《2013届湖南省宜章一中理科综合第三次检测化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届湖南省宜章一中理科综合第三次检测化学试题.docx（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、湖南省宜章一中2013 届理科综合第三次检测化学试卷相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Cl 35.5Ba 137一、选择题（共 42 分）7、下列关于 “化学与健康 ”的说法不正确的是（）A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C “血液透析 ”利用了胶体的性质D光化学烟雾不会引起呼吸道疾病8、设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下， 33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB常温常压下， 7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原予的数目为N AC 50ml ， l8.4 mol/L浓硫酸与足量
2、铜微热反应，生成SO2 分子的数目为0.46N AD某密闭容器盛有0.l molN 2 和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6 NA9、下列离子方程式正确的是（）A Na 与水反应： Na +2H 2ONa+ +2OH +H 2=2+B 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3+2H=H2 SiO3C 0.01mol/LNH 4Al(SO 4)2 溶液与0.02mol/L Ba(OH) 2 溶液等体积混合+3+2-+ 2Ba2+4 OH + Al(OH) +NH.NH 4 + Al+ 2SO42 Ba SO433H2O=+3+2 +3H2D 浓硝酸中加入过量铁粉并加
3、热：Fe+3NO36H+3NO+FeO10、下列实验装置有关说法错误的是（）A 、利用 A 装置可以采用加热氯化铵固体和熟石灰的混合物制备氨气 B 、利用 B 装置可以用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气C、利用 C 装置可以同碳酸钠固体与盐酸反应实现随关随开制备二氧化碳气体D、利用 D 装置可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气11、短周期元素 W 、 X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料， X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素， Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是（ ）元素 W、
4、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 A.B. 元素 X 与氢形成的原子比为1： 1 的化合物有很多种C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素 Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 212、下列过程中通入气体作还原剂的是（）A 、二氧化硫气体通入高锰酸钾溶液中B、二氧化氮通入氢氧化钠溶液中C、硫化氢通入硫酸铜溶液中D、氯气通入氯化亚铁溶液中13、向 m 克稀硫酸的溶液加入适量氯化钡溶液恰好完全反应，经过过滤、洗涤、干燥，称量滤渣质量为m 克，则稀硫酸溶液的硫酸的质量分数为（）A 、32.0%B 、 42.1%C、 57.9.%D、 68.0%二、非选择题（
5、共58 分）26、（共 15 分）X、 Y、 Z、 M 、 G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X 、 Z 同主族，可形成离子化合物ZX ； Y、 M 同主族，可形成MY 2、 MY 3 两种分子。请回答下列问题： Y 在元素周期表中的位置为_； Z 的离子结构示意图为； 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化学式为是_ ，非金属气态氢化物还原性最强的化学式是_ ； Y 、 G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式） 。 X 2M 的燃烧热H a kJ mo l 1 ，写出 X 2M 燃烧反应的热化学方程式：_ ； ZX 的电子式为 _
6、 ；ZX 与水反应放出气体的化学方程式为_； 熔融状态下， Z 的单质和 FeG2 能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG 2放电Fe + 2ZG充电放电时，电池的正极反应式为_ ：充电时， _（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为 _ 。27、（共 14 分）已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。 现以硫化亚铁为主要原料， 按下图制取硫代硫酸钠。图中的 A 、B 、C和 D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。请填写下列空白：(1) 物质 B 的分子式是 :；物质 D的化学式 :；(2) 反应 (I) 的离子
7、方程式是:；该反应的一个用途是：；(3)反应（ II ）化学方程式为；若反应中硫化亚铁反应了 1mol ，则电子转移的个数为；(4)将硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，离子方程式是。(5)A 和 B 反应的化学方程式为。28、（共 14 分）请回答下列实验室中制取气体的有关问题。( 1)下图是用 KMnO 4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B_C_D_； .(2) 在实验室欲制取适量 NO 气体。下图中最适合完成该实验的简易装置是_（填序号 )；根据所选的装置完成下表( 不需要的可不填)：应加入的物质所起的作用ABCD简单描述应观察到的实验现象_。36、（共 15
8、分）难溶性杂卤石（K 2SO4MgSO 42CaSO42H2 O）属于 “呆矿 ”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO 4 2CaSO42H2O（s）2Ca2+ + 2K + + Mg 2+ + 4SO42 + 2H 2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：Ca(OH)2 溶液滤渣母液杂卤石溶浸过滤过滤除杂蒸发浓缩、冷却结晶过滤硫酸钾（ 1）过滤中需要用到的玻璃仪器除开漏斗外还需要的有要成分有和以及未溶杂卤石。+（ 2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2 溶液能溶解杂卤石浸出K 的原因：；滤渣的主。（ 3）“除杂 ”环节中，先加入溶液，经搅拌
9、等操373K作后，过滤，再加入溶液调滤液 PH 至323K中性。度288K浓（ 4）不同温度下， K +的浸出浓度与溶浸时间的关系见图出浸36，由图可得，随着温度升高，+的K。（ 5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：0溶浸时间2 2图 36CaSO4(s) + CO 3CaCO3 (s) + SO 4已知 298K 时， Ksp(CaCO 3)= 2.8010 9， Ksp(CaSO3)= 4.90 105，则此温度下该反应的平衡常数 K=。（计算结果保留三位的效数字）。参考答案7、D8、B9、C10、C11、 A12、A13、B26、（ 1）第二周期第A 族；+1128（ 2
10、） HClO 4; H2S（ 3） Cl 2、 O3 ；（ 4） Na ： H ； NaH H2O=NaOH H2（ 5） 2H 2S(g) 3O 2(g) 12SO2(g) 2H2O(l) H= a kJ mo l=（ 6 ） F e2 2 e =F e ； 熔融的 Na 电极； Al 2O3 固体。27、(1)SO 2 ；Na2SO3。(2)FeS 2H2 H 2S。Fe=（ 3） 4FeS 7O2高温2Fe2O3 4SO2。（ 4） S2O32 2H=SSO2H 2O。（ 5） 2H 2S SO2=3S 2H2O。28、（ 1） B、向上排空气法收集氯气；C：防止 D 中溶液倒吸到 A
11、中D：吸收多余的氯气，防止污染空气（ 2） IABCCu水应加入的物质和稀硝酸所起的作用反应产生NO排水法收集NO接收 C 中排出的水，以测定NO体积DA 中铜片溶解，溶液变蓝色，有气泡产生，溶液上方变红棕色；面上升； C处液面上升。B中液面下降，导管液36、（ 1）烧杯、玻璃棒、 Mg(OH) 2， CaSO4（ 2）加入 Ca(OH) 2 溶液，OH 与 Mg 2+结合成 Mg(OH) 2、Ca2+与 SO42 结合成 CaSO4 而析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出K+ （留在滤液中） 。（3）K2CO3稀 H 2SO4（ 4）在同一时间内， K + 的浸出浓度增大。 K + 的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短。（ 5） 1.75 104