《20届高一理科化学10月9日试卷——10月阶段性考试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《20届高一理科化学10月9日试卷——10月阶段性考试.docx（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、成都七中高2020 届第一次阶段性测试题说明： 1、本卷满分100 分时间 90 分钟2、可能用到的相对原子质量：H 1He 4C12N 14O16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39第卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意, 每小题 2 分，共 40 分）1.下列行为中符合安全要求的是()A高锰酸钾在常用危险化学品分类中属于第4 类易燃固体B浓氢氧化钠溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀硫酸溶液中和C实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在
2、酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是()A试管、蒸发皿B试管、烧杯C试管、蒸馏烧瓶D 蒸发皿、圆底烧瓶3下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A.B C D 4. 下列实验操作中数据合理的是（）A用 10 mL 量筒量取5.25 mL 盐酸B用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 值为 12.5C用托盘天平称取25.12g NaCl 固体D配制 70mL 0.1 mol/L 的稀硫酸选用100 mL 容量瓶5为除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作均正确的是（）选项物质 来源 学科网 ZXXK选用试剂操作方
3、法ACu(CuO)O2通入 O2 并加热B2O2点燃CO (CO)CCO(H 2 )CuO通过灼热的氧化铜DKCl(K 2CO 3 )CaCl 2 来源 :Z,x x ,k.Com加入适量 CaCl 2 溶液充分反应后过滤16. 下列对实验设计方案的描述正确的是（）A用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO 3)2 溶液中混有的 AgNO 3B向某无色未知溶液中加入氯化钡溶液，以检验溶液中SO42- 的存在C将 CO2 通入盛饱和 NaOH 溶液的洗气瓶可除去混有的HCl 气体D只用紫色石蕊试剂和氯化钡溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开7. 下列说法正确的是（）A同
4、种原子构成的物质一定是纯净物B盐酸和食醋既是化合物又是酸C纯碱、碱式碳酸铜都属于盐D交叉分类法和树状分类法是化学上仅有的两种分类方法8下列实验操作中错误的是（）A 进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干B 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9. 现有以下仪器：烧杯、铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、导管、量筒、500 mL 容量瓶，根据这些仪器，下列实验可以进行的是（）A制取蒸馏水B
5、配置 500 mL 0.5 mol/L NaCl溶液C除去 CaCO3 中混有的少量NaClD 分离食盐水和CCl4 的混合液10. 下列说法不正确的是（）A. 利用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaClB. 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，将继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D. 用过滤法不能除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl311. NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A 1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N ANAB 2 L 0.5mol L1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为C 18g
6、H O 含有 10NA个电子2D标准状况下， 11.2L CCl 4 中含有分子的数目为0.5NA12使相同体积的NaCl、 CaCl2、 AlCl 3 溶液中的Cl- 全部沉淀，用去同浓度的硝酸银溶液的体积分别是 3V 、 2V、 V，则 NaCl、CaCl23溶液的物质的量浓度之比为 ()、 AlClA6：3：2B 3：2： 1C 3： 3：1D9：3： 113下列关于 0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）2A 1 L 该溶液中含硝酸钾202gB100 mL该溶液中含硝酸钾0.02molC从1 L 该溶液中取出500mL 后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD 1 L 水中溶解
7、0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液14下列叙述中正确的是()标准状况下，1LHCl 和 1LH2 O 的物质的量相同；标准状况下，1gH2 和 14gN 2 的体积相同； 28g CO 的体积为 22.4L ；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。ABCD15. 某溶液中大量存在的五种离子： Cl-、 SO42- 、Fe3+ 、K+、 M，其物质的量之比为 2：3： 1：3： 2，则 M 可能为（）A. Mg 2+B.Ag+C.Ba2+D.Na +16
8、. 某结晶水的化合物的化学式为Xn H2 O， X 的相对分子质量为M。若加热a g 该化合物直至全部失去结晶水，得到的残渣为b g。则n 的计算式为（）ABCD 17. 同温同压下，质量相同的CO2、 H2、 O2 、CH4、 SO2 五种气体 ,下列说法错误的是（）A所占的体积由大到小的顺序是：H2 CH4 O2 CO2 SO2B所含分子数由多到少的顺序是：H2 CH4O2 CO2 SO2C密度由大到小的顺序是： SO2 CO2 O2 CH4 H2D所含的电子数由多到少是： CO2 SO2 CH4 O2 H218. 标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中 (水的密度近似为1 g mL 1
9、 )，所得溶液的密度为g mL 1，质量分数为w，物质的量浓度为 c molL 1，则下列关系中不正确的是 ()A (17V 22 400)/(22.4 22.4V)Bw 17c/(1 000)Cw 17V/(17V 22 400)Dc 1 000 V /(17V 22 400)19. Al 、 Mg 混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8 g ，则该混合物的物质的量可能为（）3A 0.03 molB 0.04 molC 0.05 molD0.06 mol20.下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A ， B，C)的物质的量 n(X) ，纵坐标表示消
10、耗 O2的物质的量2n(O ) ，A，B是两种可燃气体， C 是 A 和 B 的混合气体，则 C 中 n(A) n(B)为（）A.2 1B.12C.1 1D. 任意比第卷（非选择题共60分）班级 _学号 _姓名 _二、非选择题（本大题共有5 个小题，总分60 分）21、（ 12 分）现有如下各实验：A将 1g KCl 加入 10g 沸腾的水中B将 1g 可溶性淀粉加入到100g水中，搅拌均匀后煮沸C将 1g 氯化氢通入到100g 水中， 充分振荡 D将 1g CaCO3 粉末加入 100g 水，充分振荡E将 0.1g 植物油加入到10g 水中，充分振荡混匀F将 96mL 乙醇与5mL 水充分混
11、合上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有_；属于胶体的是_；属于浊液的是 _ 。有一混合溶液，可能含有下列离子：Na+ 、 Ba2+ 、Cl-、 NO 3-、 SO42- 、 CO32- 。取少量此溶液，加入稀盐酸振荡，有气体生成；再加入硝酸银溶液，振荡可观察到白色沉淀生成；另取少量此溶液加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀部分溶解。（ 1）则此混合液中肯定存在的离子有_ 。（ 2）中主要涉及的化学方程式为：_ 。422、（ 12 分）标准状况下，1 体积水中能溶解500 体积的 HCl 气体。若向1 L 水中通入标准状况下的448 L HCl 气体，假设气体完全溶解，所得溶液中
12、含HCl 的质量分数为；若所得溶液的密度为1. 21 g/cm 3，则溶液中含HCl 物质的量浓度为；从该溶液中取出10 mL 浓盐酸溶解于水配制成250 mL 溶液，配制后的稀溶液中含HCl 物质的量浓度为。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中使用前必须检查是否漏液的仪器是；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_（选填下列操作的序号）。A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥B、量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取浓盐酸C、用量筒量取浓盐酸时俯视读数D、将烧杯中浓盐酸转移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度E、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余
13、溶液刚巧达刻度线F、定容时，俯视液面加水至刻度线G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线23、（ 10分）（ 1） 13.2 g氮的氧化物（ NO）中氧原子物质的量为0.3 mol ，该质量的 NO在xx标况下的体积为 _L ， x的值为 _ 。（）已知碳酸铵 (NH 4234 23232时，) CO 受热会发生反应： (NH ) CO=H O+2NH + CO 。120在一体积可变的密闭容器中进行该反应，则反应完毕后，该混合气体平均相对分子质量为_ 。（）某金属元素R，其硝酸盐分子式为R(NO 3) n，摩尔质量为M g/mol ，在 t时该盐的饱和溶液的溶解度为S
14、g，密度为d g/mL 。则此温度下溶液的NO3 的物质的量浓度为。524、（ 15 分）某工业废液中含有大量的K+、 Cl- 、Br- ，还有少量的Ca2+、Mg 2+ 、SO4 2- 某研究性学习小组拟取此废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：已知： 图示中 “ ”是使 Br-变成 Br2 的过程，在溶解性方面，Br2 和 I 2 很相似。可供选择的试剂 a：饱和 Na2 3溶液、饱和232溶液、COKCO溶液、 KOH 溶液、 BaClBa(NO3)2 溶液、稀盐酸。（ 1）分别写出各操作的名称： _ _ _ _ _（ 2）除去无色液体 I 中的 Ca2+、
15、Mg2+、 SO42- 离子，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次是 _ （填写化学式）。（）判断 SO42- 已除尽的方法是 _ 。（）调节 pH 的作用是 _ 。（）操作中用到的瓷质仪器名称是_ 。（）为检验精盐纯度，需配制 250 mL0.2 mol/L NaCl （精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误 是_ 。25、（11 分）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A 、 B 两室，分别向A 、B 两室充入H2、 O2 的混合气体和1mol 空气，此时活塞的位置如图所示。6（ 1） A 室混合气体的物质的量为 _, 所含分子总数为 _ 。（ 2）实验测得 A 室混合气体的质量为 34g，则混合气体的密度是同温同圧条件下氦气密度的 _ 倍，（ 3） 若将 A 室 H2 、 O2 的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_ 处，容器内气体压强与反应前压强之比为_ 。7