2013年全国统一高考化学试卷(大纲版)(含解析版).docx

《2013年全国统一高考化学试卷(大纲版)(含解析版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年全国统一高考化学试卷(大纲版)(含解析版).docx（31页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、2013 年全国统一高考化学试卷（大纲版）一、选择题（每小题6 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）A 主要材质是高分子材料B价廉、质轻、保温性能好C适用于微波炉加热食品D不适于盛放含油较多的食品2反应X （g） +Y （ g） ?2Z（g）； H0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A 减小容器体积，平衡向右移动B加入催化剂， Z 的产率增大C增大 c（X ）， X 的转化率增大D降低温度， Y 的转化率增大3下列关于同温同压下的两种气体12C18O 和 14N2 的判断正确的是（）A 体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相

2、等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等4电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72 ）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O72 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O，最后 Cr3+以 Cr（OH）3 形式除去，下列说法不正确的是（）A 阳极反应为 Fe 2e Fe2+B电解过程中溶液pH 不会变化C过程中有 Fe（OH） 3 沉淀生成D电路中每转移 12mol 电子，最多有 1mol Cr2O72 被还原5下列操作不能达到目的是（）选项目的操作 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将 25 g CuSO溶于100 mL蒸馏水中A

3、4?5H20B除去 KNO3 中少量 NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将 MnO4完全转化为向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 溶液至紫Mn 2+色消失D 确定 NaCl溶液中是否混有 Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2 溶液，观察是否出1现白色浑浊AABBCCDD6能正确表示下列反应的离子方程式是（）A 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2 ：2NH 3?H20+SO2 2NH4+SO32 +H2O+2ClB氯化钠固体与浓硫酸混合加热： H2SO4SO2 +Cl2+H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸： 3Fe2+4H+NO3 3Fe3+NO+3H2OD明矾溶液中滴入

4、 Ba（OH） 2 溶液使 SO42 恰好完全沉淀： 2Ba2+3OH3+24+Al （OH）34+Al +2SO2BaSO如图表示溶液中c（ H+）和 c（ OH）的关系，下列判断错误的是（）7A 两条曲线间任意点均有 c（ H+） c（OH ）=Kw BM 区域内任意点均有 c（H+） c（OH ）C图中 T1T2DXZ 线上任意点均有pH=78某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为 58，完全燃烧时产生等物质的量的 CO2 和 H2O它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A4 种B5 种C6 种D7 种二、解答题（共4 小题，满分 60 分）9（ 15 分）五种短周

5、期元素 A 、B、 C、D、E 的原子序数依次增大， A 和 C 同族， B 和 D 同族， C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构 A 和 B、 D、 E 均能形成共价型化合物 A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性， C 和 E 形成的化合物在水中呈中性回答下列问题：2（ 1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（ 2）由 A 和 B、D、E 所形成的共价型化合物中， 热稳定性最差的是（用化学式表示）；（ 3）A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（ 4） D 最高价氧化物的水化物的化学式为；（ 5）单质

6、 D 在充足的单质 E 中燃烧，反应的化学方程式为；D 在不充足的 E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（ 6）单质 E 与水反应的离子方程式为10（ 15 分）制备氮化镁的装置示意图如图所示：回答下列问题：（ 1）检查装置气密性的方法是，a 的名称是，b 的名称是；（ 2）写出 NaNO2 和（ NH 4）2SO4 反应制备氮气的化学方程式；（ 3）C 的作用是，D 的作用是，是否可以把 C 和 D 的位置对调并说明理由；（ 4）写出 E 中发生反应的化学方程式；（ 5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象11（ 15 分）铝是一种应用广泛的金属，

7、工业上用Al 2O3 和冰晶石（ Na3 AlF 6）混合熔融电解制得铝土矿的主要成分是Al 2O3 和 SiO2 等从铝土矿中提炼Al 2O3 的流程如图 1 所示：3图 1图 2以萤石（ CaF2 ）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2 所示：回答下列问题：（ 1）写出反应 1 的化学方程式；（ 2）滤液中加入 CaO 生成的沉淀是，反应 2 的离子方程式为；（ 3） E 可作为建筑材料，化合物C 是，写出由 D 制备冰晶石的化学方程式；（ 4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极， 阳极产生的混合气体的成分是12（15 分）芳香化合物 A 是一种基本化工原料， 可以从煤和石油中得到 OPA

8、 是一种重要的有机化工中间体 A 、B、C、D、E、F 和 OPA 的转化关系如下所示：回答下列问题：（ 1） A 的化学名称是；（ 2）由 A 生成 B 的反应类型是在该反应的副产物中，与B 互为同分异构体的化合物的结构简式为；4（ 3）写出 C 所有可能的结构简式；（ 4） D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂请用A 、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D 用化学方程式表示合成路线；（ 5） OPA 的化学名称是，OPA 经中间体 E 可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E 合成 F 的反应类 型为，该反应的化 学方程式为（提示）（ 6）芳香化合物 G 是 E 的同分异

9、构体， G 分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出 G 所有可能的结构简式52013 年全国统一高考化学试卷（大纲版）参考答案与试题解析一、选择题1下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）A 主要材质是高分子材料B价廉、质轻、保温性能好C适用于微波炉加热食品D不适于盛放含油较多的食品【考点】 L3：常用合成高分子材料的化学成分及其性能【专题】 538：有机化合物的获得与应用【分析】发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料， 经过高温加热熔融后加发泡剂丁烷加工而成，是高分子材料，价廉、质轻、保温性能好，不适于用于微波炉加热食品、不适于盛放含油较多的食品，据此即可解答【解答】解： A 发泡塑料

10、饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，加工而成是高分子材料，故 A 正确；B发泡塑料有细微的独立气泡结构，有效降低空气对流导致的能量交换，是热的不良导体， 传导热的能力很差， 能起到保温的作用， 一般发泡塑料快餐盒5克左右，所以质量轻，价格也便宜，每个餐盒1 角钱左右，故 B 正确；C当使用一次性发泡塑料餐具盛装热食物或热开水时，通常温度超过摄氏65度以上，一次性发泡餐具中的所含的毒素就会析出，浸入食物，所以不能用微波炉加热食品，故 C 错误；D一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害，所以不适于盛放含油较多

11、的食品，故D 正确；故选： C。【点评】本题主要考查了发泡塑料的使用， 掌握发泡塑料的成分是解答本题的关键，平时注意相关知识的积累，题目较简单612C18O 和 14N2 的判断正确的是（2反应X （g） +Y （ g） ?2Z（g）； H0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A 减小容器体积，平衡向右移动B加入催化剂， Z 的产率增大C增大 c（X ）， X 的转化率增大D降低温度， Y 的转化率增大【考点】 CB：化学平衡的影响因素【专题】 51E：化学平衡专题【分析】 A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；C、两种反应物，增加一种

12、物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行；【解答】 解： A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡， Z 的产率不变，故 B 错误；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大 c（ X ）， X 的转化率减小，故C 错误；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y 的转化率增大，故D 正确；故选： D。【点评】 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用，题目难度中等3下列关于同温同压下的两种气体）A 体积相等时密度相等B原子数相等时具有的

13、中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等7【考点】 54：物质的量的相关计算【专题】 518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】 同温同压下，气体的V m 相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题【解答】解：A 由于 12C18O 和 14N2 的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A 错误；B.1 个 12C18O 分子中有 16 个中子， 1 个 14N2 分子中含有 14 个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B 错误；C 12C18O 和 1

14、4N2 均为 14 电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C 正确；D 12C18O 和 14N2 分子内均有 14 个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D 错误。故选： C。【点评】本题考查基本概念和基本理论知识， 意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等4电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72 ）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O72 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O，最后 Cr3+以 Cr（OH）3 形式除去，下列说法不正确的是（）2+A 阳极反应为 Fe 2eFe

15、B电解过程中溶液pH 不会变化C过程中有 Fe（OH） 3 沉淀生成D电路中每转移 12mol 电子，最多有 1mol Cr2O72 被还原【考点】 DI：电解原理【专题】 51I：电化学专题【分析】 A Fe 板作阳极，为活性电极，Fe 失电子，发生氧化反应生成亚铁离子；B由反应式 Cr2 O72 +6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O 可知，处理过程中消耗氢离8子；C阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根；DFe2e =Fe2+，则转移电子数 12mol 需要 6molFe，再根据能够处理的关系式，得 6Fe12e 6Fe2+Cr2O72 ，据此计算【解答】

16、 解： AFe 板作阳极，为活性电极，Fe 失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe 2e Fe2 +，故 A 正确；B由反应式 Cr2 O72 +6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O 可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液pH 增大，故 B 错误；C阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有Fe（OH） 3 沉淀生成，故 C 正确；DFe2e =Fe2+，则转移电子数 12mol 需要 6molFe，再根据能够处理的关系式，得 6Fe12e 6Fe2+Cr2O72 ，故被还原的 Cr2O72的物质的量为 1mol，故 D正确；故选： B。【点

17、评】本题考查电解原理、 氧化还原反应等， 清楚发生的电极反应是解题的关键，是对学生综合能力的考查，难度中等5下列操作不能达到目的是（）选项目的操作配制4将 25 g CuSO42溶于100 mL蒸馏水中A100 mL 1.0 mol/L CuSO?5H 0溶液B除去 KNO3中少量 NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将 完全转 向酸性 KMnO4溶液中滴加 H22 溶液至紫色MnO4O化为 Mn 2+消失D确定 NaCl 溶液中是否混有取少量溶液滴加 CaCl2 溶液，观察是否出现23白色浑浊Na COA ABBC CD D9【考点】 U5：化学实验方案的评价【专题】

18、25：实验评价题【分析】 A.25 g CuSO4 ?5H2O 的物质的量为 0.1mol，溶于水配成 0.1L 的溶液，所得溶液的浓度为 1mol/L ；B硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大；CKMnO 4 具有强氧化性， 可以氧化 H2O2 溶液，自身被还原为 Mn 2+，紫色褪去，说明 KMnO 4 完全反应；D氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀【解答】解：A.25 g CuSO4?5H2O 的物质的量为 0.1mol，溶于水配成 0.1L 的溶液，所得溶液的浓度为 1mol/L ，溶液的体积为 100mL，不是溶剂的体积为 100mL，故A错

19、误；B硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾析出，过滤，可以除去 KNO 3 中少量 NaCl，故B正确；CKMnO 4 具有强氧化性， 可以氧化 H2O2 溶液，自身被还原为 Mn 2+，紫色褪去，说明 KMnO 4 完全反应，故 C 正确；D氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀，若没有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，故D 正确；故选： A。【点评】本题考查物质的分离提纯、溶液配制、离子检验等，难度中等，是对学生综合能力的考查，注意基础知识的理解掌握6能正确表示下列反应的离子方程式是（）A 用过量氨水吸收工业尾气中

20、的2：2NH3 222NH4+SO32+H2OSO?H 0+SOB氯化钠固体与浓硫酸混合加热：+2Cl22 2H2SO4SO +Cl+H O2+4H+NO3 3Fe3+NO+3H2C磁性氧化铁溶于稀硝酸： 3FeOD明矾溶液中滴入 Ba（OH） 2 溶液使 SO42 恰好完全沉淀： 2Ba2+3OH+Al3+22BaSO4+Al （OH）3+2SO410【考点】 49：离子方程式的书写【专题】 516：离子反应专题【分析】 A、过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢；C、四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水，四氧化三铁不溶于水；D、明矾溶液中滴

21、入 Ba（ OH）2 溶液使 SO42 恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量 1：2 反应【解答】 解： A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2 ，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，2NH 3?H2+2+H2 ，故正确；2 2NH4 +SO3AO+SOOB、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢，24+2NaClNa24+2HCl，故 B 错误；H SOSO、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3+3+错误；C4+28H +NO39Fe +NO+14H2 ，故C3Fe OOD、明矾溶液中滴入（）2 溶液使 SO42恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化Ba OH钡按照物质的量 1：2 反应；： 2Ba2+

22、4OH+Al 3+2SO42 2BaSO4+Al （OH）4 ，故 D错误；【点评】本题考查离子方程式的书写方法和注意问题， 量不同产物不同， 题目难度中等如图表示溶液中c（ H+）和 c（ OH）的关系，下列判断错误的是（）7A 两条曲线间任意点均有 c（ H+） c（OH ）=Kw BM 区域内任意点均有 c（H+） c（OH ）11C图中 T1T2DXZ 线上任意点均有pH=7【考点】 D7：离子积常数【专题】 51G：电离平衡与溶液的pH 专题【分析】 A任何溶液中都存在c（H+） c（ OH ）=Kw ；B在 X 、Z 连线的上方， c（H+） c（OH ），在 X 、Z 连线的下方

23、， c（H+） c（OH ）；C水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw 逐渐增大；D在 XZ 线上任意点均有c（ H+）=c（OH）【解答】解：A 只要是水溶液中，都会有c（H+）c（OH）=Kw ，故 A 正确；BXZ 连线的斜率是 1，存在 c（H+）=c（OH ），在 X 、Z 连线的上方， c（ H+）c（OH ），在 X 、Z 连线的下方， c（H+） c（OH），故 B 正确；C水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw 逐渐增大， Z 点 Kw 大于 X 点，所以 T1T2，故 C 正确；D XZ 连线是一条 Kw 渐渐变大的线， pH 也变小，故 D 错误；故选：

24、D。【点评】 本题考查离子积常数，明确图中纵横坐标、曲线的含义是解本题关键，难度中等8某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为 58，完全燃烧时产生等物质的量的 CO2 和 H2O它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A4 种B5 种C6 种D7 种【考点】 HB：有机物的推断； I4：同分异构现象和同分异构体【专题】 532：同分异构体的类型及其判定；535：烃及其衍生物的燃烧规律【分析】根据题意，可先解得分子式设为CnH2nOx，若只有 1 个氧原子， 5816=42，剩下的为碳和氢， 14n=42，则碳只能为 3 个，即为 C3H6O，1 个不饱12和度若有 2 个

25、O，那么 5832=26，14n=26，n 不可能为分数，则不可能为2 个氧原子，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类【解答】 解：由完全燃烧时产生等物质的量的CO2 和 H2O，不妨设有机化合物为 Cn H2nOx，若只有 1 个氧原子， 5816=42，剩下的为碳和氢， 14n=42，则碳只能为 3 个，即为 C3H6O，1 个不饱和度。若有 2 个 O，那么 5832=26，14n=26，n 不可能为分数，则不可能为2 个氧原子，所以分子式为C3H6O，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类：醛一种，酮一种，烯醇一种，三元含氧杂环，三元碳环一种，四元杂环一种，共6 种，

26、而由题意可知有机物为单官能团，烯醇应舍去，故选B；【点评】本题主要考查了同分异构体的确定，难度不大， 分子式的确定是解题的关键二、解答题（共4 小题，满分 60 分）9（ 15 分）五种短周期元素 A 、B、 C、D、E 的原子序数依次增大， A 和 C 同族， B 和 D 同族， C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构 A 和 B、 D、 E 均能形成共价型化合物 A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性， C 和 E 形成的化合物在水中呈中性回答下列问题：（ 1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；（ 2）由 A 和 B 、D、E 所形成的共价型化合物中，

27、热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；（ 3） A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应，产物的化学式为 NH 4Cl ，其中存在的化学键类型为 离子键、共价键 ；（ 4） D 最高价氧化物的水化物的化学式为H34；PO（5）单质 D 在充足的单质 E 中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl25 ；D 在不充足的 E 中燃烧，生成的主要产物的化学式2PCl为PCl3；（ 6）单质 E 与水反应的离子方程式为Cl 2+H2O=H+Cl +HClO13【考点】 8J：位置结构性质的相互关系应用【专题】 51C：元素周期律与元素周期表专题【分析】五种短周期元素A 、B、C、D、E

28、的原子序数依次增大 A 和 B 形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH 3，则 A 为氢元素、 B 为氮元素；A 和 C 同族， C 的原子序数大于氮元素，故 C 为 Na 元素； B 和 D 同族，则 D 为磷元素； C 和 E 形成的化合物在水中呈中性， 则 E 为 Cl 元素，验证符合，据此解答【解答】解：五种短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大 A 和 B 形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为 NH 3，则 A 为氢元素、 B 为氮元素；A 和 C 同族，C 的原子序数大于氮元素，故 C 为 Na 元素；B 和 D 同族，则 D 为磷元素； C 和 E 形成的化合

29、物在水中呈中性，则 E 为 Cl 元素，（ 1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na 元素的原子半径最大；最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故 Cl 非金属性最强；故答案为： Na； Cl ；（ 2）由 A 和 B、D、 E 所形成的共价型化合物分别为NH 3、PH3、HCl ，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3，故答案为： PH3；（ 3）A 和 E 形成的化合物 HCl ，A 和 B 形成的化合物 NH 3，二者反应生成 NH 4 Cl， NH 4Cl 晶体中含有：离子键、共价键，故答案为： NH4Cl；离子键、

30、共价键；（ 4） P 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 H3PO4，故答案为： H3PO4；（ 5）P 在充足的氯气中燃烧生成五氯化磷，反应的化学方程式为2P+5Cl22PCl5；P 在不充足的氯气中燃烧， 生成的主要产物的化学式为PCl3，故答案为： 2P+5Cl25；PCl3；2PCl（ 6）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl 2+H2O=H+Cl 14+HClO ，故答案为： Cl2+H2O=H+Cl +HClO 【点评】 本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握10（ 15 分）制备氮化

31、镁的装置示意图如图所示：回答下列问题：（ 1）检查装置气密性的方法是微热 b，这时 G 中有气泡冒出，停止加热冷却后，G 中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱， 则气密性良好，a 的名称是分液漏斗， b 的名称是 圆底烧瓶；（ 2）写出 NaNO2 和（ NH 4）24 反应制备氮气的化学方程式2NaNO2+（ NH 4）SO242N2+Na24+4H2；SOSOO（ 3） C 的作用是除去氧气（及氮氧化物）， D 的作用是除去水蒸气，是否可以把 C 和 D 的位置对调并说明理由不能，对调后无法除去水蒸气；（ 4）写出 E 中发生反应的化学方程式N2+3MgMg 3 2；N（ 5）请用化学方法确定

32、是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生， 则证明产物中含有未反应的镁【考点】 U3：制备实验方案的设计15【专题】 17：综合实验题【分析】 （1）利用装置内气体热胀冷缩检验装置的气密性；由图中仪器结构可知， a 为分液漏斗、 b 为圆底烧瓶；（ 2） NaNO2 和（ NH4 ）2SO4 反应生成氮气、硫酸钠与水，配平书写方程式；（ 3）装置内含有氧气、反应生成的气体中可能含有氮的氧化物，装

33、置C 除去氧气（及氮氧化物）、 D 干燥氮气，防止对E 装置反应的影响；C、 D 对调后无法除去水蒸气；（ 4）装置 E 中氮气与镁反应生成二氮化三镁；（ 5）氮化镁水解生成氢氧化镁沉淀与氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此设计证明有氮化镁生成；若 Mg 有剩余，将上述反应后的上清液去掉，加入盐酸，有气泡生成，说明有Mg 剩余【解答】 解：（ 1）利用装置内气体热胀冷缩检验装置的气密性，检查装置气密性的方法是：微热b，这时 G 中有气泡冒出，停止加热冷却后，G 中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；由图中仪器结构可知， a 为分液漏斗、 b 为圆底烧瓶，故答案为：微热 b，这时

34、G 中有气泡冒出，停止加热冷却后，G 中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；分液漏斗；圆底烧瓶；（ 2）NaNO2 和（NH 4）2SO4 反应生成氮气、硫酸钠与水，配平后方程式为： 2NaNO2+（NH 4）2SO42N2 +Na2SO4+4H2O，故答案为： 2NaNO2+（NH 4 ）2 42N224+4H2 ；SO+Na SOO（ 3）装置内含有氧气、反应生成的气体中可能含有氮的氧化物，装置C 除去氧气（及氮氧化物）、 D 干燥氮气，除去水蒸气，防止对E 装置反应的影响；C、 D 对调后无法除去水蒸气，故C、D 不能对调，故答案为：除去氧气（及氮氧化物）；除去水蒸气；不能，对

35、调后无法除去水蒸气；（ 4）装置 E 中氮气与镁反应生成二氮化三镁，反应方程式为：N2+3MgMg 3N2 ，16故答案为： N2+3MgMg 3N2；（ 5）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁，故答案为：取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁【点评】本题以氮

36、化镁的制备为载体， 考查学生对实验装置的理解、 元素化合物的性质、实验方案的设计等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本扎实的基础与分析问题、解决问题的能力11（ 15 分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al 2O3 和冰晶石（ Na3 AlF 6）混合熔融电解制得铝土矿的主要成分是Al 2O3 和 SiO2 等从铝土矿中提炼Al 2O3 的流程如图 1 所示：以萤石（ CaF2 ）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2 所示：回答下列问题：（1）写出反应 1的 化 学 方 程 式2NaOH+SiO223+H2O、=Na SiO2 3=2NaAlO2+H2O；2NaOH+Al O17（ 2）滤液中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3，反应2 的离子方程式为 +CO +3H2O=2Al（OH） 2；2Al