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1、浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性试卷（2017 年 9 月）化学试题注意事项:1学考考生考试时间60 分钟，满分70 分；2选考考生考试时间可能用到的相对原子质量：90 分钟，满分100 分 (其中加试题部分为30 分，用【加试题】标出H 1C 12O 16N 14S32Cl 35.5Na 23)。Mg 24Al 27 Fe56Cu 64Zn 65Ag 108Ba 137一、选择题 （本大题共25 小题，每小题2 分，共符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱性氧化物的是A SiO 2B NaOH50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是CMgODK 2CO32下列仪器名称为
2、“蒸馏烧瓶”的是A B CD3下列属于电解质的是A 蔗糖B NaC溴水DKNO 34下列反应中，水作为氧化剂的是A 2Na 2H 2O = 2NaOH H2B Cl 2 H 2OHCl HClOC2F2 2H2O = 4HF O2D SO2 H 2OH 2SO35下列物质的水溶液不 呈碱性的是ANH 3H2OB NH 4ClC CH 3COONaDNaOH6关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是A 硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在B硫酸一定不能用于金属材料表面清洗CSO2 环境污染大，工业生产中没有价值D硫酸钡俗称重晶石，可用作白色颜料7下列表示不正确的是A HCl 的电子式： H Cl B
3、乙炔的结构式H CC HCCl 离子的结构示意图：D CH4 的球棍模型：8下列说法正确的是A CuSO4 溶液能产生 “丁达尔效应 ”B CO2 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝CCl 2 能使品红溶液褪色D 镁可用于工业生产碳9下列属于可再生能源的是A 煤B 可燃冰C石油D氢能10下列实验操作说法不正确的是A 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B 用分液漏斗分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C浓硫酸溅到皮肤上时，马上用NaOH 溶液中和D碳酸钠虽然属于盐，但其水溶液呈碱性，应该用带橡胶塞的试剂瓶保存11下列说法正确的是A 3517Cl 和 3717Cl 是氯元素的两种核素B 碘晶体、碘蒸气是同素异形
4、体C乙醇和乙醚 (CH 3CH 2 O CH2 CH3)互为同分异构体H CCH2CH2CHCH 22D乙二醇 ( OHOH )和丙三醇 (OHOHOH ) 互为同系物12已知： X(g) Y(g)M(g) 3N(g)1H a kJ mol(a 0)。下列说法正确的是A 达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零B 升高反应温度，正反应速率增大，逆反应速率不变C达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量一定小于a kJD 0.2 mol X 和 0.1 mol Y 充分反应生成M 的物质的量一定小于0.1 mol13下列离子方程式不正确的是A 金属钠和水反应：2Na 2H 2O = 2Na+ 2OH
5、H2B 二氧化锰和浓盐酸反应： MnO 2 4H+2+ Cl 2 2H 2O 2Cl = MnC二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2 2Na+2OH Na2 SiO3 H 2OD氢氧化钠溶液吸收一定量的二氧化硫：2SO2 3OH+SO3= HSO32 H2O14六种元素在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A 原子半径： Z M YXB 最高价氧化物的水化物的酸性：M NYCN 的单质能与 Z 与 W 形成的化合物发生置换反应ZMNDX 能与另外五种元素形成化合物，但X的化W合价不完全相同15下列说法不正确的是A 石油裂解气能使溴水褪色成无色水溶液B 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使
6、湿润的蓝色石蕊试纸变红C在一定条件下，苯与氢气生成环己烷（）的反应类型是加成反应D相同条件下，体积相同的乙烯和乙炔完全燃烧，生成的CO2 物质的量相同16下列说法正确的是A 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，组成元素也相同B 植物油氢化过程中是不饱和碳碳键与氢气发生了加成反应17右图 1 为 Mg-AgCl 电池工作示意图，该电池通Mg GAgCl过海水激活，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池y的总反应可表示为：Mg+2AgCl=MgCl 2 +2Ag 。下列关于该电池说法不正确的是海水A AgCl 电极是正极xB 电子方向从 Mg 电极流向 AgCl 电极图 1图 2CMg 电极的电极反应式
7、： Mg 2e2Cl =MgCl2D图 2 中 x 轴表示流入正极的电子的物质的量，y 轴表示海水中 Cl 浓度18室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A 0.1mol L 1 醋酸溶液的 pH 小于 11B 0.1 mol LNH 4NO 3 溶液的 pH 大于 7C向醋酸中加入NaOH 溶液至中性，溶液中c( Na )c(CH 3COO )11醋酸溶液中缓慢通入少量氨气，溶液的导电能力逐渐增强D 0.1mol L19已知断裂 1mol H 2(g) 、 HI(g) 和 I2(g) 分别需要 436kJ、 299kJ 和 151 kJ 能量，则下列说法正确的是A 2HI(g) = H 2
8、(g) I 2(s)H =11kJ mol 1B 2HI(g) = H 2(g) I 2(g) 1H =11kJ mol11 1C 2H 2(g) 2 I2 (g) = HI(g)H= 5.5kJ molD 1mol H 2 具有的能量一定大于1mol HI 具有的能量20下列说法正确的是A 含有共价键的化合物在熔融状态不可能导电B CO2 和 CS2 每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构CCaO 与 CH 4 的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关D 2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts，Ts 的原子核外最外层电子数是7，是第七周期第 B 族元素 80021研究反应 2A
9、(g)Y(g) Z(g) 的 800速率影响因素，在不同条件下进行4 组 800实验， Y、Z 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度 (mol L 1)随反应时间 (min) 的变化情况如图所示。下列判断不正确的是 820A 实验和实验能得出结论：升高温度，化学反应速率加快B 实验和实验只有一个不同条件，则实验使用了催化剂 1C在 0 10 min 之间，实验 Y 的平均速率为0.04 mol L min 1D 实验和实验能得出结论：增加反应物浓度，化学反应速率加快22设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 标准状况下， 2.24 L CCl 4 含有的共价键数为0.4N AB 1L
10、 0.1mol 1L Na 2CO3 溶液中， CO32 离子数小于 0.1NAC2.4g Mg 在足量的 CO2 中燃烧，转移的电子数为0.2N AD常温下， 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA2325时，取不同物质的量浓度的氨水与盐酸混合，测得在不同pH 条件下溶液中NH 3H2O 和 NH4二者中各自所占的物质的量分数 ( ) ，绘制成如图曲线。下列说法不正确的是A 在 pH9.24 的溶液中， c( NH 4 ) c( NH 3 H2O)B 在 pH 7 的溶液中， c( NH 4 ) c( Cl ) c( H+) c( OH)C在 pH 9.24 的氨水和氯化铵的混合溶
11、液中， (NH 3?H2O)= (NH 4 )D在 pH 9.24 的溶液中加稀盐酸， c( NH 3 H2O) 与 c( NH 4 ) 之和保持不变24黄钾铁矾渣 (含 ZnO 、Fe2O3 及少量 CuO、MgO 等 )是冶炼厂一种废渣，为了综合利用减小污染，可用于制备锰锌铁氧体，设计如下流程：已知：锰锌铁氧体和MgF 2 均难溶于水下列说法不正确的是A 步骤中的硫酸可用浓硫酸并加热来加快反应速率B步骤中 Fe 粉主要用于滤液中的Fe3+、 Cu2+的还原，同时不能用NH 3H 2O 替换 NH 4FC步骤涉及的离子反应为氧化还原反应D步骤将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可获得(NH 4)2
12、SO4 晶体25某混合溶液中可能含有 Na+、 Fe2+、 Fe3+、 Ba 2+、 Ag +、CO32 、 SO42、 SO32 中的若干种，现取该溶液适量分别进行如下实验，判断下列说法不正确的是+A 如果溶液中加入盐酸适量，产生无色无味气体，则原溶液中必有NaBa2+B 如果溶液中滴入几滴KSCN 溶液，发现溶液变成血红色，则原溶液中一定无C如果溶液中加入盐酸，无沉淀生成，则溶液中一定无Ag + 。本实验不能通过其他实验方法来检验一定无 Ag +D取一定量溶液加足量NaOH ，生成沉淀经处理后得到0.64g 成分单一的红棕色固体；另取等量溶液用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.0016mol高
13、锰酸钾，则原溶液中一定无SO32二、非选择题（共 50 分）26 (4 分 )以下是石油化工的一种转化图（反应、原子利用率均为100%）：（ 1）有机物 C 中含有的官能团名称是（ 2）写出 A 转化为 B 的化学方程式（ 3）鉴别 A 和 D 两种有机物可用试剂（ 4）下列说法正确的是 。；A 有机物A 和 E 互为同分异构体B 有机物B 和 D 的最简式相同C反应 中至少涉及到氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应等D反应形成的高分子材料是可降解塑料27 (6 分 )某合金 X ，为分析其成分，做了如下实验：请回答：（ 1） X 中的组成元素为， X 的化学式是；（ 2）将合金X 溶于足量
14、稀硫酸中，生成标准状况下密度为1.16g/L的气体，同时溶液变为浅绿色，用化学方程式表示上述反应。28 (6 分 )右图为乙醇催化氧化实验的改进装置：操作步骤： 打开止水夹a，给 C 中的氧化铜加热一分钟左右。用针管滴）乙醇。撤离酒精灯，用针管A 向 C 中慢慢推入空气。关闭止水夹到温水中。（1）仪器 C 的名称；（ 2）证明有新产物生成的实验现象是；（ 3）检查虚线框部分装置气密性的操作为。B 向试管中推入少量 （ 2-3 a，充分震荡 D，静置29 (4 分 )现有由两种含Na 化合物组成的混合物13.7 克，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO2 体积（换算成标准状况）与所耗盐酸的体积
15、关系如图：（ 1）所用盐酸的物质的量浓度为；（ 2）两种含Na 化合物的化学式和物质之量之比为。30【加试题】（ 12 分）（ 1 ）某废水中同时含有NaNO 3和 NaAlO 2（物质的量之比为1:4），在该废水中通入一定量含SO2 的废气， 可有效降低水和大气的污染，请用离子方程式表示反应过程、。（ 2）为治理高浓度SO2废气并回收硫酸 , 也可用稀硫酸作为吸收液直接电解吸收SO2，请写出阳极的电极反应式。已知：反应 2CO+O 22CO2H1反应 2H 2+O 22H 2O(g)H2反应 CO2+2NH 3CO(NH 2)2(S)+H 2O(g)H3反应 CO +2NH 32 2(S)+
16、H2H4CO(NH )（3）给出 H4 与H1、 H 2、 H3 的关系；（ 4）写出反应的平衡常数表达式；（ 5）下列说法正确的是。A 反应达平衡后，随温度的升高， CO 的平衡转化率逐渐降低B 反应正反应方向为气体物质的量减小方向，工业上常采用加压的方式提高 H 2 的转化率C图 1 为反应实验数据示意图，由图可知，选择合适的原料碳氮比、温度有利于提高CO2 的平衡转化率D在恒温恒容的密闭容器中充入一定比例的CO 、 NH 3，发生反应，当容器中气体的平均摩尔质量不再变化时，表示该反应达平衡状态（ 6）在恒温恒容的密闭容器中反应达到平衡后，t1 时刻瞬间充入CO2 和 CO，使它们的浓度增
17、大一倍，试在右图画出t1 时刻后正逆反应速率的变化图像。31【加试题】（ 9 分）棕榈酸甲酯（C15H 31COOCH 3）是生物柴油的一种重要组分，实验室制备方法如下：第阶段：装置1 中加入甲醇、浓硫酸、棕榈酸，控制温度65左右加热一段时间；第阶段：将装置1 改装成装置 2，用蠕动泵连续通入液体甲醇， 100左右加热直至实验结束。蠕动泵甲醇加热搅拌器装置 1装置 2已知：相关物质的沸点为：甲醇（64.7）、棕榈酸（ 351.5）、棕榈酸甲酯（211.5）为了检测反应情况，可取反应混合液用KOH 标准溶液滴定，计算酸值和酯化率：酸值56VNaOHCNaOH酯化率反应前酸值 - 测量时酸值m取样
18、反应前酸值100%请回答：酯化率（ %）（ 1）装置 1 冷凝管的作用是；100（ 2）第阶段反应中，其他条件不变，甲醇用量80分别为棕榈酸用量的60%、 80% 和100% ，每隔6030min测量一次酯化率，得出如图数据。根据实40验数据，第阶段比较合适的甲醇用量为60%80%100%20，加热时间约为；0（ 3 ）第阶段的装置和实验描述中正确的是306090（ min ）0；A 甲醇挥发带走水分，可促进反应平衡正向移动；B 甲醇通过过快，迅速挥发，反应物接触不充分，不利于制备；C冷凝回收的液体可直接通过蠕动泵注入反应容器重复利用；D将装置改进为右图装置，可冷凝回流甲醇，棕榈酸酯化率更高。
19、（ 4）锥形瓶中甲醇的提纯操作为；（ 5）由于棕榈酸难溶于水，有同学将测定酸值的方案调整为：取样，加入酚酞指示剂；加入过量的标准KOH 溶液 V1 mL ，充分震荡；再用标准盐酸溶液滴定，测得与棕榈酸反应后过量的 KOH 为 V 2 mL 。该方案计算出的酯化率将（ “准确 ”、“偏高 ”、“偏低 ”）。32【加试题】（9 分）物质H 是一种荧光染料，可按如下路线合成：OOGC6H 8N 2OC 2H5AHClBOOHSeO2NNHC6H8N 2H OC H2F6 62C 14H 15NO 3NH 3(C2 H5 )2NOOCH 3CH 2OHCN(CH)(C2H5)2NOO25 2E(C 1
20、4H 17NO 2)DH已知：（ 1）RX (X=Cl 、OH)NH 3RNH 2Na2SR NH2HClR OH（2）R NO2H2O请回答：（ 1） A 、 G 互为同分异构体，A 的结构简式为。（ 2）写出 B 与 C 加热条件下生成D 的化学反应方程式。（ 3）下列说法正确的是。A 反应 A B 是取代反应B 化合物 E 能与 NaOH 溶液反应C化合物 F 含有醛基D化合物 H 的分子式为 C19H 19N 3O2（ 4）写出同时符合下列条件的化合物D 的所有同分异构体。能与 FeCl3 溶液发生显色反应；红外光谱表明分子中含有4 个甲基； 1H NMR 谱显示分子中有四种不同化学环境的氢原子，且苯环上只有一种。Cl（ 5）以氯苯（）为原料合成化合物G，请将下列合成路线补充完整(用流程图表示；无机试Cl浓 HNO 3、浓 H 2SO4剂任选)：。