《2005年全国普通高等学校招生考试化学上海.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2005年全国普通高等学校招生考试化学上海.docx（17页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2005 年上海化学试卷第卷（共 66 分）相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Ca 40Fe 56一、选择题（本题共10 分），每小题2 分，只有一个正确选项。1下列化学名词正确的是A 三溴笨酚B烧碱C乙酸乙脂D 石碳酸2有关化学用语正确的是A 乙烯的最简式C2H4B 乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式D臭氧的分子式O33据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关A N4 是 N2 的同素异形体C相同质量的N 4 是 N 2 所含原子个数比为1 : 2N 4 的说法正确的是B N4 是 N 2 的同分异构体D N 4 的摩尔质量是56g4下列金属冶
2、炼的反应原理，错误的是A 2 NaCl （熔融）通电Mg + H 2O2 Na + Cl 2 BMgO + H 2高温D 2 HgO2 Hg + O 2C Fe3 O4 + 4 CO3 Fe + 4 CO 25以下命题，违背化学变化规律的是A 石墨制成金刚石B煤加氢变成人造石油C水变成汽油D 干冰转化成原子晶体二、选择题（本题共36 分），每小题3 分，只有一个正确选项。6设阿伏加德罗常数为 NA ，则下列说法正确的是A 常温常压下， 11.2 L 甲烷中含有的氢原子数为2 N AB标准状况下， 0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3 NAC常温下， 2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失
3、去的电子数为0.3 NAD常温下， 1 L 0.1 mol/L MgCl2 溶液中含 Mg 2 数为 0.2 N A7已知三角锥形分子B 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和 M（组成 E、G、L 、 M 分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是A G 是最活泼的非金属单质B L 是极性分子1C E 能使紫色石蕊试剂变蓝色D M 化学性质活泼8浓硫酸和2 mol / L 的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图。分析a、 b 曲线变化的原因是A a 升华、 b 冷凝B a 挥发、 b 吸水C a 蒸发、 b 潮解D a 冷凝、 b 吸水9下列实验
4、基本操作错误的是A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B玻璃导管注水后，边旋转边向橡皮管中插入C加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH 试纸上10关于如图所示装置的叙述，正确的是A 铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原11苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，结构简式如右图，关于苏丹红说法错误的是A 分子中含一个苯环和一个萘环B属于芳香烃C能被酸性高锰酸钾溶液氧化D能溶于苯12下列说法错误的是A原子晶体中只存在非极性共价键B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C
5、金属晶体通常具有导电，导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电13下列离子方程式正确的是A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO 32+ 2 H CO2+ H 2OB硫化亚铁与盐酸反应S 2+ 2 H H2SC苯酚钠溶于醋酸溶液C6H 5O+ CH 3COOH C6H 5OH + CH 3COOD氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ Cl 2 Fe3 + 2 Cl14叠氮酸（ HN 3）与醋酸酸性相似, 下列叙述中错误的是A HN 3 水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN 3) c(H ) c(N 3 ) c(OH)B HN 3 与 NH 3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C NaN 3 水溶液中离
6、子浓度大小顺序为：c(Na ) c(N 3 ) c(OH ) c(H)D N 3 与 CO2 含相等电子数215对于某些离子的检验及结论一定正确的是A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 23B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO 24C加入氢氧化钠溶液并加热 , 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有 NH 4D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba216欲使 0.1mol / L的 NaHCO 3 溶液中 c(H ) 、 c(CO 32 )、 c(HCO 3 ) 都减少 , 其方法是A 通入二氧化碳气
7、体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液17某 500 mL 溶液中含 0.1 mol Fe 2、0.2 mol Fe 3 ，加入 0.2 mol 铁粉，待 Fe3 完全还原后，溶液中 Fe 2 的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A 0.4 mol / LB 0.6 mol / LC 0.8 mol / LD 1.0 mol / L三、选择题（本题共20 分），每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项。18下列离子中，电子数大于质子数大于中子数的是A D3OB LiCODD OH19以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是A BCD20水蒸气中常含
8、有部分(H2O)2 ，要确定 (H2O)2的存在，可采用的方法是A 1 L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B 1 L 水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C该水蒸气冷凝后，测水的pHD该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比21碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中生的沉淀是硫酸钡D在 Z 导管口有红棕色气体出现22含 8.0 g 的 NaOH 溶液中通入一定量 H2S 后 , 将得到的溶液小心蒸干 , 称得无水物 7.9
9、g , 则该无水物中一定含有的物质是A Na2SB NaHSCNa2S 和 NaHSD NaOH 和 NaHS3第卷（共 84 分）四、（本题共24 分）23（ A ）（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（ 2）根据NaH 的存在，有人提议可把氢元素放在 A 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的族。（ 3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外 3p 亚层上有 5 个电子， 乙元素的焰色反应是黄色。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是（填名称） 写出可以验证该结论的一个化学反应
10、方程式23（ B ）（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为AABBCCDD（ 2）有人认为形成化合物最多的元素不是 A 族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。（ 3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应有尽有位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。A 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中。B将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C将这
11、两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液4D比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。24某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、 H 2CrO4、 Cr(OH) 3、 H 2O、 H2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程： H 2O2 O2。（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了0.3 mol 电子 , 则产生的气体在标准状况下体积为。25在某一容积为2 L 的密闭容器内，加入0.8 mol 的 H2 和 0.6 mol 的 I2，在一定条件下发生如下反应： H2（ g） +
12、I 2（g） 2 HI （g） + Q（ Q 0 ）。反应中个物质的浓度随时间变化情况如图 1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为。（2）根据图 1 数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（ HI ）为。（3）反应达到平衡后，第8分钟时： 若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变） ，HI 浓度的变化正确的是（用图2 中 a c 的编号回答）； 若加入 I2， H2 浓度的变化正确的是（用图 2 中 d f 的编号回答） ；（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3 中画出 8 分钟后HI 浓度的变化情况五、（本题共24 分）26（A ）我国化学家侯德榜（右图）
13、改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可见要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品一种用途为。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。（3）写出上述流程中X 物质的分子式。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是。5（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，在滴加。（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有。A 增大 NH 4+ 的浓度，使NH 4Cl 更多地析出B使 NaHCO 3 更多地析出C使 NaHCO 3 转化为Na2CO3，提高析出NH 4Cl 纯度26（
14、B ）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴， 再将混合液慢慢滴入反应器A（ A 下端活塞关闭）中。（1）写出 A 中反应的化学方程式。（2）观察到A 中的现象是。（3）实验结束时，打开A 下端的活塞，让反应液流入B 中充分振荡，目的是写出有关的化学方程式。（4） C 中盛放 CCl 4 的作用。（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管 D 中加入 AgNO 3 溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。27聚合硫酸铁（ PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，
15、为控制水解时Fe3+ 的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的 Fe3+必须先还原为 Fe2+。实验步骤如下：（1）用 98%的硫酸配制 28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。A 容量瓶B烧杯C烧瓶（2）步骤取样分析溶液中的Fe2+、 Fe3+ 的含量，目的是。A 控制溶液中 Fe2+ 与 Fe3+含量比B确定下一步还原所需铁的量C确定氧化 Fe2+所需 NaClO 3的量D 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用 NaClO 3 氧化时的化学方程式如下：6 FeSO4 + NaClO 3 + 3 H 2SO4 3 Fe2(SO4)3 + NaCl + 3 H 2O若改用 HNO 3氧化，则反应方
16、程式如下：6 FeSO4 + 2 HNO 3 + 3 H 2SO4 3 Fe2(SO4)3 + 2 NO + 4 H 2O已知 1 mol HNO 3 价格 0.16 元、 1 mol NaClO3 价格 0.45 元。评价 HNO 3 代替 NaClO 3 做氧化剂的利弊。利是，弊是。6聚合硫酸铁溶液中SO 42 与 Fe3+ 物质的量之比不是3 : 2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO 42与 Fe3+ 物质的量之比。（4）测定时所需的试剂。A NaOHB FeSO4C BaCl2D NaClO 3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式） 。（6）选出测定过
17、程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出） 。A 萃取、分液B 过滤、洗涤C蒸发、结晶D冷却、称量E烘干或灼烧六、（本题共 20 分）28某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下左图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下右表：氢甲乙丙甲产物苯碳气烷烯烯苯质量分数1224121620106（ %）（1）试管 A 中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔写出反应、的化学方程式。（2）试管 B 收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有种。（3）锥形瓶 C 中观察到的现象。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为。（4）
18、写出 C 中逸出的气体在工业上的两种用途、。29苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：（1）写出 C 的结构简式；7（2）写出反应的化学方程式；（3）写出 G 的结构简式；（4）写出反应的化学方程式；（5）写出反应类型：、；（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是。A 三氯化铁溶液B 碳酸氢钠溶液C石蕊试剂七、（本题共16 分）30过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取 0.542 g 过氧化钠样品 ,灼烧时发生如下反应：2 CaO2?X H 2O2 CaO + O 2 + 2X H 2O，得到的
19、O2 在标准状况下体积为67.2 mL 。该样品中 CaO2 的物质的量为。（2）另取同一样品 0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3 溶液，将溶液中 Ca 2 全部转化为 CaCO3 沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g 。 试计算样品中CaO 的质量 试计算样品中CaO2?X H 2O 的 X 值。31硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学方程式为：2 NO 2 + Na 2CO3 = NaNO 2 + NaNO 3 + CO2NO + NO 2 + Na 2CO3 = 2 NaNO 2 + CO 2（1）根据反应，每产生22.4 L （标准状况下） C
20、O2，吸收液质量将增加g。（2）配制 1000 g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3?10H2O 多少克？（3）现有 1000 g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L （标准状况下） CO2 时，吸收液质量将增加 44 g。 计算吸收液中NaNO 2 和 NaNO 3 物质的量之比。 1000 g 质量分数为 21.2%的纯碱在 20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g 水，冷却到 0，最多可析出NaNO 2 多少克？（0时， NaNO 2 的溶解度为71.2 g /100 g 水）8答案：23（ A ）（ 1）右表中（ 2） A（ 3
21、） 右表中 氯H2S + Cl 2 = 2HCl + S 23（ B ）（ 1） B（ 2） H（ 3） 右表中 镁B、 C24（ 1） H2O2（ 2） H2CrO4 Cr(OH) 3（ 3）（ 4） 3.36 Lc 2 (HI )25（ 1） K =c(H 2 ) c(I 2 )（ 2） 0.167 mol / L ?min（ 3） 减小 c f（ 4）见右图26（ A ）（ 1）联合制碱法或侯德榜制碱法，化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（ 2）NH 3 + CO 2 + H 2O + NaCl NH 4Cl + NaHCO 3或 NH 3 + CO 2 + H 2O NH 4H
22、CO 3 NH 4HCO 3 + NaCl NH 4Cl + NaHCO 3（ 3）CO2（ 4）、过滤（ 5）稀硝酸和硝酸银溶液（ 6）A、C26（ B ）（ 1） C6H 6 + Br 2FeC6H5Br + HBr （ 2）反应液微沸，由红棕色气体充满A 容器9（ 3）除去溶于溴苯中的溴，Br2 + 2 NaOH NaBr + NaBrO + H 2O 或 3 Br2 + 6 NaOH5 NaBr + NaBrO 3 + 3 H 2O（ 4）除去溴化氢气体中的溴蒸气（ 5）石蕊试液、溶液变红色（其他合理答案均给分）27（ 1） B（ 2）B、C（ 3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有
23、污染（ 4）A、C（ 5） Fe2O3、 BaSO4（ 6） B、 E、D28（ 1） CaC2 + 2 H 2O Ca(OH) 2 + C2 H2、 n CH CH （ 2） 4（ 3）棕黄色溶液变无色或褪色4.8（ 4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）29（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）加成反应、消去反应（ 6） a30（ 1）0.006 mol（ 2） n(CaO2) = 0.006 mol2+n(Ca ) = 0.007 mol m(CaO) = 0.056 g n(H 2O) = 0.003 molX=1/231（ 1）48（ 2） m(Na 2CO3?
24、10H2O) = 572 g（ 3） 2 NO 2 + Na 2CO3 NaNO 2 + NaNO 3 + CO 2 m = 48 gNO + NO 2 + Na2CO3 2 NaNO 2 + CO 2 m = 32 g设：由 NO 2 与纯碱反应产生的CO2 为 a mol、由 NO 和 NO2 与纯碱反应产生的CO2 为 bmol 、a + b = 1a = 0.75 mol48 a + 32 b = 44解得：b = 0.25 moln（ NaNO 2） : n（ NaNO 3） = 5 : 310 设：生成的n（ NaNO 2）为 5 x mol ， n（ NaNO 3）为 3 x mol据 Na 守恒： 5 x + 3 x = 4 ； x = 0.5m(NaNO 2) = 172.5 g ， m(H 2O)余 = 1000 78.8% 688 = 100 g析出： m(NaNO 2) ( 最大 ) = 172.5 71.2 = 101.3 g11