《2018届高三第一次全国大联考【新课标Ⅲ卷】化学试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高三第一次全国大联考【新课标Ⅲ卷】化学试卷.docx（14页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2018 年第一次全国大联考【新课标卷】理科综合化学（考试时间：50 分钟试卷满分： 100 分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64第卷一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分
2、，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是A 羊绒衫和棉衬衣的主要成分均为纤维素B 酒精可用来杀菌消毒是因为酒精能使蛋白质变性C SO2、 CO2、NO 2 均为造成大气污染的有毒气体D 用淀粉溶液可以检验加碘食盐中是否含碘8设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A 将 23 g Na 在空气中分别久置和点燃，完全反应时失去的电子数均为NAB 46 g 乙醇和 46 g 甲酸含有的氧原子数均为NA- 1H2SiO 3 胶体，所含胶粒数为C将 2 mL 0.5 mol L Na 2SiO 3 溶液滴入适量稀盐酸中制得0.001NAD 标准状况下，
3、 11.2 L Cl 2 完全溶于水，所得溶液中Cl - 和 ClO - 两种微粒数之和为 NA9短周期元素 a、b、c、 d、e 的原子序数依次增加。其中除e 外，其余均为非金属元素，a元素的原子失去一个电子即为一个质子；b元素原子的核外电子总数是内层电子数的3倍； d 的单质是空气重要成分之一， d 的两种同素异形体的摩尔质量比为2 3；e 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A 简单离子的离子半径：edcB 最高价氧化物对应水化物酸性：bcC a 与 b、 c、 d 均能形成18 电子的分子D 电解熔融状态e 的氯化物可制备e 的单质10碳原子数均为 5 的饱和一元醇和饱和一元羧
4、酸发生酯化反应生成的酯的种数为（不考虑立体异构）A 9B 12C24D 3211高铁电池是以高铁酸盐（K 2FeO4 、BaFeO4 等）为材料的新型可充电电池，这种电池能量密度大、体积小、重量轻、污染低。这种电池的总反应为：3Zn+2 FeO42+8H 2O放电3Zn(OH) 2+2Fe(OH) 3+4OH - 。下图是高铁电池与普通的高能充电碱性电池的使用电压对比。下列有关高铁电池的判断不正确的是A 放电过程中正极区域电解液pH 升高B放电时负极反应式为：Zn+2H2O-2e -2+Zn(OH) +2HC充电时，每转移 3 mol 电子，则有1 mol Fe(OH) 3 被氧化D高铁电池比
5、高能碱性电池电压稳定，放电时间长12下列实验所对应的现象和结论均正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论常温下，往浓硝酸中加入一光亮有红棕色气体产生，铁还原浓硝酸，生成 NO 2A铁钉，充分反应后滴加 KSCN 溶液溶液为血红色和 Fe3+B将氨气缓缓通入到含少量Al 3+的先出现沉淀，后沉淀Al(OH) 3 是两性氢氧化氯化铝溶液中溶解物，可溶解在碱溶液中C在试管内的乙酸钠溶液中滴入酚溶液先出现红色，后CH3COO - 水解显碱性， 水酞，微热红色变深解反应是吸热反应- 1在 1 L 0.1mol L 的 NaOH 溶液中先出现白色沉淀，后Mg(OH) 2 的溶解度比D滴加几滴 MgCl
6、 2 溶液，然后再滴加几滴 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀Fe(OH) 3 溶解度大13常温条件下，在体积为- 1的氨水，溶液的 pH 与所加20.00 mL 的盐酸中滴入 0.10 mol L氨水的体积关系如下图所示。下列说法正确的是A P 点说明盐酸的浓度为- 1BR 点水电离出的0.10 mol Lc(H+)10 - 7mol L- 1CQ 点消耗氨水体积V20.00 mLD S点 离 子 浓 度 大 小 ：-c( NH 4 )c(Cl )第卷二、非选择题： 本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题， 每个试题考生都必须作答。第3536 题为选考题，考生根据要求作答。（一）
7、必考题：共43 分。26（ 14 分）铜与浓硫酸反应是中学化学中的一个重要反应，某化学兴趣小组对该反应进行探究。回答下列问题：（ 1）加热条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式是_ 。（ 2）铜与浓硫酸反应可选取的气体发生器是_（填序号）。（ 3）为验证反应生成的气体中含有H 2，小组成员采用下列装置和表格中的试剂进行实验。请完成表格中内容。装置装置中的试剂装置作用实验现象ANaOH 浓溶液 _B品红溶液 _C _干燥作用DCuO _E _ _F碱石灰 _（ 4）实验结束后发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。该小组部分成员上网查得资料：CuS 为黑色粉末， 25时， Ksp=1.27 10
8、- 36，对热不稳定，加热至220 时分解为黑色的Cu2S 和硫单质；再加热时可迅速被氧气氧化生成黑色的CuO 和 SO2。为探究铜片上的未知固体物质的成分，小组成员进行下列实验：取少量固体混合物于试管中，滴加蒸馏水，振荡，静置，仍然有黑色固体未溶解，观察到溶液呈浅蓝色。故白色物质为_ （填化学式） 。请设计实验验证该黑色物质中含有CuS：_ 。27（ 15 分）氧化锆（ ZrO 2）可用于生产压电陶瓷制品、日用陶瓷，还可用于生产钢及有色金属、光学玻璃等。以锆砂（主要成分为ZrSiO 4，含少量Fe2O3、Al 2O3、SiO 2 等杂质）为原料制备氧化锆的工艺流程如下图所示：已知： ZrO
9、2 与 NaOH 反应生成可溶性的Na2 ZrO3， Na2ZrO 3 与盐酸反应生成 ZrO2+。部分离子在溶液中开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表：金属离子Fe3+Al 3+ZrO 2+开始沉淀时 pH1.93.36.2沉淀完全时 pH3.25.28.0回答下列问题：（ 1） ZrSiO 4 为硅酸盐，其用氧化物的形式进行表示，化学式为_。（ 2）锆砂中加入 NaOH 熔融，锆砂成分中不参加化学反应的物质是_（写化学式）。（ 3）酸浸时除发生酸碱中和反应外，生成水的反应的离子方程式还有_（任写一个），滤渣的成分是_（写化学式） 。（ 4）第一次加入氨水，调节pH= a 时若用广泛 pH 试纸
10、检验溶液的pH ，则 a 值应该取_（写字母） 。A3.2B 5C 5.2D 6（5）滤渣为混合物，写出其中阳离子溶于水无色的一种物质的电子式：_。（ 6）为了操作方便，调节 pH= b 时可不考虑 b 大小，直接加入过量氨水，这样操作的理论依据是_，该操作发生反应的离子方程式为_ 。28（14 分）氢气是一种重要的工业原料和清洁能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。（ 1）已知： CH 42CO(g)+3H2(g)H=+206.2 kJ mol- 1。(g)+HO(g)CH 4(g)+CO 2(g)2CO(g)+2H 2(g)H=+247.4 kJ mol - 1则反
11、应 CH 4(g)+2H 2O(g)CO2(g)+4H 2(g)H= _kJ mol- 1。（ 2）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H 2(g)2NH 3 (g)H=- 92.4 kJ mol - 1。该反应中的 H2 制取成本较高， 工业生产中往往追求H2 的转化率。 增大 H 2 的平衡转化率的措施有_（填字母代号） 。a增大压强b升高温度c增大 N2 浓度d及时移走生成物NH 3e使用高效催化剂升高温度，该可逆反应的平衡常数K_ （填 “增大 ”“不变 ”或 “减小 ”）。某温度下， 把 10 mol N 2 与 28 mol H 2 置于容积为10 L 的恒容密闭容器内， 10 m
12、in时反应达到平衡状态，测得平均速率v(NH 3)=0.12 mol L- 1min - 1， H2 的平衡转化率为 _（保留三位有效数字），则该温度下反应的平衡常数K =_ 。（ 3）下图所示装置工作时均与H2 有关。 图l所 示 装 置 ， 通 入H2 的 管 口 是 _ （ 填 字 母 ）， 正 极 反 应 式 为_ 。图2 是实验室制备H 2 的实验装置，在漏斗中加入1 mL CuSO4 溶液，可观察到气泡生成速率明显加快， 原因是 _ ，若反应装置中硫酸过量，则加入 CuSO4 溶液后，生成的氢气量 _ （填 “增大 ”“不变 ”或 “减小 ”）。（二）选考题：共15 分。请考生从2
13、 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35 化学 选修 3：物质结构与性质（ 15 分）钠、铝是两种重要的金属，其单质及化合物在人们的日常生活、生产及科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：（ 1）基态铝原子的电子排布图是_ 。（ 2）与 Al 3+ 具有相同的电子层结构的简单阴离子有_ （填离子符号），其中形成这些阴离子的元素中，电负性最强的是_ （填元素符号，下同），第一电离能最小的是_ 。（ 3）Al 、 Cl 的电负性如下表：元素AlCl电负性1.53.0则 AlCl 3 为 _晶体（填晶体类型） ； AlCl 3 升华后蒸气的相对分子质量约为267，则该蒸气分子的结构
14、式是_ （标明配位键）。（ 4）氢化铝钠（ NaAlH 4）是重要的有机合成中还原剂。 AlH 4 的空间构型为 _ 。 NaAlH 4 的晶胞如下图所示，与Na +紧邻且等距的AlH 4 有 _个； NaAlH 4晶体的密度为_g/cm 3（用含 a 的代数式表示，NA 代表阿伏加德罗常数） 。36 化学 选修 5：有机化学基础（ 15 分）对羟基苯甲酸（）是用途广泛的有机合成原料，可做食品添加剂，广泛用于化妆品、医药的防腐、 防霉剂和杀菌剂等方面。下面是制备对羟基苯甲酸并联还合生产物质N（ C9 H14O6）的一种合成路线：已知： G、F 反应生成 N 的过程中，物质的量之比为n(G) n
15、(F)=1 3，且 1 mol G 与足量的 Na 反应产生 33.6 L H 2（标准状况） 。回答下列问题：（ 1）下列关于对羟基苯甲酸的性质说法中正确的是_（填字母）。a能发生聚合反应生成聚酯b与 FeCl3 溶液发生显色反应c 1 mol 对羟基苯甲酸最多能与1 mol NaOH 反应d对羟基苯甲酸能发生酯化反应和水解反应（ 2）H 的化学名称是 _；A 生成 B 的反应类型是 _， A 中含氧官能团的名称是 _。（ 3）N 的结构简式为 _ 。（ 4）B 生成 C 和 D 的化学方程式为 _ 。（ 5）满足下列条件的对羟基苯甲酸的同分异构体共有_ 种（不包括立体异构） ，其中核磁共振氢谱中有4 种吸收峰的是 _ （填结构简式，任写一种）。与银氨溶液发生银镜反应；与FeCl3 溶液发生显色反应。（ 6）写出由 H 制备 G 的合成路线： _（无机试剂任选）。