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1、扬州市 2019 届高三考前调研测试试题（化学）2019 5注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共 8 页，包含选择题第1 题第 15 题，共 40 分、非选择题第16 题第 21 题，共 80分两部分。本次考试时间为100 分钟，满分 120 分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。 非选择题请用0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸
2、上作答一律无效。4如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。Cr52Fe 56可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23-选择题（共40 分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列做法与社会可持续发展理念相符合的是A 推广一次性塑料袋的使用B 应用高效洁净的能源转换技术C加快化石燃料的开采与使用D. 大量开采地下水以满足工业生产需求点燃2用化学用语表示2H 2S+3O2=2SO2+2H 2O中的相关微粒，其中正确的是18B H 2S的比例模型：A 中子数为 18的硫原子： 16SCH 2O的
3、结构式：HOHDS- 的结构示意图：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A MgO 熔点很高，可用作耐高温材料B Al(OH) 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路D NaClO 溶液能与 CO2反应，可用作漂白剂4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 0.1 mol L1Na2SO3溶液： NH4+、 K + 、 ClO - 、Cl -B 0.1 mol L1Fe2 (SO4)3溶液： Cu2+、NH 4+ 、 NO 3 、 SO42C 0.1 mol L1HCl 溶液： Ba 2+、 K +、 HCO 3、NO31+、Na +、SO4
4、2-D 0.1 mol L Ba(NO 3)2溶液： K、 Cl5用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是浓盐酸铁制品铜片有机层饱和NaHCO 3水层MnO 2溶液CuSO4 溶液甲乙丙丁高三化学试卷第1页共7页A 用装置甲制取氯气B 用装置乙在铁制品表面镀铜C用装置丙除去CO2中的少量 HClD 用装置丁分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出有机层6下列有关物质性质的叙述一定错误 的是A HNO 3受热分解可生成NO 2B Na 在 O2中燃烧可生成Na2O2CCaCl 2暴露在空气中可生成CaCO3D 向 FeCl 3溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液显红色7. 下列指定反应的离子方程式
5、正确的是A 用 KIO 3 溶液氧化酸性溶液中的KI：5I+ 3H2O=+ IO33I2 + 6OHB 醋酸溶液与水垢中的CaCO3 反应： CaCO3 + 2H + = Ca2+ + H 2O + CO 2+=2+ NO 2+H2OCCu 溶于稀 HNO 3： Cu + 2H + NO 3CuD Ca(HCO 3 )2 溶液与足量 NaOH 溶液反应：2+ 2OH2+ 2H2O2HCO 3 + Ca= CaCO3+ CO38短周期主族元素X 、 Y 、 Z、 W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X 与 Y 位于相邻周期， Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 原子最外层电子
6、数是X 原子内层电子数的3 倍。下列叙述一定正确的是A 原子半径的大小顺序：r(W) r (Z) r (Y) r(X)B X 的简单气态氢化物易溶于水CY 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z 的强D Z 的最高价氧化物的水化物能溶于X 的最高价氧化物的水化物9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A Al氨水Al(OH)3Al 2 O3HCl(aq)FeCl3(aq)无水 FeCl3B Fe2O3通电澄清石灰水C NaCl(aq)Cl2漂白粉DN2H2NH 3O2NO高温 高压 催化剂催化剂 10下列说法正确的是A 氢氧燃料电池工作时， H2 在负极上失去电子B 2NO(g) +
7、 2CO(g)=N 2(g) + 2CO 2 (g)在常温下可自发进行，则该反应的H 0C一定条件下反应 2SO2 + O22SO3(g) 达到平衡时， v正 (O2)=2 v逆 (SO3)D 常温常压下，铁与稀硫酸反应生成22.4 L H 2 时，转移的电子数约为26.02 1023不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11合成化合物 Y的某步反应如下。下列有关化合物X 、 Y 的
8、说法正确的是OHOHCNO2OHNOCH3NHOCH 3NNHNO2XYA X 分子中所有原子可能在同一平面上B Y 分子中含有手性碳原子CX 、Y 均能与 FeCl3溶液发生显色反应D XY 的反应为加成反应高三化学试卷第2页共7页12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象A向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4 溶液，有固体析出，再加水固体不溶解B室温下，向浓度均为 0.1 mol L 1 的 BaCl2 和 CaCl2混合溶液中滴加 Na2SO4溶液，出现白色沉淀C向久置 Na2SO3 溶液中，加入足量稀硝酸，再加入足量BaCl 2 溶液，出现白色沉淀DC2H 5OH 与
9、浓硫酸共热至170， 产生的气体通入酸性 KMnO 4溶液，紫红色褪去结论蛋白质的结构已发生变化Ksp(BaSO4 ) c(H 2X)4.84.44.0QD当混合溶液呈中性时，c(HX - ) c(X 2- )15 0.1 mol CO 2 与 0.3 mol C 在恒压密闭容器中发生反应：-0.8-0.4 0.00.40.8lgc(X 2-)或 lgc(HX - )c(HX -)c(H 2X)CO2(g) + C(s)2CO(g) 。平衡时，体系中各气体的体积分数与温度的关系如图。已知：用气体分压表示的化学平衡常数K P =P2(CO) ；气体分压 (P 分 ) = 气体总压 (P 总 )
10、体积分数。下列说法正确的是 P(CO2)%96.0/93.0数 100.0分积50.0体40.0650 T800925温度/A 650时， CO2 的平衡转化率为25%B800达平衡时，若充入气体He， v 正 v 逆D 925时，用平衡气体分压表示的化学平衡常数KP = 23.04P 总高三化学试卷第3页共7页非选择题（共80 分）16.（ 12 分）从含铬废水（主要成分为Cr2O27 ）中回收铬渣并冶炼铬的部分工艺流程如下：Na2S2O5固体Na2CO3溶液含铬废水还原沉淀过滤铬渣Cr少量 H2SO4CO 2滤液已知： Na 2S2O5 + H 2O =2NaHSO 3（ 1）“还原”过程
11、中 Cr2O72 转化为 Cr3+，该反应的离子方程式为。“还原”时，也可用Na 2S2O3 做还原剂，反应中S2O32 转变为 SO42 ，则与等量的Cr2O72 反应消耗的 n(Na 2S2O5) n(Na2S2O3) = 。2在不同酸碱性溶液中与222+，（ 2） Cr2O7CrO4存在如下平衡： Cr 2O7 + H2O2CrO 4 + 2H该反应的平衡常数表达式为 。（ 3）用焦亚硫酸钠（ Na2S2O5）处理废水后，可能会使废水的COD 增大。在焦亚硫酸钠与废水铬元素不同质量比的情况下，加 H 2SO4 与未加 H 2SO4 处理含铬废水后其 COD 对比变化如题16 图所示。 a
12、 含铬废水未加硫酸1 b 含铬废水加硫酸-L340gm/DO300C水废后 260理处2203.13.23.3焦亚硫酸钠与废水中铬元素质量比题16图已知：“ COD ”是指化学需氧量，反映了水样中较强还原性物质含量的多少。水样中还原性物质越少，则 COD 越低，表明水质污染程度越小。未加 H 2SO4 时，随着 Na2S2O5 质量增大，废水COD 增大的原因是。在焦亚硫酸钠与废水中铬元素质量比相同的情况下，加H 2SO4 时，与未加 H2 SO4 相比，废水 COD均有所下降，原因可能是。（ 4）已知“铬渣”的主要成分为Cr(OH) 3, “沉淀”反应的化学方程式为。17（ 15 分）化合物
13、 H 是一种抗血栓药物，其合成路线流程图如下：NH 2 ClClClHOOC2H5OAlCl3NOC2H 5NHOHOHN OAOBN NCKOHNNO(CH 3)2CHOHNCNNClEHNOH1) PCl 5NNH 22) NaN 3HDFG（ 1） B 中的含氧官能团名称为 （写两种） 。（2） C + G H 的反应类型为。（ 3）环状分子 E 的分子式为 C5H8O2，写出 E 的结构简式：。（ 4）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式。含有苯环和一种含氧官能团，能与FeCl 3 溶液发生显色反应；分子中有叁键，有一个手性碳原子，有5 种不同化学环境的氢。高三化学试卷
14、第4页共7页（ 5）已知：NH 21) NaNO 2OHNO2Fe， HClNH2；。2) HNH 2ClClH写出以和为原料制备NO 的合成路线流程图(无机试剂任用， 合成路线流程OHO图示例见本题题干)。18.（ 12 分）实验室用硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)26H 2O 滴定法测定铬铁矿中铬含量的过程如下：酸溶准确称取 0.1950 g 铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。氧化向上述溶液中滴加5 滴 1%的 MnSO4 溶液，再加入一定量的过硫酸铵(NH 4)2S2O8 溶液，摇匀，加热煮沸至出现紫红色， 继续加热煮沸至紫红色褪去，冷却
15、。 已知： 2Mn2+2+ 5S2O8+ 8H2O2+；继续加热煮沸后，溶液中过量的(NH 4 )2S2O8 和生成的 HMnO 4= 10SO4 + 2MnO 4 + 16H已分解除去 滴定用 0.2050mol L -1(NH 4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定上述溶液至终点，消耗19.50 mL 标准溶液。（已知： Cr2O 72- Fe2+Cr3+ ）（ 1）过硫酸铵保存在棕色试剂瓶中的原因是 。（ 2）“氧化”的目的是将试样溶液中的Cr3+氧化成 Cr2O72 ，加入 5 滴 MnSO4 溶液的目的是 （已知该条件下还原性：Cr3+ Mn 2+）。“氧化”过程中， 如果继续加热煮沸时
16、间不充足， 会使铬含量的测定结果 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。（ 3）计算铬铁矿中铬的质量分数（写出计算过程）。19（ 15 分）制备钙掺杂纳米Fe3O4，并模拟吸附废水中磷元素的主要实验流程如下：CaO2 H 2ONaOH溶液KH 2PO4 溶液NaOH溶液FeCl2 4H2 O步骤 步骤 步骤 钙掺杂步骤 步骤 纳米 Fe3 O4分离液已知： CaO2 能氧化溶液中的3。FeCl2 ，反应生成 Fe(OH) 3 和 Fe掺杂的 Ca2嵌入 Fe3O4 中，洗涤时不损失，吸附时不形成Ca3(PO4)2 等沉淀。溶液的 pH 对吸附剂表面所带电荷有影响。pH 越高，表面所带负电荷越多；p
17、H 越低，表面所带正电荷越多。高三化学试卷第5页共7页（ 1）向 FeCl2、 FeCl3 混合溶液中滴加NaOH 溶液，一定条件下反应生成Fe3O4，其离子方程式为 。（ 2）步骤调节pH 至 11，共沉淀需在 70条件下进行，适宜的加热方式为。为提高共沉淀效果，还可采取的措施为 。（ 3）磷元素的吸附效果、H3PO4 水溶液中含磷物种分布分数与pH 的关系分别如题19 图-1 和题 19 图-2 所示。301.0H2PO4HPO42-1-25数gg分3-m20布H3PO4/PO4量15分 0.5附种吸10物素元 5磷01234567890246810121410pHpH题 19图-1题 1
18、9 图-2步骤用 KH 2PO4 溶液模拟废水，测得酸性条件下(pH 2)对磷元素吸附量较大，原因是：pH越低，吸附剂表面所带正电荷越多，有利于吸附阴离子；。步骤将吸附剂取出，用碱液解吸回收磷。 结合题 19 表中数据， 分析钙掺杂纳米 Fe3O4 吸附剂与其他类型吸附剂相比的优势有：。题 19表不同类型吸附剂对磷酸盐吸附能力比较吸附剂本产品纯 Fe3O4陶瓷材质吸附量 /mgg 124.15.012.5（ 4）请设计从步骤反应结束后的烧瓶中获取钙掺杂纳米Fe3O4 产品的实验方案： 用磁铁将沉淀物和溶液分离， ，用筛网筛分得到产品(实验中须使用 的试剂和仪器有：蒸馏水、无水乙醇、pH 计、研
19、钵、烘箱 )。20（ 14 分）有效去除大气中的NOx 和 SO2 是环境保护的重要课题。（ 1）酸性条件下， NaClO 2 吸收 NO 的相关热化学方程式如下：4NO(g) + 3NaClO(aq) + 2H O(l) =4HNO (aq) + 3NaCl(aq)- 12H= a kJ mol23H = b kJ mol - 15NaClO 2(aq) + 4HCl(aq) =4ClO 2(g) + 2H 2O(l) + 5NaCl(aq)反应 5NO(g) + 3ClO 2 (g) + 4H 2O(l) =5HNO 3(aq) + 3HCl(aq)H=kJ mol- 1。（ 2）用电解法
20、处理氮氧化物可回收硝酸。实验室模拟电解NO 2 的装置如题20 图 -1 所示。写出电解时阳极的电极反应式： 。电源100%H 2尾气率除 80去60 Na2SO4稀硝酸40NO溶液 NO2阳离子含 NO2200.4 0.61.8 2.00.20.81.01.21.41.6交换膜气体n(NO 2)/n(NO)题 20图-1题 20图-2（ 3）用 CO(NH 2) 2 水溶液吸收 SO2 并通入 O2，反应生成 (NH 4)2SO4 和 CO2。写出该反应的化学方程式：。（ 4）利用活性焦炭的吸附作用，可以对烟气进行脱硫和脱硝。被吸附的NO 2 与活性焦炭反应生成N2 和CO2，当生成 1 m
21、ol N 2 时，转移的电子数为mol。（ 5）一定条件下，将一定浓度NO x（ NO 2 和 NO 的混合气体）通入- 10. 05 mol L 的 Ca(OH) 2 乳浊液中，发生的反应为： 3NO2=+ H 2O。改变 n(NO 2)/n(NO) ，+ 2OHNO +2NO 3 + H 2O；NO + NO 2 +2OH=2NO 2NO x 的去除率见题20 图 -2。高三化学试卷第6页共7页 n(NO 2)/ n(NO) 的合适范围是 。当 n(NO2 )/ n(NO) 大于 1.4 时，NO2 去除效率升高， 但 NO 去除效率却降低。 其可能的原因是。 O3 和 NO 发生的主要反
22、应为： NO + O 3 = NO2 + O2。保持 NO 的初始浓度不变， 改变 n(O3) / n(NO) ，将反应后的混合气体通入0.05mol L- 1 Ca(OH) 2 乳浊液中吸收。为节省O3 的用量，又能保持NOx 去除效果，则 n(O3) / n(NO) 合适的值约为。a0.6b 0.8c 1.421（ 12 分） X 是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由3+EDTA 与 Fe 反应得到。OOOHOOOHON一定条件NONOH+ Fe 3+FeN+ 4H+OHOOOOOEDTAOX（ 1） EDTA 中碳原子杂化轨道类型为； EDTA 中四种元素的电负性由小到大的顺序为。（ 2） Fe3+基态核外电子排布式为。（3） EDTA 与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点（540.6 ）比正二十一烷的沸点（ 100 ）高的原因是 。（4） 1 mol EDTA 中含有 键的数目为。（ 5） X 中的配位原子是。高三化学试卷第7页共7页