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1、理科综合能力测试 （北京卷）相对原子质量： H 1C 12N 14O 16Mg 24Al 27第卷（选择题共 120 分）6下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A 钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+7下列物质与常用危险化学品的类别不对应 的是A H2SO4、NaOH 腐蚀品 CH4、 C2H 4 易燃液体C CaC2、 Na 遇湿易燃物品 KMnO 4、 K2Cr2O7 氧化剂8下列说法正确的是的结构中含有酯基顺 2丁烯和反 2丁烯的加氢产物不同 1 mol
2、葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（ C3H 6O3）油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物9用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理 的是A 上下移动 中铜丝可控制SO2 的量B 中选用品红溶液验证SO2 的生成C 中选用 NaOH 溶液吸收多余的SO2D为确认 CuSO4 生成，向 中加水，观察颜色10下列解释实验事实的方程式不正确的是 0.1 molCH 3COOH 溶液的 pH ： CH 3COOH+ H+CH 3COO“ NO 2 球”浸泡在冷水中，颜色变浅NO 2（）N2O4（） H（红棕色）（无色）铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3 Fe + 8
3、 H + + 2 NO 3 = 3 Fe2+ + 2 NO + 4 H2 O向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 32+H2OHCO3+OH11自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4 溶液，向地下层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 CuSO4 与 ZnS 反应的离子方程式是Cu 2+ + S2 =CuS整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应112某温度下，H2(g)+CO 2(g)H2O(g)+CO(g) 的平衡常数 K
4、=2 .25该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙平衡时，乙中CO2 的转化率大于 60%c (H 2) / mol/L0.0100.0200.020平衡时，甲中和丙中H2 的转化率均是 60c (CO2) / mol/L0.0100.0100.020平衡时，丙中 (CO2)是甲中的 2 倍，是 0.012 mol / L 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢第卷（非选择题共 180 分）25（14 分）由短周期元素组成的 化合物 是某抗酸药的有效成分。 甲同学欲探究的组成。查阅资料： 由短
5、周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 Al 3+在 pH 5.0 时沉淀完全；Mg 2+在 pH 8.8 时开始沉淀，在pH 11.4 时沉淀完全。实验过程：向化合物粉末中加入过量盐酸，产生气体，得到无色溶液。用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH 至，产生白色沉淀，过滤。向沉淀中加过量NaOH 溶液，沉淀全部溶解。向中得到的滤液中滴加NaOH 溶液，调节pH 至 12，得到白色沉淀。（1）中气体可使澄清石灰水变浑浊，的化学式是_。（2）由、判断X 一定 不含有 的元素是磷、 _ 。（ 3
6、）中生成 B 的离子方程式是 _ 。（ 4）中 B 溶解的离子方程式是 _ 。（ 5）沉淀 C 的化学式是 _。（ 6）若上述 n（ A） : n（ B） : n（ C） = 1 : 1 : 3 ，则 X 的化学式是 _ 。26（ 14 分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 4 和 NH 3 H2O 的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程：加NaOH 溶液，调节pH 至 9 后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。 用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用：。 用化学平衡原理解释通空气的目的：。（2）过程：在微生物作用的条件下，NH 4 经过两步反应被氧化成NO 3 。两步反应的能量变化示
7、意图如下：2 第一步反应是反应（选题“放热”或“吸热” ），判断依据是。 1mol NH 4 (aq)全部氧化成 NO 3 (aq)的热化学方程式是。（3）过程：一定条件下，向废水中加入CH 3OH，将 HNO 3 还原成 N 2。若该反应消耗 32 gCH 3OH 转移 6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。27（ 13 分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验） 。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 ,（1
8、） A 中产生黄绿色气体，其电子式是。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。（3） B 中溶液发生反应的离子方程式是。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是。（5）过程实验的目的是。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。28 (17 分 ) 镇痉药物 C、化合物N 以及高分子树脂的合成路线如下：3已知：（ R、 R代表烃基）（1） A 的含氧官能团的名称是。（2） A 在催化剂作用下可与H 2 反应生成 B。该反应的反应类型是。（3）酯类化合物 C 的分子式是 C15H14O3，其结构简式是。（4） A 发生银镜反应的化学方程式是。（
9、5）扁桃酸（）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出其中一种含亚甲基（-CH 2-）的同分异构体的结构简式。（6） F 与 M 合成高分子树脂的化学方程式是。（7） N 在 NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是。4参考答案 :25 CO2 钠 硅 Al3+3NH 3H2O=Al(OH) 3 +3NH4- Mg(OH) 2 Mg 3Al(OH) 7CO3Al(OH) 3+OH =AlO 2 +2H 2O-H2O废水中的 NH 3 被空气带走，使 NH 3H 2ONH 3+26（ 1） NH 4 +OH = NH 3H2O 的平衡向正反应方向移动，利于除氨（2）放热H=-273kJ/mol 0（反应为的总能量大于生成物的总能量）+H =-346kJ/mol 5:6 NH 4 (aq)+2O 2(g)= 2H (aq)+NO 3 (aq)+ H 2O(l)27（ 1）（ 2）淀粉 KI 试纸变蓝（ 3） Cl 2+2Br =Br 2+2Cl（ 4）打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡。静止后 CCl 4 层溶液变为紫红色（ 5）确认 C 的黄色溶液中无 Cl 2,排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰（ 6）原子半径逐渐增大28（ 1）醛基（ 2）加成反应（ 3）（ 4）（ 5）（ 6）（ 7）5