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1、1995 年普通高等学校招生全国统一考试第 I 卷（选择题共 84 分）可能用到的原子量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Ca 40Cu 64Ba137一选择题（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题 只有一个 选项符合题意。 ）请分别比较 13 小题中前后 2 个值的大小。用（ A ）、（ B）、（ C）、（ D）表示前者和后者的关系。1 N 和 Ne 的原子半径A 大于B小于C等于D 不能肯定2 F2 和 Br 2 的沸点A 大于B小于C等于D 不能肯定3 178 O 和 168 O 原子的核外电子数A 大于B小于C等于D不能肯定4据报道，
2、1994 年 12 月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161 个中子，质量数为： 272。该元素的原子序数为A 111B 161C 272D 4335下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是A NaHSO 4B NaHCO 3C Na2SO3D NH 4NO 3二选择题（本题包括15 小题，每小题3 分，共 45 分。每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给3 分，但只要选错一个，该小题就为0 分。）6下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻
3、璃试剂瓶存放的是A 石炭酸B氢硫酸C氢氟酸D 醋酸7在右图装置中， 烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 分别是a (干燥气体 )b ( 液体 )A NO2水BCO24mol L 1 NaOH 溶液CCl 2饱和 NaCl 水溶液DNH 31 molL 1盐酸8在体积为 V L 的密闭容器中通入a mol NO 和 b mol O 2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为1A aaaaB2bCD ba 2b2(a b)9下列说法正确的是（ N 0 表示阿佛加德罗常数的值）A 在常温常
4、压下， 11.2 L 氯气含有的分子数为0.5 N0B在常温常压下， 1 mol 氦气含有的原子数为N 0C 32 g 氧气所含原子数目为2 N 0D在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同10下列离子方程式 不正确 的是A 氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH+ H=H2OB氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3 + 3 NH 3 H2O = Fe(OH) 3+ 3 NH 4C小苏打溶液眼烧碱溶液反应HCO3 +OH= CO 32+ H2OD氯气通入冷水中C12 + H 2O = C1 + ClO + 2 H11在 pH = 1 的溶液中，可以大量共存的离子组是A Na 、 K 、 S 2、 C
5、lBA1 3 、Mg 2 、 SO 42、 ClC K、 Na 、 AlO2、NO 3D K 、 Na 、 SO 42 、 S 2 O 3212 100 mL 0.1 mol/L醋酸与 50 mL 0.2 mol/L氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中A NaCH 3COO OHHB Na CH 3COOH OHC Na CH 3COO H=OHD Na=CH 3COO OHH13 100 mL 6 mol/L H 2SO4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A 碳酸钠（固体）B水C硫酸钾溶液D硫酸铵（固体）14甲酸的下列性质中，可
6、以证明它是弱电解质的是A 1 mol/L 甲酸溶液的pH 值约为 2B甲酸能与水以任何比例互溶C 100 mL 1 mol/L甲酸恰好与100 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱15下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A甲酸溶液B氢氧化钠溶液C氯化铵溶液D碳酸钠溶液16在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是A 3H 2O2 溶液B 1 mol/L NaOH溶液C l mol/L KClO 3 溶液D l mol/L 盐酸17将分别盛有熔融的氯化钾、 氯化镁、 氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝
7、的物质的量之比为A1:2:3B3:2:1C6:3:1D6:3:218在一定温度下，可逆反应A （气） + 3 B （气） 2 C （气）达到平衡的标志是2A C 生成的速度与 C 分解的速度相等B单位时间生成 1 mol A ，同时生成 3 mol BC A 、 B、 C 的浓度不再变化DA、B、C 的分子数比为 1 : 3 : 219反应 4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2O 在 5 升的密闭容器中进行， 半分钟后， NO 的物质的量增加了 0.3 mol ，则此反应的平均速度v（表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为A v (O2 ) = 0.01 mol/(L
8、 ?s)B v (NO) = 0.008 mol/(L ?s)C v (H2O) = 0.003 mol/(L ?s)D v (NH 3 ) = 0.002 mol/(L ?s)20如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合AW nB（其中 n = 0、1、2、 3,）的化合物。式中 A 、B 是任意一种基团（或氢原子）， W 为 2 价的有机基团，又称为该同系列的系差。 同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中， 不可称为同系列的是A CH 3CH 2CH 2CH 3、 CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3、 CH3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3B CH 3CH C
9、HCHO 、 CH3CH CHCH CHCHO 、 CH 3(CH CH) 3CHO C CH 2ClCH 2CH 3、 CH 3CHC1CH 2CH 3、 CH 3CHC1CH 2CHC1CH 3 D ClCH 2CHC1CC1 3、 C1CH 2CHC1CH 2CHC1CC1 3、C1CH 2CHC1CH 2 CHC1CH 2CHC1CCl 3三选择题（本题包括6 小题，每小题4 分，共 24 分。每小题 只有一个 选项符合题意。 ）21 C1、 C2， 1、 2， pH1、 pH 2 分别表示 2 种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值。如果已知 pH 1 pH2，且 1 2，则 C
10、1 和 C2 的关系AC1C2B C1 C2CC1 C2D 无法确定22下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是A 盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B 硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D 氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾23 24 毫升浓度为0.05 molL 1 的 Na2SO3 溶液，恰好与 20 毫升浓度为 0.02 molL 1 的K 2Cr 2O7 溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是A+6B +3C +2D 024在反应 X + 2Y = R + 2M中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为22 ： 9，当 1.6 g X 与 Y
11、完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y 和 M 的质量之比为A16 ：9B23 ：9C32 ： 9D46 ：925常温下，向20 L 真空容器内通入amol 硫化氢和 b mol 二氧化硫（ a 和 b 都是正整数，且 a 5， b 5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是A 24.5 g/LB 14.4 g/LC 8 g/LD 5. g/L26某温度下，在100 g 水中加入 m g CuSO4，或加入 n g CuSO45H 2O，均可使溶液恰好达到饱和，则 m 与 n 的关系符合160n1600n1600n1600nA m =B m =9nCm =16nD m =25n
12、2502500250025003第卷（非选择题共 66 分）四（本题包括2 小题，共15 分）27（ 6 分）图（ I）中瓶 a 内放入 20 mL 6 mol/L盐酸， b 是未充气的气球，里边放有4 g 碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶a 口上，胶管。 套在瓶的侧口 ,并用弹簧夹d 夹紧（瓶口和侧口都不漏气）。将图（ I）的装置在托盘天平上称量，质量为W 1 g。根据实验现象填写下列空白：（ 1）把气球 b 中的碳酸钙粉未小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图 II ）。反应结束后，再次称量，质量为 W2克。则 W2 和。 W1 的关系是。（2）取 25 mL 6 mol/L NaO
13、H溶液。先用滴管取少量NaOH 溶液，滴管插入胶管c 口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气） 。打开 d，将溶液挤人瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。使沉淀消失的反应的化学方程式是。（3）将全部 NaOH 溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度（填“不变” 、“降低”或“升高”）。（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的化学方程式。，。28（ 9 分）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸与浓
14、稍酸的混和酸，加入反应器中。向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。在 5060下发生反应，直至反应结束。除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5 NaOH 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。将用无水 CaC12 干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。填写下列空白：（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：。（2）步骤中，为了使反应在50-60 下进行，常用的方法是。（3）步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是。（4）步骤中粗产品用5 NaOH 溶液洗涤的目的是。（5）纯硝基苯是无色，密度比水（填“小”或“大” ），具有气味的油状液体。五（本题包括3 小题，共16
15、分）29（ 3 分）一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400左右、 有催化剂存在的情况下， 用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式。430（ 6 分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO Cu(OH) （碱式碳酸铜） ，受热易分解。上图中的F 是。32（2）写出明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式：。（3）图中所得 G 和 D 都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：。（4）每生成1 mol D ，同时生成mol E 。31（ 7 分） A 、B 、 C 是在中学化学中常见的三种化
16、合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：（1）在 A 、 B、C 这三种化合物中，必定含有乙元素的是。（用 A 、 B、C 字母填写）（2）单质乙必定是（填“金属”或“非金属”），其理由是。（3）单质乙的分子式可能是，则化合物 B 的分子式是。六（本题包括3 小题，共 18 分）32（ 6 分）碳正离子 例如， CH 3 ， CH 5 ， (CH 3)3C等 是有机反应中重要的中间体。欧拉（GOlah ）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994 年诺贝尔化学奖。碳正离子CH 5可以通过 CH 4 在“超强酸”中再获得一个H 而得到，而 CH
17、5 失去 H2可得 CH 3 。（1） CH 3 是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是。（2） CH 3 中 4 个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是（填角度）。（3）(CH 3)2 CH在 NaOH 的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是。（4） (CH 3) 3C去掉 H后将生成电中性的有机分子，其结构简式是。33（ 6 分）下图中都是含有苯环的化合物。在化合物中，由于氯原子在硝基的邻位上，因而反应性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而消去HC1 。请写出图中由化合物变成化合物、由化合物变成化合物、由化合物变成化合5物的化学方程式（不必注明反应条件
18、，但是要配平）。34（ 6 分）有机化合物 A 、B 分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将 A 、B 不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B 组成必须满足的条件是。若 A 是甲烷，则符合上述条件的化合物B 中，分子量最小的是（写出分子式），并写出分子量最小的含有甲基（ CH 3）的 B 的 2 种同分异构体结构简式：，。七（本题包括2 小题，共17 分）35（ 7 分）取50.0 mL Na 2CO3 和 Na 2SO4 的混和溶液，加入过量BaC12 溶液后得到 14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处
19、理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：（ 1）原混和溶液中 Na 2CO3 和 Na2SO4 的摩尔浓度；（ 2）产生的气体在标准状况下的体积。36（ 10 分）（ 1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0 CH4、15.0 C2H 4 和 5.00C2H 6。请计算 0.500 mol 该混和气体的质量和标准状况下的密度（g/L ）。（2） CH 4 在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、 C2H6 （水和其它反应产物忽略不计） 。取一定量 CH 4 经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780 g/L。已知反应中 CH4 消耗了 20.0，计算混和气体中C
20、2H 4 的体积百分含量。 （本题计算过程中请保持 3位有效数字）61995 年高考化学试题参考答案及评分标准四、 (本题包括2 小题，共15 分 )27 (6 分)（ 1）w2 = w1（或回答相等）（ 2）Ca(OH) 2 + 2 HCl = CaCl 2 + 2 H 2O（ 3）升高（4） 2 NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H 2O Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3+H 2O28（ 9 分）（ 1）先将浓硝酸注入容器中，再慢慢加入 浓硫酸，并 及时搅拌 和冷却。（2）将反应器放在 50 60（或回答 60）的水浴中加热。（3）分液漏斗（ 4）除去粗产品中
21、残留的酸（ 5）大 苦杏仁五、（本题包括3 小题，共 16 分）30（ 6 分）（ 1）CO2 （或二氧化碳）31（ 7分）（ 1）A ， B （2）非金属因为 A + B 乙 + C ，且乙为单质，可知乙元素在 A ，B 中分别 呈正、负 价，所以乙是非金属。（ 3） S，H 2S（或： N 2，NH 3）六、（本题包括 3 小题，共 18 分）32（ 6 分）（1）（ 2） 120 （ 3） (CH 3 )2CHOH（ 4） (CH 3)2C CH 233（ 6分） C6H4(NO 2)Cl + CH 3OH C6H4(NO 2)OCH 3 + HClC6H4(NO 2)Cl + CH 3
22、COOH C6H4(NO 2)OCOH 3 + HClC6H4(NO 2)ONa + SO 2 + H 2O C6H4 (NO 2)OH + NaHSO 3(或 Na2SO3)34（ 6分） A 、B 的分子式中氢原子数相同，且相差n 个碳原子，同时相差 2 n 个氧原子（ n 为正整数）C2H 4O2、CH3 COOH 、 HCOOCH 3七、（本题包括2 小题，共 17 分）35（ 7 分）（ 1）c (Na2SO4) = 0.02/0.05 = 0.4 mol/L ；c (Na2CO3) = 0.05/0.05 = 1.0 mol/L ；（2） V = 0.0522.4 = 1.12 L36 (10 分 ) （1）0.500 (16 0.800+28 0.150+30 0.0500) 9.25(克) 9.25/11.2 = 0.826 g/L （2） 16 8 + 28 x + 30 (1 - x)/9 = 0.78 22.4 x = 0.376V C 2 H 4 = 0.376/9 = 0.0418 = 4.18%7