《2018年全国3化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年全国3化学.docx（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学 )可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cr 52Zn 65I 1277化学与生活密切相关。下列说法错误的是A 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8下列叙述正确的是A 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为21D 1 mol
2、乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同9苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10下列实验操作不当的是A 用稀硫酸和锌粒制取H2 时，加几滴CuSO4 溶液以加快反应速率B用标准HCl 溶液滴定 NaHCO 3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2 与Li + 在多孔碳材料电极处生成
3、Li 2O2-x（ x=0或 1）。下列说法正确的是A 放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D充电时，电池总反应为Li 2O2-x=2Li+ （ 1- x ） O2212用 0.100 mol L -1 AgNO 3 滴定 50.0 mL 0.0500 mol L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl) 的数量级为 10-10B 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag +) c(Cl -)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.0400 mol
4、 L -1Cl -，反应终点 c 移到 aD 相同实验条件下，若改为0.0500 mol L -1Br -，反应终点 c 向 b 方向移动13 W 、 X 、 Y 、 Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW 的溶液。下列说法正确的是A 原子半径大小为WX Y ZB X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的C Y 2W 2 与 ZW 2 均含有非极性共价键D 标准状况下W 的单质状态与X 的相同26（ 14 分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H 2O， M=248 gmol- 1）可用作定影剂、还原剂
5、。回答下列问题：（ 1）已知： K sp(BaSO4)=1.1 10- 10， K sp(BaS 2O3)=4.1 10- 5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H 2SO4、 BaCl 2 溶液、 Na2CO3 溶液、 H 2O2 溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液 _ _，有刺激性气体产生静置， _ _（ 2）利用 K 2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL 的
6、_ 中，加蒸馏水至 _。滴定： 取 0.00950 mol L- 1 的 K 2Cr2O7 标准溶液20.00 mL ，硫酸酸化后加入过量KI ，发生反应： Cr2O72- +6I - +14H +3I2+2Cr3+7H 2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： I2+2S2O32-S4O62-+2I- 。加入淀粉溶液作为指示剂， 继续滴定，当溶液 _，即为终点。平行滴定3 次，样品溶液的平均用量为24.80 mL ，则样品纯度为 _%（保留 1 位小数）。27（ 14 分） KIO 3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（ 1） KIO 3 的化学名
7、称是 _。（ 2）利用 “KClO 氧化法 ”制备 KIO3工艺流程如下图所示：3“酸化反应 ”所得产物有KH(IO 3)2、 Cl 2 和 KCl 。“逐 Cl 2”采用的方法是 _。“滤液 ”中的溶质主要是 _。 “调 pH”中发生反应的化学方程式为_ 。（ 3） KClO 3 也可采用 “电解法 ”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式 _。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。与 “电解法 ”相比， “KClO 氧化法 ”的主要不足之处有_ （写出一点） 。328（ 15 分）三氯氢硅（SiHCl 3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（ 1）Si
8、HCl 3 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO) 2 O 等，写出该反应的化学方程式 _。（ 2）SiHCl 3 在催化剂作用下发生反应：2SiHCl 3(g)SiH 2Cl 2(g)+ SiCl 4(g)- 1H1=48 kJ mol3SiH 2Cl 2(g)SiH 4(g)+2SiHCl 3 (g)H2 =- 30 kJ mol - 1则反应 4SiHCl 3(g)SiH 4(g)+ 3SiCl4(g) 的 H =_ kJ mol - 1。（ 3）对于反应 2SiHCl 3(g)SiH 2Cl 2(g)+SiCl 4(g) ，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，
9、在 323K 和 343 K 时 SiHCl 3 的转化率随时间变化的结果如图所示。 343 K 时反应的平衡转化率 =_% 。平衡常数K343 K=_（保留 2 位小数）。在 343 K 下：要提高 SiHCl 3 转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、 _ 。比较 a、b 处反应速率大小：va_vb（填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”）。反应速率v=v 正 - v 逆= k正 x2SiHCl 3- k逆 xSiH 2Cl 2 xSiCl 4， k 正、k 逆 分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算 a 处 v正=_ （保留 1 位小数）。v
10、逆35 化学 选修 3：物质结构与性质 （ 15 分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（ 1） Zn 原子核外电子排布式为 _ 。（ 2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和 Cu 组成。第一电离能 1（ Zn） _1（ Cu)( 填“大于”或“小于” )。原因是 _ 。（ 3）ZnF2 具有较高的熔点 （ 872 )，其化学键类型是_；ZnF2 不溶于有机溶剂而ZnCl 2、ZnBr 2、 ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_ 。（ 4）中华本草 等中医典籍中， 记载了炉甘石 （ZnCO 3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO 3 中
11、，阴离子空间构型为 _ ，C 原子的杂化形式为 _ 。（ 5）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_ 。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ，Zn的密度为_gcm3（列出计算式） 。36 化学 选修 5：有机化学基础（ 15 分）近来有报道，碘代化合物E 与化合物H 在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物 Y ，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（ 1） A 的化学名称是 _ 。（ 2） B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为 _ 。（ 3）由 A 生成 B 、G 生成 H 的反应类型分别是 _ 、 _。
12、（ 4） D 的结构简式为 _ 。（ 5） Y 中含氧官能团的名称为 _ 。（ 6） E 与 F 在 Cr-Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_ 。（ 7）X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为33 2。写出 3 种符合上述条件的X 的结构简式 _ 。2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合参考答案(化学 )7A8B9C10 B11D12C13D26（ 14 分）（ 1）加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊（吸）取上层清液，滴入BaCl 2 溶液产生白色沉淀（ 2）烧杯容量瓶刻度蓝色退去95.0（ 3） Zn+
13、Cd 2+Zn2+CdZn溶浸（ 4） Zn2+2e27（ 14 分）（ 1）碘酸钾（ 2）加热KClKH(IO 3)2+KOH2KIO 3+H 2O 或（ HIO 3+KOHKIO 3+H 2O）（ 3） 2H2OH2O+2e+H2 K +a 到 b产生 Cl 2 易污染环境等28（ 15 分）（ 1） 2SiHCl 3 +3H 2O(HSiO) 2 O+6HCl（ 2） 114（ 3） 220.02及时移去产物改进催化剂提高反应物压强（浓度）大于1.335（ 15 分）（ 1） Ar3d 104s2（ 2）大于Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（ 3）离子键ZnF2 为离子化合物，ZnCl 2、 ZnBr 2、 ZnI 2 的化学键以共价键为主、极性较小（ 4）平面三角形sp2656（ 5）六方最密堆积（A 3 型）NA 63a2 c436（ 15 分）（ 1）丙炔（ 2）（ 3）取代反应、加成反应（ 4）（ 5）羟基、酯基（ 6）（7）、