶液 B稀盐酸 C硝酸银溶液 D氨水 3铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是()A都有H2O生成 B都有H2生成 C都有AlO生成 D都有Al3生成 4既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()Al(OH)3Al2O3AlNaHCO3A B C
8、全部 D 5向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) () 6以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A将Al2O3溶于水B将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸 7由Al3Al(OH)3AlOAl3系列变化中，中应填写的是()AAl(OH)3 BAlCl3 CHCl DNaOH 8下列化学反应的离子方程式错误的是()AAl(OH)3与盐酸反应：Al(OH)33H=
9、Al33H2OBAl2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2OC铁溶于稀H2SO4：Fe2H=Fe2H2DAl(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)33OH=AlO3H2O 9镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()AAlO BCu2 CAl3 DMg2 10相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O3 11向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL1 NaOH溶液时，得到的Al(OH
10、)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是_，此时消耗NaOH溶液的体积为_mL。(2)图中B点表示的意义是_，相关反应的离子方程式为_。 12已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：X_，A_，B_，C_。(2)写出以下反应的离子方程式：_。_。 13将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 molL1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。求：(1)合金中Mg的质量。(2)所用盐酸的物质的量浓度。. 我的疑问（通过本节课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）