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1、理科综合能力测试（重庆卷）相对原子质量：H 1C 12O 16Cu 40第卷6减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。温室气体的下列反应不产生是A 用纯碱制玻璃B用煤炭作燃料C用铁矿石炼铁D 用氨制碳酸铵7下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是A 分离 CCl 4 和水B 酸碱中和滴定C吸收 HCl 尾气D 中和热的测定8下列叙述正确的是A 铝制容器可盛装热的 H 2SO4B Agl 胶体在电场中自由运动C K 与水反应比 Li 与水反应剧烈D红磷在过量 Cl2 中燃烧生成 PCl 39能鉴别 M g、 AgNO 3、 Na2CO3、 NaAlO 2，四种溶液的试剂是A H
2、NO 3B KOHC BaCl 2D NaClO10 COCl 2(g)CO(g)+Cl 2(g)H 0,当反应达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性气体增加 CO 的浓度减压加催化剂恒通入惰性气体，能提高COCl 2 转化率的是A BCD11贝若酯是由阿司匹林， 扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式 （反应条件略去）如下：阿司匹林扑热息痛贝诺酯下列叙述错误的是A FeCl3 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B 1 mol 阿司匹林最多可消耗C常温下贝若酯在水中的溶解度小于扑热息痛D C6H 7NO 是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物2 mol NaOH12已知 H 2(g) +
3、Br 2(l) = 2 HBr(g)H = 72 kJ / mol , 蒸发 1 mol Br 2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他的相关数据如下表：H 2(g)Br 2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/ kJ436a369则表中 a 为A404B 260C 230D 20013 pH = 2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100mL ，稀释过程中 pH与溶液体积的关系如右下图所示。分别滴加NaOH 溶液（ c = = 0.1 mol/L ）至 pH = 7, 消耗 NaOH 溶液体积为 Vx、 Vy，则A x 为弱酸， Vx VyB x 为强酸，
4、Vx VyC y 为弱酸， Vx VyD y 为强酸， Vx Vy第卷26（ 15 分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M 和 Ca，并含有 3.5%（质量分数） CaO。（1） Ca 元素在周期表中位置是，其原子结构示意图。（2） Ca 与最活泼的非金属元素形成化合物D， D 的电子式为，D 的沸点比与 Si 形成的化合物的沸点。（3）配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：P +FeO +高温Ca3(PO4)2 +FeCaO（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH) n.则金属 M 为；检测 M n+的
5、方法是（用离子方程式表达） 。（5）取 1.6 g 钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H 2（标准状况），再向溶液中通入适量的 CO2，最多能得到 CaCO3g。27.（ 15 分）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。（1）氨催化氧化的化学方程式为。（2）加热玻璃管 2 一段时间后，挤压1 中打气球鼓入空气，观察到2 中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应（填“吸热”或“放热” ）。（3）为保证在装置 4 中观察到红棕色气体，装置3 应装入；若取消3，在 4 中仅观察到大量白烟，原因是。（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5 替换装置（填装置代号） ；化合物 X为（只写
6、一种），Na 2O2 的作用是。28（ 16 分）阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E 和R 两种阻垢剂（部分反应条件略去） 。（1）阻垢剂 E 的制备ABDE A 可由人类重要的营养物质水解制得（填“糖类” 、“油脂”或“蛋白质” B 与新制的Cu(OH) 2 反应生成D，其化学方程式为。 D 经加聚反应生成E，E 的结构简式为。（2）阻垢剂R 的制备）。GJLMQRG J 为取代反应， J 的结构简式为。J 转化为 L 的过程中， L 分子中增加的碳原子来源于。 由 L 制备 M 的反应步骤依次为： HOOCCH 2 CH 2COOH + Br 2催化剂，HB
7、r +HOOCCH 2CHBrCOOH 、（用化学方程式表示） 。1 mol Q 的同分异构体T（碳链无支链）与足量NaHCO 3 溶液作用产生2 mol CO 2，T 的结构简式为（只写一 种）。29（ 14）钒（ V ）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。（1） V 2O5 是接触法制硫酸的催化剂。 一定条件下， SO2 与空气反应 t min 后， SO2 和 SO3 物质的量浓度分别为a mol / L ，b mol/ L ，则 SO2 起始物质的量浓度为mol/L ；生成 SO3 的化学反应速率为mol/(L ? min) 。 工业制制硫酸，尾气SO2 用吸收。（ 2
8、）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如右图所示。 当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为。充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色。放电过程中氢离子的作用是和；充电时若转移的电子数为3.01 1025个，左槽溶液中 n(H2)的变化量为。26.(15 分 )（1）第四周期第A 族，（2），高（ 3） 2P+5FeO+3CaO（3） 2P+5FeO+3CaO高温Ca3(PO4)2 +5Fe（4） Fe； Fe3+3SCN -=Fe(SCN) 3（5） 1.1g催化剂27.(15 分 )（ 1） 4NH 3+5O 2 4NO+H 2O（2）放热（3）浓 H2SO4；生成的 NO 与 O2 反应生成 NO， NO 2 与水反应生成HNO 3，与 HNO 3 反应生成了 NH 4NO 3（4） 1； NH 4Cl ；与 HCl 反应生成氧气29.(14 分 )（ 1）氨水（ 2） VO 2+2H + +e-=VO 2+H 2O绿紫参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol