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1、2014 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合能力测试化学部分7下列过程没有发生化学反应的是（）A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8四联苯的一氯代物有（）A3种B4种C5 种D6 种9下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A氢气通过灼热的C uO 粉末B二氧化碳通过Na 2O2 粉末C 铝与 Fe2 O3 发 生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO 3) 2 溶液10下列图示实验正确的是（）11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）+51A pH=5 的 H2S 溶液中，
2、c(H )= c(HS )=1 10mol LB pH= a 的氨水溶液，稀释10 倍后，其pH= b，则 a=b+11C pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na )+ c(H )= c(OH)+c( HC 2O4 )D pH 相同的 CH3COONa NaHCO 3NaClO 三种溶液的c(Na )：12 2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误 的是（）A a 为电池的正极B电池充电反应为LiMn 2 O4Li 1-x Mn 2O4+xLiC放电时， a 极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中 Li从
3、b 向 a 迁移13室温下，将 1mol 的 CuSO45H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H 2；CuSO45H 2O 受热分解的化学方程式为： CuSO45H2O(s)= CuSO4(s)+5H 2O(l) ， 热效应为 H3。则下列判断正确的是（）A H2 H3BH1H3C H1+H 3 =H 2D H1+ H 2 H 326（ 13 分）在容积为 1.00L 的容器中， 通入一定量的N 2O4 ，发生反应 N2O4(g)2N O2(g)，随温度升高， 混合气 体的颜色变深。回答下列问题：（ 1）反应
4、的 H0（填 “大于 ”或 “小于 ”）； 100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在 060s 时段，反应速率 v(N 2O4)为mol?L -1?s-1 ；反应的平衡常数 K1 为。（ 2）100时达到平衡后，改变反应温度为T， c(N2O4)以 0.0020 mol?L-1?s-1 的平均速率降低，经10s 又达到平衡。2a： T100（填 “大于 ”或 “小于 ”），判断理由是。b：列式计算温度 T 时反应的平衡常数 K 2。（ 3）温度 T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填 “正反应 ”或 “逆反应 ”）方向移动，判断理由是。27（ 15 分）铅及其化合物可
5、用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料。回答下列问题：（ 1）铅是碳的同族元素， 比碳多 4 个电子层。 铅在元素周期表的位置为第周期、 第族； PbO2的酸性比 CO2 的酸性（填 “强 ”或 “弱 ”）。来源 学。科。网 Z。X。X 。K（ 2）PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。（ 3）PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2 也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和 Cu(NO 3)2 的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入Cu(NO 3)2，阴极发生的电极反应式为，这样
6、做的主要缺点是。 来源 学 *科* 网Z*X*X*K（ 4）PbO2 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重4.0%（即样品起始质量 a 点固体质量 /样品 起始质量 100%）的残留固体。若a 点固体组成表示为PbOx或 mPbO2 nPbO，列式计算x 值和 m:n 值。28（15 分）某小组以 CoCl 26H2O、NH 4Cl 、H 2O2、浓氨水为原料， 在活性 炭催化下， 合成了橙黄色晶体X 。为测定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取wgX ，加适量水溶解， 注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的
7、氨全部蒸出，用 1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后V 1mLc 1 mol L取下接收瓶，用 c2 mol L1NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl ，到终点时消耗V 2mLNaOH 溶液。氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO 3 标准溶液滴定，K 2 CrO4 溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag 2CrO4 为砖红色）。回答下列问题：（ 1）装置中安全管的作用原理是。3来源 学科网 （ 2）用 NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl 时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。 来源学科网（ 3）样品中氨的质量分数表达式为。（ 4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测
8、定结果将（填 “偏高 ”或 “偏低 ”）。（ 5）测定 氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中c(Ag5 11。（已知： Ksp(Ag 2CrO4 )=1.1212）)=2.0 10mol L ， c(CrO 42 )为mol L10（ 6）经测定，样品X 中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3 ，钴的化合价为，制备 X 的化学方程式为； X 的制备过程中温度不能过高的原因是。37 化学选修 3： 物质结构与性质 （ 15分）周期表前四周期的元素a、 b、 c、 d、 e，原子序数依次增大。 a 的核外电子总 数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有3 个， c 的最
9、外层电子数为其内层电子数的3 倍， d 与 c 同族； e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有18 个电子。回答下列问题：（ 1） b、 c、 d 中第一电离能最大的是（填元素符号） ， e 的价层电子轨道示意图为。（ 2）a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种） 。（ 3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3 的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。（填化学式）（ 4） e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则 e 离子的电荷为。4（ 5）这 5 种元
10、 素形成的一种1:1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图 2 所示）。该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。38 化学选修 5：有机化学基础（ 15 分） 来源:Z_xx_k.Com立方烷（）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I 的一种合成路线：回答下列问题：（ 1）C 的结构简式为，E 的结构简式为。（ 2）的反应 类型为，的反应类型为（ 3）化合物 A 可由环戊烷经三步反应合成：来源 学科网 ZXXK 来源 学科网 ZXXK反应 1 的试剂与条件为；反应 2 的化学方程式为；反应 3可用的试剂为。（ 4）在 I 的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号） 。（ 5）I 与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。（ 6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种。来源 学科网 ZXXK5