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1、课题：第二节原子结构与元素的性质（3）课时第三课时1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质知识2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线 ”规则。教与3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质技能4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力学过程与目方法情感的态度价值观重 点电负性的意义难 点电负性的应用3、电负性(1) 键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子知孤电子：元素相互化合时，元素的价电子中没有参加形成化学键的电子的孤电子。识（ 2）定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。结
2、（ 3）意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电构负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。与(4) 电负性大小的标准：以 F 的电负性为 4.0 和 Li 的电负性为 1.0 作为相对标准。板(6) 元素电负性的应用书1元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系设2 电负性与化合价的关系计判断化学键的类型4对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。教学过程教学步骤、内容师生活动复习 1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？讲 元素相互化合，可理解为原子之间产生化学
3、作用力，形象地叫做化学键，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小(如图1 22)。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。板书 3、电负性(1) 键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子孤电子：元素相互化合时，元素的价电子中没有参加形成化学键的电子的孤电子。讲 用来表示当两个不同原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。鲍林给电负性下的定义是 “电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度 ”。板书（ 2）定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。（ 3）意义：元素的电负性
4、越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。讲 鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为4 0和锂的电负性为 1。 0作为相对标准，得出了各元素的电负性(稀有气体未计)，如图 l 23所示。板书 (4) 电负性大小的标准：以F 的电负性为4.0 和 Li 的电负性为1.0作为相对标准。思考与交流 同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？讲 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越
5、大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。课本电负性变化图讲 同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。板书 (5) 元素电负性的周期性变化1金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。2同周期从左到右，元素的电负性递增；同主族，自上而下，元素的电负性递减，对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现出这种变化趋势。讲 电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素位于元
6、素周期表的左下角。科学探究 根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作 IA 、 VIIA元素的电负性变化图。电负性的周期性变化示例讲 元素的电负性用于判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及元素的活泼性。通常，电负性小于2 的元素，大部分是金属元素；电负性大于2 的元素，大部分是非金属元素。非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼；金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。例如，氟的电负性为4，是最强的非金属元素；钫的电负性为0.7，是最强的金属元素，板书 (6) 元素电负性的应用1元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系讲 金属的电负性一般都小于1.8，非金属的电负性一般
7、都大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属 ”(如锗、 锑等 )的电负性在1.8 左右，它们既有金属性，又有非金属性。讲 利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负；电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。板书 2 电负性与化合价的关系讲 电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负价板书判断化学键的类型讲 一般电负性差值大的元素原子间形成的主要是离子键，电负性差值小于 1.7 或相同的非金属原子之间形成的主要是共价键；当电负性差值为零时
8、，通常形成非极性键，不为零时易形成极性键。当电负性差值大于1.7，形成的是离子键点击试题 已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14 种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPS电 负1.52.1.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.5Si1.7性0已知：两成键元素间电负性差值大于 1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于 1.7 时，形成共价键。根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是。 .判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？Mg 3N2BeCl2AlCl3SiC答案： 1.随着原子序数的递增，
9、元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化。2.Mg 3N2；离子化合物。SiC,BeCl 2、AlCl 3 均为共价化合物。板书 4对角线规则： 元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。科学探究在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为 “对角线规则 ”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。讲 Li 、Mg 在空气中燃烧产物分别为Li 2O、MgO ，Be（ OH）2、Al （OH）3 均为两性氢氧化物，硼和硅的含氧酸均为弱酸，由此可以看出对角线
10、规则的合理性。 Li 、 Mg 的电负性分别为 1.0、 1.2， Be、 Al 电负性均为1.5， B、Si 的电负性分别为 2.0、1.8 数值相差不大 ,故性质相似 .）讲 除此之外，我们还要注意电离能和电负性间的关系。通常情况下，第一电离能大的主族元素电负性大，但IIA 族， VA 族元素原子的价电子排布分别为 ns2,ns2np3，为全满和半满结构，这两族元素原子第一电离能反常大。小结 原子半径、电离能、电负性的周期性变化规律：在元素周期表中同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大（趋势），电负性逐渐增大。在元素周期表中同主族从上到下原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减
11、小，电负性逐渐减小。随堂练习1、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是（）A 周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D 电负性越小，非金属性越强2、已知 X、 Y 元素同周期，且电负性X Y ，下列说法错误的是()A 、X 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价B 、第一电离能可能Y 小于 XC、最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于Y 对应的D 、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX3、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是A 、硼和硅B、铝和铁C、铍和铝（）D、铜和金教学反思