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1、2007 年理科综合能力测试（重庆卷）相对原子质量：H1C12N14O166下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是A 高温会导致碘的损失B 碘酸钾可氧化氯化钾C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D 该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg / kg配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘 含 量35 15 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐7下列叙述正确的是A 相同条件下， N 2 和 O2 的混合气体与等体积的N2 所含原子数相等B 等物质的量的甲基（CH3 ）与羟基（ OH）所含电子数相等C常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O2 所含分子数相等D 16 g CH
2、 4 与 19 g NH 4 所含质子数相等8对下列反应 KHCO 3溶液与石灰水反应、 Na2SO3 溶液与稀盐酸反应、 Si 与烧碱溶液反应、 Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能 用同一个离子方程式表示的是A. B. C. D. 9氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如右图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是A 能发生加成、取代反应B能发生还原、酯化反应C 分子内共有 19 个氢原子D分子内共平面的碳原子多于6 个10.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol / L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
3、D. pH 试纸显示白醋的pH 为 2311如右图所示，下列叙述正确的是A Y 为阴极，发生还原反应B X 为正极，发生氧化反应C Y 与滤纸接触处有氧气生成D X 与滤纸接触处变红112用过量的H2SO4、NaOH 、NH 3?H2O、NaCl等溶液，按题右图所示步骤分开五种离子。则溶液、是A NaCl NaOH NH 3?H2O H 2SO4B H2SO4 NaOH NH 3?H2O NaClC H2SO4 NH 3?H2O NaOH NaClD NaCl NH 3?H2O NaOH H 2SO413已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ ，且氧气中 1 mol O=
4、O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中 1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H 键断裂时吸收热量为A 920 kJB 557 kJC 436 kJD 188 kJ26（ 14 分）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。（1）硫化氢与 FeCl3 溶液反应生成单质硫，其离子方程式为。（2）用过量 NaOH 溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为；该方法的优点是。（3）一定温度下1 mol NH 4HS 固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。 当反应达平衡时 p 氨气 p 硫化氢
5、= a (Pa2 )，则容器中的总压为Pa； 右图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若 t2 时增大氨气的浓度且在t3 时反应再次达到平衡，请在图上画出 t 2 时刻后氨气、 硫化氢的浓度随时间的变化曲线。27（ 16 分 )某兴趣小组设计出右图所示装置（固定装置略去）来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c 和 d的胶塞，加热 c。其目的是。（2）在 d 中加适量 NaOH 溶液， c 中放一小块铜片，由分液漏斗a 向 c 中加入 2 mL 浓硝酸， c 中反应的化学方程式是。再由 a 向 c
6、中加 2 mL 蒸馏水， c 中的实验现象是。（3）右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的方案反 应 物最佳方案是。理由是。甲Cu 、浓 HNO 3（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO 4 Cl 2乙Cu 、稀 HNO 3Br 2。操作步骤为，实验现象为；丙Cu 、O2、稀 HNO 32但此实验的不足之处是。28 (16 分 )有机物 A 、 B、 C 互为同分异构体，分子式为C5H 8O2 ,有关的转化关系如下图所示，已知： A 的碳链无支链，且1 mol A 能与 4 mol Ag(NH 3)2OH 完全反应； B 为五元环酯。提示： CH3CH=CHR溴代试剂 (
7、 NBS),BrCH2CH=CHR（1） A 中所含官能团是。（2） B 、H 结构简式为。（3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）DC。EF（只写条件下的反应）。（4） F 的加聚产物的结构简式为。29 (14 分 )a、 b、 c、 d、 e 是短周期元素，周期表中a 与 b、 b 与 c 相邻； a 与 e 的最外层电子数之比为2 3，b 的最外层电子数比e 的最外层电子数少1 个；常见化合物 d2c2与水反应生成 c 的单质，且溶液使酚酞试液变红。（1） e 的元素符号是.（2） a、 b、 c 的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）； b 的氢化物和b 的最高价氧化物的水化物反
8、应生成Z，则 Z 中的化学键类型为， Z 的晶体类型为； ab 离子的电子式为.。（3）由 a、c、d 形成化合物的水溶液显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。（4）一定量的 d2c2 与 ac2 反应后的固体物质，恰好与 0.8 mol 稀盐酸溶液完全反应，并收集到 0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为。3参考答案：6 A 、7 B、 8 B、 9 C、 10D 、 11 A 、 12 D 、13 C3226（ 1） 2 Fe+ H 2S = S+2 Fe+2 H（ 2） Na2S + 2 H 2O电解S+ H 2+ 2 NaOH 或 S2 +2H2O电解S+ H 2
9、+ 2 OH副产物氢气，生成的NaOH 可循环利用。（ 3） 2 a27（ 1）检查装置气密性（ 2） Cu + 4 HNO 3(浓 ) = Cu(NO 3)2 + 2 NO 2 +2 H 2O反应变缓，气体颜色变淡。（ 3）丙；耗酸量最少，无污染 .（ 4）向 d 中加入 KBr 溶液， c 中加入固体 KMnO 4，由 a 向 c 中加入浓盐酸； c 中有黄绿色气体产生， d 中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。28（ 1）醛基或 CHOO（ 2）O； OHCCH 222CHCH COOHCH3浓 H2SO4,CH3CH=CHCH 2COOH + H 2O（ 3） CH 3CH(OH)CH 2CH2COOHBrCH 2CH=CHCH 2 COOH + 2 NaOHHOCH 2CH=CHCH 2COONa + NaBr + H 2O（ 4）29（ 1） S（ 2） CH 4NH 3 H 2O；共价健和离子键；离子晶体；（3）CO32 +H2O HCO 3+OH或 C2O24 +H2O HC2O4+OH（ 4） 0.3 mol Na 2O2、 0.1 mol Na 2CO34